第2讲化学键与热能核心自查一、反应热和热化学方程式1.有下列变化:OHn在Cb中燃烧)碳酸钙分解)铝热反应酸碱中和反应)缓慢氧化GJNaOH固体溶于水铁和稀fbSOu反应JBa(OHu8Hh0O和NHCI反应(D属于放热反应的有:GXG李GGGD,这些反应的进行,实现了化学“能向_热能的转变。()属于吸热反应的有:_),讷些反应的进行,实现了热_能向化学_能的转变。2.依据事实,写出下列反应的热化学方程式。(D)在25“C、101kKPa下,1g甲醇燃烧生成COo和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为)在25C、101kKPa下,已知3此飞体在氧气中兀全赚拱尸恢复至原状态,平均每转移1mol电子放热190.0kJ,该反应的热化学方程式是国咤紊DctHroHHsoxe一coseH2HoAH=一725.76kmol“O)SiH(g)+20:(g)一Si0oG)+2H000)AH=一1520kTmol二、盖斯定律及反应热的计算1.SFe是一种优良的绝缘气体,分子结构中只存在S-F键。已知1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-一、S-丁键需吸收的能量分别为160KK、330kJ。则SGs)十3Fu(e)一-SFd(g)的反应热AF为()后,一1780KJmolB.一1220KJmalC,一450KmolD,.十430kmol解析:本题考查反应热的计算。化学反应的实质是旧键的断裂和新键的生成,旧键的断裂吸收热量,新键的生成放出热量,两个热量变化的总体效应即为反应的热效应。S(s)十3Fo(g)一-SFe(g)的反应过程中旧键断裂吸收的热量为280kJ+160kX3一760kJ,新键生成放出的热量为330kJX6二1980kJ,反应放出1220kKJ的热量,AH=一1220kJmol。答案:B(2.根据碘与氡气反应的热化学方程式,下列判断正确的是)n(e)+Hu(g)2HI()AH一948kKJmolnJ+EHu(g)2H(g)AH=+26.48kJmalA254g(g)中通入2gHn(g),反应放热9.48kMJB.1mol固态碘与1mol气态碘所含能量相差17.00kJC.反应的反应物总能量比反应G)的反应物总能量低D,当反应)服收52.96kJ热量时转移2mole“解析:反应为可逆反应,254gD(g)与2gHb(g)不可能反应完全,放出热量小于9.48kJ,A项错误;由一)可得:D(g)n(s)AH=一35.96kJmol1mol固态碘和1mol气态碘所含能量相差35.96kJ,B项锦误;由D(g)IxG)AH0,则反应的反应物总能量高于反应G)的反应物总能量,C项正确;反应G)中转移电子数为2e_,吸收52.96kJ热量时转移4mol电子,D项错误。答案:C3.CuClG)与0,反应生成CuCb和一种黑色固体.在25C、101kKPa下,已知该反应每消耗1molCuCl(s),放热44.4kJ,该反应的热化学方程式是解析:由题意知生成的黑色固体是氧化钥,根据得失电子守怕和原子守恒配平化学方程式。再根据反应消耗LmolCuCl放热44.4kJ可写出该反应的热化学方程式,4CuCls)+Ou(eJ-一2CuCh(s)十2Cu0G)AH一177.6kJandlL。答案:4CuClG)+O,(eJ一2CuCh(s)+2Cu0()AH一177.6kJmol(合理答案均给分)真题判断1.吸热反应一定需加热;放热反应一定不需加热。(X)2.化合反应一定是放热反应,分解反应一定是盼热反应.(X)3.对于放热反应A(g)+B(s)一-C(g8),A(g)能量一定高于C(e)能量。(x)4.甲烷的烟烧热(AID为一890.3KTmol,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为H(s)+20:(8F+-00,le)+2位O(e)AH=一890.3Hmoll。(x)5.2S0:e)+0,(6)一280:(8)和480:(8)+20,(8)一48O:(8)的A相等。(X)6.氡氰酸是一种弱酸,可用来刻代玻璃。已知25C时:OHFag+OH(aq-=F-(aq+Hp0(0)AH=一67.7kJmol,EH(aq+OH(aqJ-HL00)AH=一573kMmolt。则氢氰酸的电离方程式及热效应可表示为HFagFr(ag+Hr(aqd)AH=+104kMmall。(X)