资源预览内容
第1页 / 共7页
第2页 / 共7页
第3页 / 共7页
第4页 / 共7页
亲,该文档总共7页,到这儿已超出免费预览范围,如果喜欢就下载吧!
资源描述
育才学校2018-2019学年度第一学期期中考试试卷高一 实验班化学满分100分,考试时间:90分钟;仅在答题卷上作答。 第I卷 选择题54分 一、选择题(18小题,共54分)1.NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A. 标准状况下,22.4 L水含有的水分子数为NAB. 常温常压下,22 g CO2含有的CO2分子数为0.5NAC. 标准状况下,32 g O2和CO2的混合气体含有的氧原子数为2NAD. 40 g NaOH溶解在1 L水中,得到溶液的物质的量浓度为1 mol/L2.下列分离物质的方法中,不正确的是( )A. 利用分馏的方法从石油中分离出汽油和煤油B. 利用分液的方法将水和酒精分离C. 利用结晶的方法除去硝酸钾中混有的少量氯化钠D. 利用过滤的方法除去水中的泥沙3.下列实验操作正确的是 ( )A. 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,浓硫酸溶于水后,应冷却至室温才能转移到容量瓶中B. 在进行蒸馏操作中,加热一段时间后发现忘加碎瓷片,应采取的正确操作是立即补加C. 实验时常把氢氧化钠固体放在托盘天平左盘的滤纸片上进行称量D. 对盛有氢氧化铁胶体的U形管通一会儿直流电后,连接电源正极的电极附近颜色逐渐加深4.用四氯化碳萃取碘水中的碘,下列说法中错误的是A. 实验中使用的主要仪器是分液漏斗、烧杯、铁架台(带铁圈)B. 碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C. 碘的四氯化碳溶液呈紫红色D. 分液时,水层从分液漏斗下口放出,碘的四氯化碳溶液从分液漏斗上口倒出5.下列实验操作中,不能用于物质分离的是 ( ) A. A B. B C. C D. D6.草酸(分子式为H2C2O4,沸点:150)是生物体的一种代谢产物,广泛分布于植物、动物和真菌体中下列有关判断不正确的是( )A. 45g草酸中含有1.2041024个氧原子B. 1mol草酸中含有6.021023个分子C. 草酸的摩尔质量是90g/molD. 1mol草酸在标准状况下的体积约为22.4L7.若配制3.6molL-1的硫酸溶液的其他操作均正确,但出现下列错误操作,将使所配制的硫酸溶液浓度偏高的是( )A. 浓硫酸稀释后立即转移到容量瓶中B. 将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后,未洗涤烧杯和玻璃棒C. 将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时,因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外D. 用胶头滴管加水时,仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度线相切8.下列说法正确的是( )A. 在水溶液中可以显酸性的物质是酸B. 电离时产生的阳离子中有H+的化合物是酸C. 电离时产生的阴离子全部是OH的化合物是碱D. 盐只能电离出金属阳离子和酸根离子9.下列叙述正确的是( )A. 分散质微粒直径的大小关系:溶液胶体浊液B. 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体C. 胶体粒子比较小,可以通过半透膜D. 电泳现象可证明胶体属于电解质溶液10.下列说法正确的是( )A. 某人的血糖检测结果为90mg/dL(毫克每0.1升),他的血糖是正常(人的血糖正常值在3.61-6.11mmol/L,血糖相对分子质量180)B. 用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气C. 当光束通过有尘埃的空气、氯化铁溶液、墨水等分散系能观察到丁达尔现象D. 胶体属于介稳体系原因是胶体带电11.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A. 向FeCl3溶液中加入几滴KSCN溶液:3SCN + Fe3+ Fe(SCN)3 B. AlCl3溶液中加入过量的浓氨水:Al3+4NH3H2OAlO2+4NH4+2H2OC. 大理石溶于醋酸中的反应:CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2D. 钠与水反应: 2Na+2H2O2Na+2OH+H212.下列物质中存在着自由移动的氯离子的是( )A. 氯化钠晶体 B. 液态氯化氢C. 氯化钙溶液 D. 氯酸钾溶液13.下列反应一定能用H+OH=H2O表示的化学方程式有( )A. 氢氧化钠溶液与醋酸反应 B. 氢氧化钙与稀盐酸反应C. 氢氧化钡与稀硫酸反应 D. 氢氧化钾与稀硝酸反应14.工业上可用硫酸银与硫黄培烧制备氧化铝,再电解氧化铝,发生反应如下:反应:2A12(SO4)3+3S2Al2O3+9SO2反应:2Al2O34Al+3O2下列说法正确的是( )A. 反应中S 单质是氧化剂B. 反应中铝元素被氧化C. 当生成5.4gAl时,反应和共转移1.2mole-D. 反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为2:915.12 mL 0.1 molL1的亚硫酸(H2SO3)溶液(被氧化为SO42),恰好跟20 mL 浓度为0.02 molL1的重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液完全反应,则元素铬(Cr)在还原产物中的化合价是( )A. 1 B. 2 C. 3 D. 616.常温下,在下列溶液中可发生如下三个反应:16H+10Z-+2XO4-2X2+5Z2+8H2O 2A2+B22A3+2B- 2B-+Z2B2+2Z-,由此判断下列说法错误的是( )A. Z元素在反应中均被还原B. 反应Z2+2A2+2A3+2Z-可以进行C. 氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+D. 还原性由强到弱的顺序是A2+、B-、Z-、X2+17.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是( )A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B.用托盘天平称量25.20g NaClC.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D.用25mL滴定管做中和滴定时,用去某浓度的碱溶液21.70mL18.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂,其与水反应的化学方程式是:4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2+8KOH。工业上先制得高铁酸钠,然后在低温下,向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾。制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下:湿法制备:2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O干法制备:2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2下列有关说法中错误的是( )A. 高铁酸钾处理水时,高铁酸钾发生还原反应B. 湿法中每生成1mol Na2FeO4共转移3mol电子C. 干法中每生成1mol Na2FeO4共转移4mol电子D. K2FeO4处理水时,不仅能杀菌,还可使悬浮杂质沉降第II卷 非选择题46分二、非选择题(3小题,共46分)19. ( 18分 )下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置,请根据装置回答问题: (1)装置A中仪器的名称是_,装置D中仪器的名称是_。( 4分 )(2)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体,应选择装置_(填代表装置图的字母,下同)。( 2分 )(3)分离四氯化碳(沸点为76.75)和甲苯(沸点为110.6)(已知四氯化碳和甲苯互溶),应选择装置_。( 2分 )(4)从碘水中分离出I2,选择装置_,该装置的主要仪器名称是_,若用CCl4作为萃取剂,充分振荡后静置,观察到的现象是:_。( 6分 )(5)装置C和D中均用到了玻璃棒,它们的作用各是什么?_。(4分 )20. ( 14分 )现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。甲同学向1 molL1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液;乙同学直接加热饱和FeCl3溶液;丙同学向25 mL沸水中逐滴加入1 mL2 mL FeCl3饱和溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热。试回答下列问题:(1)其中操作正确的同学是_ _;若丙同学实验中不停止加热,会看到_。( 4分 )(2)证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作及现象是_。( 2分 )(3)制备氢氧化铁胶体的离子反应方程式:_( 2分 )(4)乙同学想将Fe(OH)3胶体提纯,他可以采用的方法是 。( 2分 )(5)丁同学利用所制得的Fe(OH)3胶体进行下列实验:将其装入U形管内,用石墨作电极,接通直流电,通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深,这表明_。( 2分 )向其中加入过量稀硫酸,产生的现象是_。( 2分 )21. ( 14分 )有A、B、C、D、E五种常见化合物,都是由下表中的离子形成的。阳离子K、Na、Cu2、Al3阴离子SO42、HCO3、NO3、OH 为了鉴别上述化合物,分别完成以下实验,其结果是将它们溶于水后,D为蓝色溶液,其他均为无色溶液;将E溶液滴入C溶液中出现白色沉淀,继续滴加,沉淀溶解;进行焰色反应,仅有B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃);在各溶液中加入硝酸钡溶液,再加过量稀硝酸,只有A中放出无色气体,只有C、D中产生白色沉淀;将B、D两溶液混合,未见沉淀或气体生成。根据上述实验填空:(1)写出B、D的化学式:B_,D_。( 2分 )(2)将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干,仅得到一种化合物,该化合物的化学式为_。( 4分 )(3)C常用作净水剂,用离子方程式表示其净水原理:_。( 4分 )(4)在A溶液中加入少量澄清石灰水,其离子方程式为_。( 4分 )育才学校2018-2019学年度第一学期期中考试试卷高一 实验班化学参考答案1.B 2.B 3.A 4.D 6.D 7.A 8.C 9.B 10.A 11.D 12.C 13.D 14.C 15.C 16.A 17.D 18.C19. 蒸馏烧瓶 蒸发皿 D A B 分液漏斗 溶液分层,上层近乎无色,下层呈紫红色(或紫色) C中引流,D中搅拌,防止局部温度过高使液体飞溅20.(1)丙;有红褐色的沉淀生成(2)用一束激光照射,若有一条光亮的通路,则证明有Fe(OH)3胶体生成;(3)Fe3+3H2O(沸水)= =Fe(OH)3(胶体)+3H+;(4)渗析;(5) 表明Fe(OH)3胶体粒子带正电荷;先有红褐色沉淀生成,然后沉淀溶解为黄色溶液;21. KNO3 CuSO4 Na2CO3 Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H 2HCO3-Ca22OH=CaCO32H2OCO32-
网站客服QQ:2055934822
金锄头文库版权所有
经营许可证:蜀ICP备13022795号 | 川公网安备 51140202000112号