人教化学2019高考一轮选习练题（3）含答案李仕才一、选择题1、在一个密闭容器中，中间有一可自由滑动的隔板，将容器分成两部分。 当左边充入 28gN2，右边充入 8gCO 和 CO2 的混合气体时，隔板处于如图所示位置（两侧温度相同）。则混合气体中 CO 和 CO2 的分子个数比为（ ）A1：1 B1：3 C2：1 D3：1【答案】D【解析】根据阿伏加德罗定律可知相同条件下气体的体积之比是物质的量之比，根据示意图可知氮气和混合气体的体积之比是4：1。28g氮气是1mol，所以混合气体的物质的量是0.25mol，设混合气体中CO和CO2的物质的量分别是xmol、ymol，则x+y0.25、28x+44y8，解得x0.1875、y0.0625，所以混合气体中CO和CO2的分子个数比为3：1，答案选D。2、下列化学方程式或离子方程式正确的是A苏打溶液与过量的澄清石灰水反应：Ca2+OH+HCO3= CaCO3+H2OB少量SO2通入氢氧化钠溶液中：OH+SO2=HSO3C双氧水作脱氯剂，用于消除水中的氯气：Cl2+H2O2=2HCl+O2DFeI2溶液中通入一定量的氯气：2Fe2+2I+ 2Cl2 = 2Fe3+I2+ 4Cl【答案】C3、下列各组物质，不能按a、b、c(“”表示反应一步完成)关系转化的是( ) AA BB CC DD【答案】C4、为探究Na2SO3溶液的性质，在白色点滴板的a、b、c、d四个凹槽中滴入Na2SO3溶液，再分别滴加下图所示的试剂。 下列关于实验现象的解释或结论正确的是选项实验现象解释或结论Aa中无明显现象Na2SO3和H2O2一定不发生反应Bb中加稀H2SO4后才产生淡黄色沉淀SO32和S2两种离子一定不能大量共存Cc中加BaCl2溶液后产生白色沉淀且红色褪去Ba2+ SO32= BaSO3，使SO32水解平衡逆向移动，红色褪去Dd中产生白色沉淀原Na2SO3溶液中含有SO42【答案】C5、已知：H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)反应的能量变化示意图如下： 下列说法正确的是A点燃条件和光照条件下，反应的H不同B反应的H约为2c- (a+b)kJmol-1C“假想的中间物质”的总能量低于起始态H2和Cl2的总能量D反应涉及的物质中，既有含极性键的物质，也有含非极性键的物质【答案】D应是放热反应，焓变应为H=2c- (a+b)kJmol-1。6、一种Cu- Li可充电电池的工作原理如图所示，其中非水系电解液和水系电解液被锂离子固体电解质陶瓷片( LISICON)隔开。下列说法正确的是 A陶瓷片允许水分子通过B电池充电时，阴极反应为Li+e-=LiC电池放电时，N极发生氧化反应D电池充电时，接线柱B应与外接直流电源的负极相连【答案】B【解析】A由题意知，陶瓷片不允许水分子通过，否则锂会与水反应，A不正确；B电池充电时，阴极反应为Li+e-=Li，B正确；C电池放电时，N极发生还原反应，C不正确；D电池充电时，接线柱B应与外接直流电源的正极相连，D不正确。本题选B。点睛：二次电池工作时，其放电和充电的反应正好是相反的。放电时，负极发生氧化还应，充电时，负极变为阴极与外接电池负极相连，发生还原反应。7、由CO和H2S反应可制得羰基硫（COS）。在恒容的密闭容器中发生反应并达到平衡：CO(g)+H2S(g) COS(g)+H2(g)，数据如下表所示：实验温度/起始时平衡时n(CO)/moln(H2S)/moln(COS)/moln(H2)/moln(CO)/mol115010.010.0007.021507.08.02.04.5a340020.020.00016.0下列说法正确的是（ ）A上述反应是吸热反应B实验1达平衡时，CO的转化率为70%C实验2达平衡时，aKa(HY)B图中pOH随变化始终满足直线关系C=3时，NaX溶液中所含离子总数小于NaY溶液D分别向稀释前的两种溶液加盐酸至pH=7时，c(X-)=c(Y-)【答案】A二、非选择题某学习小组依据SO2具有还原性，推测SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2。查阅资料：SO2Cl2的熔点为54.1，沸点为69.1，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾。(1)化合物SO2Cl2中S元素的化合价是_。(2)实验室中制备氯气时为得到干燥纯净的氯气，应将气体依次通过盛有_和浓硫酸的洗气瓶。(3)用如图所示装置制备SO2Cl2。B中冷凝水从_(填“m”或“n”)口进入。C中盛放的试剂是_。(4)向所得液体中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液。经检验该溶液中的阴离子(除OH外)只有SO、Cl，写出SO2Cl2与H2O反应的化学方程式：_。答案：(1)6(2)饱和食盐水(3)n碱石灰(或其他合理答案)(4)SO2Cl22H2O=H2SO42HCl回顾一年的工作，我也发现了自己的不足之处。如科研方面尚嫌薄弱，全年未发表过一篇论文。今后在这方面应多加努力，要增强科研意识，多投注些时间和精力，刻苦学习，努力钻研，改变科研空白局面，为今后的学术研究工作打下良好的基础。7