实验专题(一)酸的化学性质1将稀盐酸滴入如图所示盛有不同物质的试管中：(1)不发生反应的是_A_(填序号)。(2)冒气泡的是_BC_(填序号)，写出其中发生置换反应的化学方程式_Fe2HCl=FeCl2H2_。(3)D中现象是_黑色固体消失，溶液变为蓝色_。(4)红色消失的是_E_(填序号)，写出反应的化学方程式_NaOHHCl=NaClH2O_。2(2016安徽)氨水和盐酸是常见的化学试剂，可将氨气(NH3)、氯化氢气体分别溶于水制得。(1)工业上利用氮气和氢气反应制氨气，反应的化学方程式为_N23H2=2NH3_(不要求注明条件)。(2)小华为探究氨气溶于水是否发生化学反应，设计并完成如表实验(填写表中空白)：实验操作实验现象及结论将浸有酚酞溶液的滤纸干燥后，放入盛有干燥氨气的集气瓶中无明显现象_向上述集气瓶中滤纸上滴入少量水_滤纸变红，说明二者发生了反应_(3)小明将滴有酚酞的稀氨水加热，观察到溶液红色变浅，原因可能是_氨水受热分解且随温度升高氨气溶解度减小，导致氨水浓度降低_。(4)小芳将滴有石蕊溶液的稀盐酸加热，溶液颜色无明显变化。为进一步研究，取稀盐酸分成2份：未经加热；加热煮沸一段时间后冷却，分别中和等量的氢氧化钠，消耗二者的质量：，则稀盐酸经加热煮沸后浓度_增大_(填“增大”“减小”或“不变”)。(5)为除去氯化钠溶液中的碳酸钠，小林设计了如图方案：你认为上述方案_不合理_(填“合理”或“不合理”)，请分析：_根据上述实验，加热煮沸无法除去溶液A中混有的过量HCl。改进方案：向含碳酸钠的氯化钠溶液中边逐滴加盐酸，边测定溶液的pH，至溶液呈中性即可_(如合理，说明原因；如不合理，说明原因并设计改进方案)。3某化学兴趣小组在做完制取二氧化碳的实验后(用石灰石和稀盐酸制取)，对反应后反应容器内的剩余溶液的溶质成分产生了兴趣，他们继续进行了以下实验探究。【分析推断】根据制取二氧化碳的反应原理，可以确定剩余溶液中一定含有氯化钙。但其中是否含有氯化氢需要通过实验来证明。若剩余溶液显酸性(含有H)，说明含有氯化氢。【查阅资料】碳酸钙不溶于水，氢氧化钙微溶于水，氯化钙溶液呈中性。【实验过程】将剩余的溶液倒入烧杯中，微热后冷却到室温。实验操作实验现象或化学反应实验结论甲同学取烧杯中溶液少许于试管中，向其中滴加_紫色石蕊试液_现象：溶液变为红色溶液显酸性(含有H)；溶质中有氯化氢乙同学取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量锌粒现象：_锌粒逐渐溶解，有气泡产生_丙同学取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量石灰石反应的化学方程式：_CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2_【拓展提高】若要从剩余溶液中得到尽可能多的纯净的氯化钙固体，同学们认为可以向剩余溶液中加入稍过量的_CaCO3_(填化学式)，经_过滤_、蒸发等操作后即可完成。旅游经济价值的大小很大程度上取决于它们与旅游消费市场经济发达地区的距离，经济距离越长，旅游者对旅游目的地的需求越低；靠近发达地区的旅游资源，其开发价值要优于远离发达区的旅游资源。1