课题2原子中的电子,第三单元 物质构成的奥秘,学习 目 标,（1）学会用原子结构示意图各部分的意义； （2）核外电子对原子的影响； （3）原子和离子的转化,预习53到54页 预习要求： 1、划出自己认为是重点的地方 2、记录不理解的地方（可以写出来，也可以标记好）,预习检测 1、在多电子原子中能量 离核 ，能量 离核 。 2、原子结构示意图个部分的意义 圆圈的意义： 圈内数字的意义： 弧线的意义： 弧线上数字的意义： 3、核外电子对原子 有很大影响。 原子都有形成 的趋势。在化学变化中原子是否容易得失电子与原子的 密切相关。 4、在化学变化中， 是不变的，发生改变的是 。 金属原子最外层电子一般 4，容易 电子，变成显正电的 离子，从而变成稳定结构。,阅读课本61页的表格 得出电子排列的的规律 第一层上最多盛2个， 第二层上最多盛8个， 最外层上最多盛8个 4、什么是稳定结构 最外层满电子的结构，就是稳定结构 当最外层是第一层时，2个电子稳定， 当最外层不是第一层时，8个电子稳定,6、分子、离子、原子的关系,什么是离子？,离子就是带电的原子（或原子团）。是原子得失电子而形成一种的粒子。,核内质子数 核外电子数,核内质子数 核外电子数,核内质子数 核外电子数,下列微粒是阳离子的有（ ）； 是阴离子的有 （ ） 是原子的有 （ ）； 为稳定结构的有 （ ）,BCD,A,B,C,D,BC,D,盘点收获：,学习目标你到达成了吗？ （1）能说出原子的构成； （2）会解释原子不显电性的原因； （3）知道原子的质量为什么主要集中在原子核上？ 你还想知道什么？,盘点收获,回扣学习目标你完成任务了吗？还想知道什么？,作业：完成同步训练 本节知识梳理第二、三部分,