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宁夏六盘山高级中学2016届高三上学期第二次月考理综化学试题第卷(选择题共42分)一、选择题(本题包括7小题,每小题6分,共42 分,每小题只有一个选项符合题意)7在火星上工作的美国“勇气号”、“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及其硫酸盐的信息,用以证明火星上存在或曾经存在过水,以下叙述正确的是()AFe2O3与Fe3O4互为同素异形体B检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为:样品粉碎加水溶解过滤向滤液中滴加KSCN溶液C将CO2通入BaCl2溶液中至饱和,有沉淀产生D制备Al用电解法,制备Fe、Cu可用还原法8用铝制易拉罐收集满CO2,快速加入过量NaOH浓溶液,立即把口封闭。发现易拉罐“咔咔”作响,并变瘪了;过一会儿,易拉罐又会作响并鼓起来。下列说法正确的是A导致易拉罐变瘪的离子反应是:CO2+OH-=HCO3-B导致易拉罐又鼓起来的反应是:Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2C上述过程中与NaOH溶液反应的物质有三种,且反应结束后的溶液显碱性D若将CO2换为NH3,浓NaOH溶液换为水,易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象9下列方程式不正确的是A向NaHCO3溶液中加入过量的石灰水产生白色沉淀:HCO3-+Ca2+OH-CaCO3+H2OB向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液产生黑色沉淀:2AgCl(s)+S2-=Ag2S(s)+2Cl-C石灰乳中Ca(OH)2的电离:Ca(OH)2(s)Ca2+2OH-DFe(OH)3胶体的制备:FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体) +3HCl10下列装置用于实验室制氨气或验证氨气的某化学性质,其中能达到实验目的的是A用装置甲制取氨气B用装置乙除去氨气中的水蒸气C用装置丙验证氨气具有还原性D用装置丁吸收尾气11设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关说法正确的是A常温常压下,17g甲基(14CH3)所含的中子数为9NAB1mol/L的Mg(NO3)2溶液中含有的NO3-的数目为2 NAC铁与0.1mol氯气在点燃条件下充分反应,转移的电子数为0.3NAD42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3NA12下列陈述、均正确且有因果关系的是选项陈述陈述A常温下铁与浓硫酸不反应可用铁槽车密封运送浓硫酸BNaHCO3溶于水完全电离NaHCO3是强电解质CNH4Cl为强酸弱碱盐用加热法除去NaCl中的NH4ClDH2O2、SO2都能使酸性KMnO4溶液褪色H2O2表现还原性、SO2表现漂白性13一块11.0g的铁铝合金,加入一定量的稀硫酸后合金完全溶解,然后加H2O2到溶液中无Fe3+存在,加热除去多余的H2O2,当加入200mL 6molL-1 NaOH溶液时沉淀量最多,且所得沉淀质量为26.3g,下列说法不正确的是B合金与稀硫酸反应共生成0.45mol H2A该合金中铁的质量为5.6gC该合金与足量氢氧化钠反应,转移的电子数为0.6NAD所加的稀硫酸中含0.6molH2SO4第卷(非选择题共52 分)27(16分)铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题:(1)黄铁矿(主要成分为FeS2)是生产硫酸的冶炼钢铁的重要原料。高温下可发生反应:其中一个反应为:3FeS2+8O26SO2+Fe3O4,该过程若有1.5mol FeS2参加反应,则反应过程中转移_ mol电子;(2)氯化铝溶液显酸性,原因是_(用离子方程式稀释);(3)人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素(CO(NH2)2;它易被氧化),原理如下图所示。电源的负极为_(填“A”或“B”)。阳极室中发生的反应依次为_、_。电解结束后,阴极室溶液的pH与电解前相比将_;若阴极共收集到气体6.72L(标准状况),则除去的尿素为_ g(忽略气体的溶解)。(4)为了减少CO对大气的污染,某研究性学习小组拟研究利用CO和H2O反应转化为绿色能源H2。已知:2CO(g)+O2(g)2CO2(g)H=-566.0kJmoL-12H2(g)+O2(g)2H2O(g)H=-483.6kJmoL-1H2O(g)H2O(l)H=-44.0kJmoL-1写出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的热化学方程式:_。28(11分)某研究性学习小组为探究二氧化硫的还原性,查阅到如下资料:资料卡 NO:2006KI001主题:二氧化硫的还原性课本上:向二氧化硫水溶液中滴加BaCl2溶液,再滴加0.5mL3%的过氧化氢溶液,振荡片刻后滴加稀盐酸,有白色沉淀生成无机化学下册,P658:亚硫酸是较强的还原剂,可以将Cl2、I2、MnO4-还原为Cl-、I-、Mn2+,如:H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI根据上述资料,请你参与以下探究:(1)写出铜与浓硫酸反应的化学方程式_;(2)把足量SO2通入适量的碘水中,可能观察到的现象是_;(3)证明SO2被氧化为SO42-所使用的试剂是_;(4)如果该探究小组想利用上述原理除去CO2中的SO2,并检验是否除尽,下列方案可行的是_(填字母)A、将混合气体通过碘水,再通过品红溶液B、将混合气体通过氯化钡和过氧化氢的混合溶液,再通过碘水溶液C、将混合气体通过NaOH溶液,再通过品红溶液D、将混合气体通过浓硫酸溶液,再通过品红溶液(5)若该探究小组就上述实验提出,把含+4价硫元素化合物转化为含+6价硫元素化合物,下列试剂可以实现上述转化的是_(填字母)A、氧气 B、MnO4- C、氯气 D、浓硫酸29(16分)铁矿石是工业炼铁的主要原料之一,其主要成分为铁的氧化物(设杂质中不含铁元素和氧元素,且杂质不与H2SO4反应),某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。铁矿石中含氧量的测定;按如图组装仪器,检查装置的气密性;将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中,装置B、C中的药品都为碱石灰(详见图示,夹持仪器省略)从左端导气管口处不断地缓缓通入H2,待C装置出口处H2验纯后,点燃A处酒精灯充分反应后,撤掉酒精灯,再持续通入氢气至完全冷却(1)装置C的作用为_;(2)测的反应后装置B增重1.35g,则铁矿石中氧的百分含量为_;(3)若将H2换成CO,则还需补充_装置。铁矿石中含铁量的测定(1)步骤中煮沸的作用是_;(2)步骤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、_;(3)下列有关步骤的操作中说法正确的是_a因为碘水为黄色,所以滴定过程中不需加指示剂b滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂c滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液d锥形瓶不需要用待测液润洗e滴定过程中,眼睛注视滴定管中液面变化f滴定结束后,30s内溶液不恢复原来的颜色再读数(4)若滴定过程中消耗0.5000molL-1KI溶液20.00ml,则铁矿石中铁的百分含量为_;由、可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为_。选考题(三题中必须做一题)36 化学选修2化学与技术(15分)信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组,将一批废弃的线路析简单处理后,得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物,并设计如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线:请回答下列问题:(1)第步Cu与酸反应的所有的离子方程式为_;得到滤渣1的主要成分为_。(2)第步加H2O2的作用是_,使用H2O2的优点是_,调溶液pH的目的是使_生成沉淀。(3)用第步所得CuSO45H2O制备无水CuSO4的方法是_。(4)由滤渣2制取Al2(S04)318H2O,探究小组设计了三种方案:上述三种方案中,_方案不可行,原因是_从原子利用率角度考虑,_方案更合理。37化学选修3物质结构与性质 (15分)(无)38化学选修5有机化学基础(15分)(无)宁夏六盘山高级中学2016届高三上学期第二次月考理科综合化学试题参考答案选择题题号78910111213答案DCCCDBA28. (1)Cu+2H2SO4CuSO4+SO2+2H2O(2)溶液棕黄色褪去(3)盐酸和BaCl2溶液(4)A、B(5)A、B、C29. (1)防止空气中的水蒸气和CO2进入B中,影响测定结果(2)24%(3)增加一个尾气处理装置(1)赶走溶液中溶解的过量的Cl2(2)250mL容量瓶(3)df(4)70% Fe5O636. (1)Cu+4H+2NO3-Cu2+2NO2+2H2O或3Cu+8H+2NO3-3Cu2+2NO+4H2O Pt和Au(2)将Fe2+氧化为Fe3+ 不引入杂质,对环境无污染 Fe3+、Al3+(3)加热脱水 (4)甲 甲所得产品中含有较多Fe2(SO4)3杂质,丙中含有硫酸钠杂质;乙7
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