考点71(2018江西八校联考)某溶液中可能含有Na、NH、Ba2、SO、I、S2中的几种。用pH试纸测试，溶液显弱酸性；加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是()ANa BSOCBa2 DNH2(2018四川绵阳中学调研)某未知溶液可能含Cl、CO、Na、SO、Al3。将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红，取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断合理的是()A一定有Cl B一定有SOC一定没有Al3 D一定有CO3某溶液含有K、Fe3、SO、CO、I中的几种。取样，滴加KSCN溶液后显红色。下列有关原溶液的说法不正确的是()A一定存在的离子为Fe3、SOB一定不存在的离子为CO、IC不能确定的离子为K、SOD确定是否含有K需要经过焰色反应4(2017贵阳期末)在某溶液中滴加氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量(n)与氢氧化钠溶液体积(V)的关系如图所示。该溶液中可能含有的离子组是()ANa、Mg2、Al3、NO、ClBCu2、H、Fe3、Mg2、SOCNH、H、Al3、HCO、NODNH、H、Al3、SO、Br5(2018泰州中学高三上学期模拟)水溶液X中只可能含有K、Mg2、Al3、AlO、SiO、SO、CO、SO中的若干种离子。某同学对该溶液X进行了如下实验：下列判断正确的是()A气体甲一定是纯净物B沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物CK、AlO和SiO一定存在于溶液X中D凭以上实验能确定SO是否存在于溶液X中6某无色溶液中只可能溶有NH、K、Al3、Mg2、HCO、Cl、I、MnO、SO等离子中的几种离子。为分析其组成，现进行如下实验：取10 mL该溶液于试管中滴加足量的Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03 mol白色沉淀甲。取上述反应后的滤液，加入AgNO3溶液未见沉淀产生。另取10 mL该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀乙，当加入NaOH的物质的量为0.03 mol时，沉淀的量达到最大；继续滴加NaOH溶液并加热，开始产生气体丙，收集气体丙，体积换算成标况下为0.224 L(假设丙全部逸出)，最后沉淀完全溶解。下列推断正确的是()A仅有实验可推出肯定含有SO，不含ClB该无色溶液肯定含有NH、K、Al3、SOC该无色溶液中肯定不含K、Mg2、HCO、Cl、MnO、ID不能确定该无色溶液是否含有K7.为了除去KCl溶液中少量的Mg2、SO，可选用Ba(OH)2、HCl和K2CO3三种试剂，按如下步骤操作：(1)上述试剂中，B是_，C是_。(2)操作的名称是_。(3)加过量A时发生有关反应的离子方程式为_、_。.一份无色稀溶液中可能含有Na、Fe3、H、Mg2、CO、OH、HCO、Cl等离子中的若干种。为了确定溶液的组成，进行了如下操作：用石蕊试纸测溶液的酸碱性，试纸显蓝色；取2 mL溶液，先加足量稀硝酸酸化，有气体产生，再加氯化钡溶液进行检验，没有明显现象。(1)原溶液中一定存在的离子是_，一定不存在的离子是_。(2)经过上述操作后，还不能确定是否存在的离子是_。请你设计一个简单的实验方案来判断是否存在这种离子：_。8(2017云南市七校高考适应性考试)溶液A中存在Ba2、Fe2、Al3、Fe3、Cu2、HCO、CO、Cl、NO、SO中的五种离子，浓度均为0.01 molL1，溶液体积为1 L。对A溶液进行以下实验，整个过程如图所示(部分产物省略)，溶液B与溶液A中所含阴离子种类相同。请回答下列问题。(1)溶液A中的离子为_；溶液A显_(填“酸”“碱”或“中”)性，用离子方程式表示原因_(写出一个即可)。(2)反应的离子方程式为_。(3)沉淀甲是_，沉淀乙是_。(填化学式)(4)固体C可能是_。aCuO bCu(OH)2cCuSO4 dCuCl2(5)气体甲、气体乙都能造成环境问题，将等体积的气体甲和乙通入足量NaOH溶液中，被完全吸收，写出反应的离子方程式_。(6)若向原溶液A中加入足量的NaOH溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥并灼烧至恒重，得到固体的质量为_g。9(2017郑州市高中毕业第一次质检)已知1 L某待测液中除含有0.2 molL1的Na外，还可能含有下列离子中的一种或几种：阳离子K、NH、Mg2、Ba2、Fe3阴离子Cl、Br、CO、HCO、SO现进行如下实验操作(每次实验所加试剂均过量)：(1)由气体B可确定待测液中含有的离子是_。(2)由沉淀D和沉淀E可以判断待测液中一定含有的离子是_，据此可以排除的离子是_。(3)由白色沉淀B可确定待测液中含有的离子是_。(4)某同学读图后，认为待测液中一定不含溴离子，他判断的依据是_。(5)综合分析，待测液中K的最小浓度为_。答案精析1A由知溶液中无I、S2，则一定有SO，故无Ba2；由知溶液呈弱酸性，推知溶液中含NH，还需检验的是Na。2B由题目所给信息“将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红”，说明溶液显酸性，CO一定不存在(CO2H=H2OCO2)；“滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成”，说明白色沉淀是BaSO4，则溶液中一定存在SO；“在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀”，说明白色沉淀是AgCl，由于在检验“SO”时加入BaCl2溶液，带入了一部分Cl，所以无法确认溶液中是否含有Cl。根据溶液电中性原则，所以该溶液中还有阳离子Na、Al3中的至少一种。综上分析，B正确。3C滴加KSCN溶液后显红色，说明原溶液中一定含有Fe3，Fe3与CO能发生相互促进的水解反应而不能大量共存，Fe3与I能发生氧化还原反应而不能大量共存，故原溶液中一定不含CO、I；根据溶液呈电中性可知，原溶液中一定含SO，而K需要经过焰色反应才能确定其是否存在，A、B、D项正确，C项错误。4D5.C6B溶液是无色的，则一定不存在MnO。根据可知白色沉淀是硫酸钡，因此原溶液中含有0.03 mol SO。根据可知原溶液中不存在Cl、I。另取10 mL该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀乙，当加入NaOH的物质的量为0.03 mol时，沉淀的量达到最大；继续滴加NaOH溶液并加热，开始产生气体丙，收集气体丙，体积换算成标况下为0.224 L(假设丙全部逸出)，最后沉淀完全溶解，这说明白色沉淀一定是氢氧化铝，即含有0.01 mol铝离子，因此不存在Mg2、HCO。气体是氨气，物质的量是0.01 mol，说明原溶液中含有0.01 mol NH。根据溶液的电中性可知0.03 mol20.01 mol30.01 mol，所以溶液中一定还含有钾离子。7.(1)K2CO3HCl(2)蒸发结晶(3)Mg22OH=Mg(OH)2Ba2SO=BaSO4.(1)Na、CO、OHFe3、H、Mg2、HCO(2)Cl取少量原溶液，加入足量稀硝酸酸化，再滴加少量AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则有Cl，否则没有解析.除去KCl溶液中少量的Mg2、SO，可用氢氧化钡将少量的Mg2、SO分别沉淀而除去，但除杂时，每一步所加的试剂均是过量的，过量的氢氧化钡需用碳酸钾除去，而过量的碳酸钾再由盐酸来除去，故试剂A、B、C依次是Ba(OH)2、K2CO3、HCl，最后氯化钾溶液经过蒸发结晶得到氯化钾晶体。.用石蕊试纸检测该溶液，试纸显蓝色，说明溶液呈碱性，能与OH反应的离子不能存在，所以一定不含有Fe3、H、Mg2、HCO；取2 mL溶液，先加足量稀硝酸酸化，有气体产生，说明溶液中含有CO；根据溶液呈电中性，溶液中一定还含Na；不能确定的是Cl。要检验是否有Cl，可取少量原溶液，加入足量稀硝酸酸化，再滴加少量AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则有Cl，否则没有。8(1)Fe2、Cu2、Cl、NO、SO酸Fe22H2OFe(OH)22H(或Cu22H2OCu(OH)22H)(2)3Fe24HNO=3Fe3NO2H2O(3)Fe(OH)3Cu(OH)2(4)ab(5)NONO22OH=2NOH2O(6)1.6解析(1)溶液A中含有的离子为Fe2、Cu2、Cl、NO、SO；溶液A是强酸弱碱盐的混合液，溶液中Fe2、Cu2水解生成H：Fe22H2OFe(OH)22H、Cu22H2OCu(OH)22H，故溶液A显酸性。(2)反应为Fe2、NO和H之间的氧化还原反应：3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2O。(3)由框图可知，沉淀甲为Fe(OH)3，沉淀乙为Cu(OH)2。(4)由框图可知，固体C是通过与溶液中的H反应来调节溶液pH的，Fe33H2OFe(OH)33H，c(H)减小，平衡正向移动，促进Fe3水解，使之沉淀完全，故固体C可以是CuO、Cu(OH)2。(5)气体甲是NO，气体乙是NO2，将等体积的NO和NO2通入足量NaOH溶液中，发生离子反应NONO22OH=2NOH2O。(6)若向原溶液中加入足量NaOH溶液，将沉淀过滤、洗涤、干燥并灼烧至恒重，得到的固体为CuO和Fe2O3，根据Cu元素和Fe元素守恒得固体质量为0.01 molL11 L80 gmol10.01 molL11 L160 gmol11.6 g。9(1)NH(2)CO、SOMg2、Ba2、Fe3(3)HCO(4)向溶液B中通入氯气，溶液呈浅黄绿色(或向溶液B中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀)(5)0.1 molL1回顾一年的工作，我也发现了自己的不足之处。如科研方面尚嫌薄弱，全年未发表过一篇论文。今后在这方面应多加努力，要增强科研意识，多投注些时间和精力，刻苦学习，努力钻研，改变科研空白局面，为今后的学术研究工作打下良好的基础。5