学考标准 1.二氧化硫的性质(酸性氧化物、漂白性、还原性)(b)。2.酸雨的成因和防治(a)。3.硫酸的工业生产(a)。4.浓硫酸的特性(吸水性、脱水性和强氧化性)(a)。5.S、SO2、H2SO4等硫及其化合物之间的相互转化(b)。,一、二氧化硫 1.二氧化硫的性质,(1)物理性质 无色，刺激性气味气体，有毒，易液化，易溶于水(140)，密度比空气大。,2.硫酸型酸雨的成因和防治,二、硫酸 1.硫酸的工业制法,2.浓硫酸的特性,(1)吸水性：吸收自由水和结晶水。浓硫酸可作干燥剂，能干燥Cl2、SO2、H2等气体，不能干燥NH3等碱性气体和HI、HBr、H2S等还原性气体。 (2)脱水性：浓硫酸按水的组成比，脱去某些有机化合物中的氢、氧元素。 (3)强氧化性：冷的浓硫酸使Al、Fe等少数金属钝化，在加热条件下能与C、Cu等反应：,三、硫及其化合物的转化 1.硫,2.含硫物质的存在及转化,(1)硫的存在 游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里，火山喷出物中含有大量含硫化合物，如硫化氢(H2S)、二氧化硫和三氧化硫等。 化合态的硫主要以硫化物和硫酸盐的形式存在，如硫铁矿(FeS2)、黄铜矿(CuFeS2)、石膏(CaSO42H2O)和芒硝(Na2SO410H2O)等。,(2)硫及其化合物之间的转化,