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高2016级高二上期第二次月考试题化学本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分,全卷共6页。满分100分,考试时间90分钟。所有题目答案完成在答题卡上,考试结束后,交回答题卡。可能用到的相对原子质量:Na23Cr52 O16 Al27 S32 Fe56 Cu64 Zn 65 Ge 73第卷(选择题 共40分)本卷共20个小题,每题2分,共40分,每小题只有一个选项符合题意。1下列物质的分子中,既有“s-p 键”又有“p-p 键”的是AH2O BBr2CHClO DPCl32下列化合物分子中不含键的是A乙醇 B二氧化碳C甲酸 D葡萄糖3下列说法正确的是A第二周期元素的第一电离能随原子序数递增依次增大B卤族元素中氟的电负性最大CCO2、SO2都是直线型的非极性分子DCH2=CH2分子中共有四个键和一个键4下列各组物质气化或熔化时,所克服的微粒间的作用力,属同种类型的是A碘的升华和NH4Cl的“升华” B二氧化硅和生石灰的熔化C氯化钠和铁的熔化 D苯和己烷的蒸发 5下面的排序不正确的是A晶体熔点由低到高:CF4CCl4CBr4碳化硅晶体硅C熔点由高到低:NaMgAl D晶格能由大到小:NaF NaCl NaBrNaI6下列分子中,杂化类型相同,空间构型也相同的是AH2O、SO2BBeCl2、CO2CH2O、NH3DNH3、CH2O7下列关于配位化合物的叙述中,不正确的是A配位化合物中必定存在配位键B配位化合物中只有配位键CCu(H2O)42中的Cu2提供空轨道,H2O中的O原子提供孤对电子,两者结合形成配位键D配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有广泛的应用8 下列叙述正确的是A原子晶体中不可能存在极性共价键B干冰升华时分子内共价键发生断裂C原子晶体的熔点比分子晶体的熔点高D离子晶体中只含离子键,不含共价键9X、Y都是IIA(Be除外)的元素,已知它们的碳酸盐的热分解温度:T(XCO3)T(YCO3),则下列判断不正确的是A晶格能:XCO3YCO3B阳离子半径:X2+Y2+C金属性: XY D氧化物的熔点: XOYO10高温下,超氧化钾晶体(KO2)呈立方体结构。如下图为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)。则下列有关说法正确的是 AKO2中只存在离子键B超氧化钾的化学式为KO2,每个晶胞含有1个K和1个O2C晶体中与每个K距离最近的O2有6个D晶体中,所有原子之间都以离子键相结合11 热化学方程式:C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)H131.3kJ/mol和H(g)H(g)=H2(g)H435.7kJ/mol表示A氢原子的能量比氢分子的能量低B一个氢原子与一个氢原子结合生成1个氢分子,且放出435.7kJ的能量C1mol固态碳和1mol 水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气,并吸热131.3kJD固态碳和液态水反应生成一氧化碳气体和氢气吸收131.3kJ能量12已知下列热化学方程式:Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g)H24.8kJmol1Fe2O3(s)CO(g)=Fe3O4(s)CO2(g)H15.73kJmol1Fe3O4(s)CO(g)=3FeO(s)CO2(g)H640.4kJmol1则14 g CO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的H为A218kJmol1B109kJmol1C218kJmol1D109kJmol113在一定温度下,将2molSO2和1mol O2充入一定容积的密闭容器中,在催化剂作用下发生如下反应:2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H197kJmol1,当达到化学平衡时,下列说法中正确的是ASO2和SO3共2molB生成SO3 2molC放出197kJ热量 D含氧原子共8mol14在某恒温恒容的密闭容器内发生反应:2A(g)B(g) C(g)H0。开始充入2mol A和2mol B,并达到平衡状态,下列说法正确的是A再充入2mol A,平衡正移,A的转化率增大B如果升高温度,C的体积分数增大C如果增大压强,化学平衡一定向正反应方向移动,B的体积分数减小D再充入1mol C,C的物质的量浓度将增大15. 人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2,因此具有输氧能力。CO吸入肺中发生反应:COHbO2O2HbCO,37 时,该反应的平衡常数K220。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍,会使人智力受损。据此,下列结论错误的是ACO与HbO2反应的平衡常数KB人体吸入的CO越多,与血红蛋白结合的O2越少C当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时,人的智力才会受损D把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒,其原理是使上述平衡向左移动16下列事实的解释合理且表达正确的是ANH4Cl溶液呈酸性:NH4+2H2ONH3H2OH3O+B氨气溶于水,溶液呈碱性:NH3H2ONH4+OH-CNaHSO4溶液可以导电:NaHSO4Na+H+SO42-D常温下,饱和H2CO3溶液pH=4:H2CO32H+CO32-17下列离子组在室温下可能大量共存的是ApH2的溶液:HCO3-、Na+、ClO-、NO3-B106的溶液:Al3+、NH4+、Cl-、S2-C水电离出的c(H+)10-4 mol/L的溶液:Na+、K+、SO42-、CO32-D使石蕊呈红色的溶液:NH4+、NO3-、AlO2-、I-18下列说法正确的是A0.1mol/L醋酸溶液加水稀释,电离平衡正移,电离平衡常数增大B0.1mol/L醋酸溶液中加入锌粒,电离平衡正移,c(H+)增大C0.1mol/L醋酸钠溶液中加入醋酸钠固体,水解平衡正移,c(OH-)增大D在AgCl饱和溶液中加入AgCl固体,沉淀溶解平衡正移,c(Ag+)增大19下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A某弱酸的酸式盐NaHA溶液中一定有:c(OH)2c(A2)c(H)c(H2A)B0.1 molL1CH3COONa 溶液与0.05 molL1盐酸等体积混合后的酸性溶液中:c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Cl)c(H)C0.1 molL1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中:c(NH4+)c(NH3H2O)c(Fe2)0.3 molL1D物质的量浓度相等的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合后的溶液中:c(CN)2c(OH)2c(H)c(HCN)20. 已知BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42(aq),25时Ksp=1.071010,且BaSO4的溶解度随温度升高而增大如图所示,有T1、T2不同温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线,则下列说法不正确的是A温度为T1时,在T1曲线上方区域任意一点时,均 有BaSO4沉淀生成B蒸发溶剂可能使溶液由d点变为T1曲线上a、b之间的某一点C升温可使溶液由b点变为d点DT225第卷(非选择题 共60分)本卷包括4个小题,共60分。21(14分)W、Y、Z、Q、R是周期表中前四周期的元素,且原子序数依次增大基态W的原子核外有2个未成对电子,Q是电负性最大的元素,基态R的原子核外未成对电子数是W原子核外未成对电子数的2倍请问答下列问题(答题时,W、Y、Z、Q、R用所对应的元素符号表示):(1)W、Y、Z三种元素的第一电离能由大到小的顺序为;(2)已知Y2Q2分子存在如图所示的两种结构(球棍模型,短线不一定代表单键,四个原子共平面),该分子中Y原子的杂化方式是杂化(3)基态R原子的价电子排布式为(4)YQ3分子的空间构型为,往硫酸铜溶液中通入过量的YH3(H代表氢元素),可生成配离子Cu(YH3)42+,但YQ3不易与Cu2+形成配离子,其原因是(5) Ge单晶具有金刚石型结构,晶胞有两个基本要素:原子坐标参数,表示晶胞内部各原子的相对位置。下图为Ge单晶的晶胞,其中原子坐标参数A为(0, 0, 0);B为(1/2, 0 ,1/2);C为(1/2,1/2,0)。则D原子的坐标参数为_。晶胞参数,描述晶胞的大小和形状。 己知Ge单晶的晶胞参数a=565.76pm, 其密度为g-3 (列出 计算式即可,阿伏加德罗常数为NA)。22、(16分)二氧化碳是用途非常广泛的化工基础原料,回答下列问题:(1)工业上可以用CO2来生产燃料甲醇。已知:CO2(g)3H2(g)CH3OH(l)H2O(l) H-131.0kJmol-1;H2(g)O2(g)=H2O(l) H-285.8kJmol-1。CH3OH的燃烧热H_。(2)在催化剂作用下,CO2和CH4可以直接转化为乙酸:CO2(g)CH4(g)CH3COOH(g) H+36.0kJmol-1欲使乙酸的平衡产率提高,应采取的措施是_(填标号)。A升高温度 B降低温度 C增大压强 D降低压强(3) 高温下,CO2与足量的碳在密闭容器中实现反应:C(s)CO2(g)2CO(g)。向容积为1 L的恒容容器中加入0.2 mol CO2,在不同温度下达到平衡时CO2的物质的量浓度 c(CO2)随温度的变化如右图所示。则该反应为(填“放热”或“吸热”)反应,某温度下,若向该平衡体系中再通入0.2 mol CO2,则逆反应速率(填“变快”“变慢”“不变”),达到新平衡后,体系中CO的百分含量_(填“变大”“变小”“不变”)。 向压强为p体积可变的恒压容器中充入一定量CO2,650时反应达平衡,CO的体积分数为40.0%,则CO2的转化率为。气体分压(p分)=气体总压(p总)体积分数,用某物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp),此温度下,该反应的化学平衡常数Kp(用含p的代数式表示),若向平衡体系中再充入V(CO2):V(CO)5:4的混合气体,平衡(填“正向”“逆向”“不”)移动。23、(16分)现甲、乙两化学小组安装两套如下相同装置,用以探究影响H2O2分解速率的因素。(1)仪器a的名称(2)甲小组有如下实验设计方案,请帮助完成(所有空均需填满)。实验编号实验目的催化剂浓度甲组实验I做实验参照2983滴FeCl3溶液10mL2H2O2甲组实验探究浓度
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