绝密启用前2017年秋期泸化中学高一化学（上）第2次月考试卷考试总分： 100 分 考试时间： 50 分钟注意事项：1. 答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息;2请将答案正确填写在答题卡上;3. 可能用到的相对原子质量：O-16; C-12; H-1; Cu-64 .卷I（选择题）一、选择题（共 18 小题 ，每小题 3 分 ，共 54 分 ）1.最近在全国大热的“PM2.5”再次被揪出来，PM2.5指大气中直径小于或等于2.5微米(1微米等于10-6m)的颗粒物，对空气质量和能见度有重要影响现将直径为2.5微米颗粒物分散到水里，形成的分散系属于（ ）A.溶液B.浊液C.胶体D.不能确定2.在容量瓶上无需有的标记是（ ）A.刻度线B.温度C.浓度D.规格（容量）3.根据世界环保联盟的要求，广谱消毒剂ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，则反应后Na2SO3转化为（ ）A.Na2SO4B.SO2C.SD.Na2S4.有关电解质的说法正确的是（ ）A.NaOH是电解质，所以NaOH固体能导电B.CO2水溶液能够导电，所以CO2是电解质C.蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以它们均是非电解质D.FeCl3溶液能够导电，所以FeCl3溶液是电解质5.下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（ ）A.F2、K、HClB.Cl2、Al、H2C.NO2、Na、Br2D.O2、SO2、H2O6.在一定条件下，1体积气体A2和3体积气体B2完全反应生成了2体积气体X（体积在相同条件下测定），则X的化学式是（ ）A.AB2B.A2BC.AB3D.A3B7.在空气中长时间放置少量金属钠，最终的产物是（ ）A.NaOHB.Na2OC.Na2CO3D.Na2O28.同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的（ ）A.质量B.原子总数C.碳原子数D.密度9.下列变化过程中，需要加入还原剂才能实现的是（ ）A.FeFeSO4B.SO2SC.COCO2来源:学科网D.HClCl2来源:Zxxk.Com10.在Al2(SO4)3、K2SO4和明矾的混合溶液中，如果c(SO42-)等于0.2mol/L，c(Al3+)等于0.1mol/L，则原混合溶液中K+的物质的量浓度为（ ）A.0.2mol/L B.0.25mol/L C.0.1mol/L D.0.225mol/L11.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A.25C、101KPa时，16gO2和O3混合气体中含有的原子数为NAB.1molNH3中含有的质子数为17NAC.11.2LO2和N2的混合气体含有的分子数为0.5NAD.金属铁与稀盐酸反应当产生0.1molH2时转移电子数为0.3NA12.在下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是（ ）A.0.5L0.1mol/L的NaCl溶液B.100mL0.2mol/L的MgCl2溶液C.1L0.2mol/L的AlCl3溶液D.1L0.3mol/L盐酸溶液13.某无色透明的碱性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）A.Na+、H+、SO42-、HCO3-B.Cu2+、K+、SO42-、NO3-C.Na+、K+、Cl-、NO3-D.Mg2+、K+、SO42-、Cl-14.按下列实验方法操作，能达到要求的是（ ）A.用托盘天平称量25.20g氯化钠固体B.苹果含有Fe2+，现榨苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，若榨汁时加入具有还原性的维生素C，可防止该现象发生C.用NaOH溶液和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体D.将氢氧化钠固体在容量瓶中溶解，配制一定物质的量浓度的NaOH溶液15.把过氧化钠投入含有HCO3-、Cl-、Mg2+、Na+的水溶液中，离子数目不变的是（ ）A.HCO3-B.Cl-C.Mg2+D.Na+16.常温下，在溶液中可发生以下反应：2Fe2+Br2=2Fe3+2Br-，2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，2Fe3+2I-=2Fe2+I2；由此判断下列说法错误的是（ ）A.铁元素在反应中被氧化，在中被还原B.反应中当有1molCl2被还原时，有2molBr-被氧化C.氧化性强弱顺序为：Cl2I2Br2Fe3+D.还原性强弱顺序为：I-Fe2+Br-Cl-17.在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温，下列说法正确的是（ ）A.溶液中Na+浓度增大，有O2放出B.溶液的OH-浓度不变，有H2放出C.溶液中Na+数目减少，有O2放出D.OH-浓度增大，有O2放出18.完全沉淀相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl-，消耗等物质的量的AgNO3，则原NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的物质的量浓度之比为（ ）A.1:2:3B.3:2:1C.9:3:1D.6:3:2卷II（非选择题）二、填空题（共 4 小题 ，每空2分 ，共 46分 ）19.某无色透明溶液中可能大量存在Na+、Mg2+、Ag+、Cu2+、Fe3+阳离子中的一种或几种，请填写下列空白：(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是：_(2)取少量原溶液，加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失说明原溶液中一定存在的离子是：_，有关的离子方程式_；(3)取(2)中的滤液，加入过量的NaOH出现白色沉淀，说明原溶液肯定有_，有关的离子方程式_；(4)原溶液还可能大量存在的阴离子是_ACl-BNO3-CCO32-DOH-20.淡黄色粉末A跟无色液体B反应有无色气体C产生，金属D在C中燃烧可生成A，D跟B反应放出气体E，E和C又化合为B从以上实验现象可判断：(1)则A的化学式为_；(2)A与B反应的离子方程式为_；(3)属于D在C中燃烧的现象的是（填序号）_A先熔化成闪亮的小球剧烈燃烧产生黄色火焰生成淡黄色固体21. 已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生反应，化学方程式如下（已配平）：Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2+H2O 试通过计算和推理完成下面的问题：(1)A物质可以与强碱反应生成盐和水，则A应该属于_（用字母代号填写）a酸b碱c盐d酸性氧化物e碱性氧化物(2)该反应中被还原的元素是_（填元素名称）；氧化产物是_（填化学式）(3)若反应消耗了3.2gCu，则转移电子数_，被还原的硫酸物质的量为_mol(4)将(2)中反应后所得到的溶液稀释后与足量BaCl2溶液反应，写出此过程发生反应的离子方程式_22.病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖（化学式为C6H12O6）的水溶液，其标签上的部分内容如图所示利用标签所提供的信息，回答下列问题：(1)葡萄糖摩尔质量为_，其中碳、氢、氧三种元素的质量比为_；(2)该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为_mol/L（保留两位小数）；(3)实验室配制100mL该浓度的葡萄糖溶液需要用托盘天平称取葡萄糖粉末_g，需要的主要玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、_、_等；(4)下列说法不正确的是_（填序号）使用容量瓶前检查它是否漏水定容时仰视刻度线，所配溶液浓度偏大定容时加水超过刻度线，把水倒出一些，重新加水至刻度线定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀2017年秋期泸化中学高一化学（上）第2次月考答案1.B 2.C 3.A 4.C 5.A 6.C 7.C 8.C 9.B 10.C 11.A 12.C 13.C 14.B 15.B16.C 17.C 18.D19.Cu2+、Fe3+；(2)加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明含有Ag+，离子反应方程式为：Ag+Cl-=AgCl，故答案为：Ag+；Ag+Cl-=AgCl；(3)能和NaOH溶液反应的离子是Mg2+，离子反应方程式为H+OH-=H2O ,Mg2+2OH-=Mg(OH)2，故答案为： Mg2+；H+OH-=H2O ,Mg2+2OH-=Mg(OH)2；(4)原溶液中存在Ag+，则Cl-不能共存，原溶液中肯定有Mg2+，故CO32-、OH-不能与其共存，硝酸根离子不与所给的任何离子生成沉淀，故溶液中可能大量存在的离子是硝酸根，故答案为：B20.Na2O2；(2)A与B反应生成过氧化钠与水反应生成氢氧化化钠和氧气，离子方程式为2H2O+2Na2O2=4Na+4OH-+O2，故答案为：2H2O+2Na2O2=4Na+4OH-+O2；(3)属于D在C中燃烧，反应的化学方程式为：2Na+O2=Na2O2，钠的熔点低，钠是活泼的金属，产生黄色火焰同时生成淡黄色固体过氧化钠，故选：21.d；(2)化合价降低的元素被还原，所以被还原的元素是硫；化合价升高后得到的产物为氧化产物，即氧化产物为：CuSO4，故答案为：硫；CuSO4；(3)若反应消耗了3.2gCu，物质的量为：0.05mol，则转移电子数0.05mol26.021023，被还原的硫酸物质的量为0.05mol；故答案为：6.021022；0.05；(4)将(2)中反应后所得到的溶液稀释后与足量BaCl2溶液反应，钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡，离子方程式为：Ba2+SO42-=BaSO4，故答案为：Ba2+SO42-=BaSO422.180gmol-1；6:1:8；(2)葡萄糖的质量为25g，其物质的量n=25g180g/mol0.1389mol，则c=0.1389mol0.5L0.28mol/L，故答案为：0.28mol/L；(3)由注射液的标签可知，500mL溶液中含有葡萄糖25g，故配制100mL该浓度溶液需要葡萄糖质量为25g100mL500mL=5g，配制100mL该浓度葡萄糖溶液需要玻璃仪器有：量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、100mL容量瓶等；故答案为：5；玻璃棒、100mL容量瓶；(4)配制最后需反复颠倒摇匀，故使用容量瓶前检查它是否漏水，故正确；定容时仰视刻度线，所配溶液体积偏大，导致所配溶液浓度偏小，故错误；定容时加水超过刻度线，所配溶液浓度偏小，将溶液倒掉，洗涤容量瓶，需重新配制，故错误；摇匀时食指