在这美好的日子里， 祝老师们 天天快乐！,2017年全国高考试卷讲评 和2018年复习建议,一、2017全国高考一、二卷试题的总体评价 1、坚持立徳树人，传承优秀科技文化，激发探究科学的精神 如全国I卷中的第8题试题以我国古代本草衍义中由砷矿提取三氧化砷技术为背景考查元素化合物分离的基本操作方法；全国I卷第9题以三个分子式均为C6H6的化合物展开设问，这三种物质结构是19世纪中后期三位化学家提出的苯的三种结构，包括1865年由化学家凯库勒提出的凯库勒式，1867年由杜瓦提出具有双环结构的杜瓦苯，1869年拉敦保格提出来的三棱柱结构。由于凯库勒结构比较符合苯的化学性质，一直沿用至今。,2、重点考查学生的化学素养，侧重中学常见的重要的化学物质的考查，这些物质与生活、生产、学习联系比较紧密，能力上侧重考查考生联系生产、生活解决实际问题的能力。 第7题合成纤维；第11题海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行保护；第27题锂离子电池的电极材料制备；第28题H2S是继NO、CO之后第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调解神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能；第36题有机光电材料中间体.,一、总体评价,全国 选择题涉及了化学与生活、化学计量中的NA问题、元素周期律、有机物性质探究实验、电解池、水溶液中的平衡综合、元素化合物性质探究实验等知识点。如第7题考查了糖类、油脂、蛋白质等营养物质，与生活紧密相关，体现了大纲“理论联系实际”的理念。第8题属于传统题型，考查阿伏加德罗常数在化学计量中的应用，要求学生熟悉常见物质的结构和氧化还原反应中的得失电子守恒思想。第9题为元素周期律的应用，要求考生对“位-构-性”有充分的认识。第10题以实验为依托考查学生对常见有机物性质的理解。第11题以“电解氧化法”为背景考查电解池的基本原理。第12题属于全国卷中比较新颖的题型，借助“物质的量分数-pH”图像考查学生对于水溶液中平衡的综合运用，难度较大。第13题借助实验手段考查学生对元素化合物基本性质、沉淀溶解平衡的理解。,全国7下列说法错误的是 A糖类化合物也可称为碳水化合物 B维生素D可促进人体对钙的吸收 C蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质 D硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多 【答案】C,3、重点考查考生提取信息能力；根据化学学科思想、观念、学科方法、学科知识分析、解决问题的能力和表达的能力。 利用新的情景和素材，通过给出图像、图形、图表、数据、文字的形式，考查学生接受、吸收和整合信息能力，这是试题的一大亮点；通过提取信息与所要解决问题构建联系，这是分析问题的过程，运用所学和提取信息进一步解决问题。 例如：I卷13题，卷12题，均为二元弱酸的电离问题，考查重点就是能力，题海无法解决,4、试题体现了对主干知识的考查 如考查了重要元素及其化合物、物质结构、氧化还原反应、电化学、热化学、化学平衡、电解质溶液、沉淀溶解平衡、学生对图表图像图形、工艺流程图的识别能力、学生的化学计算能力、实验能力等。,5、试题的亮点 古文炼制砒霜（立德树人、知识应用）； 溶液中离子浓度大小考查提取信息，分析、解决问题能力，使得题海战术失效； 单位时间内转化率实际是速率问题，而非平衡，小技巧思维定势造成失分； I3+离子的中心原子的杂化（同种元素原子干扰） I卷28题的有效数字的问题：2.8X10-3,6、值得思考的问题 10题启普发生器的认识（是否可以加热，学生无法知道）； 2017年考试大纲将金属的腐蚀调整为了解，11题是否超出大纲要求； 卷28题，使用大学用语“标定” I、卷都对滴定重点考查（2015年卷）； 没有科学探究的试题（考试说明中和2015年卷） I卷27题，氮的质量分数和样品的纯度计算，考点重复I卷28题两个热化学方程式书写，都用盖斯定律，考点重复,2016全国高考二.某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题： (1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol/L 的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是_. (2)甲组同学取2 mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_. (3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL 煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_.,防止Fe2+被氧化,2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl,隔绝空气(排除氧气对实验的影响),(4)丙组同学取10 ml 0.1 molL-1KI溶液，加入6 mL 0.1 molL-1 FeCl3溶液混合。分别取 2 mL 此溶液于3支试管中进行如下实验： 第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色； 第二支试管中加入1滴K3Fe(CN)6溶液，生成蓝色沉淀； 第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。 实验检验的离子是_(填离子符号)； 实验和说明：在I-过量的情况下，溶液中仍含有_(填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应为_.,Fe2+ Fe3+ 可逆反应,此反应在2009浙江高考、2015年北京高考、2012北京海淀期中考试做过探究-氧化还原可能性问题是学生们学科思想薄弱环节（教学造成的）,(5)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_; 一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成，产生气泡的原因是_， 生成沉淀的原因是_(用平衡移动原理解释).,2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O,Fe3+催化氧化H2O2分解产生O2,H2O2分解反应放热， 促进Fe3+ +3H2O Fe(OH)3+3H+ 平衡正向移动.,反应2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O，消耗H+也是促进水解的因素,二、试题分析 7.下列生活用品中主要由合成纤维制造的是 A.尼龙绳 B.宣纸 C.羊绒衫 D.棉衬衣 【答案】A 【解析】A尼龙绳的主要成分是聚酰胺类合成纤维；B宣纸的的主要成分是纤维素；C羊绒衫的主要成分是蛋白质；D棉衬衫的主要成分是纤维素。故选A。,14,8.本草衍义中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是 A.蒸馏 B.升华 C.干馏D.萃取 【答案】B 【解析】“将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞，着覆器，遂凝结”，涉及的操作方法是蒸馏，故选B。,15,9.已知（b）、 （d）、 （p） 的分子式均为C6H6，下列说法正确的是： Ab的同分异构体只有d和q两种； B. b、d、p的二氯代物均只有3种； Cb、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应 Db、d、p中只有b的所有原子处于同一平面 【答案】D 【解析】Ab的同分异构体有多种，不止d和p两种，故A错误；Bd的二氯代物是6种，故B错误；Cd、p不与高锰酸钾发生反应，故C错误；Dd、p中有四个单键碳原子，要形成四面体构型，正确。故选D。,16,10.实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示，（Zn粒中含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是 A、中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液 B管式炉加热前，用试管在处收集气体并燃烧，通过声音判断气体纯度 C结束反应是，先关闭活塞K，再停止加热 D装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气,【答案】B,17,11.支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行保护，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极，下列有关表述不正确的是 A通入保护电极使钢管桩表面腐蚀电流接近于零 B 通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩 C 高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流 D 通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整,【答案】C,18,12.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产出。下列说法不正确的是 A X的简单氢化物的热稳定性比W的强 B . Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构 C . Y与Z形成的化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红 D . Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期,氨可作制冷剂，所以W是氮；钠是短周期元素中原子半径最大的，所以Y是钠；硫代硫酸钠与稀盐酸反应生成黄色沉淀硫单质和刺激性气味的气体二氧化硫，所以X、Z分别是氧、硫。A非金属性X强于W，所以X的简单氢化物的热稳定性强于W的，故A正确；BY、X的简单离子都具有与氖原子相同的电子层结构，故B正确；C硫化钠水解使溶液呈碱性，该溶液使石蕊变蓝，故C不正确。DS、O属于VIA，S、Na属于第三周期，故D正确。【参考答案】C,19,【参考答案】D,20,26.凯氏定氨法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。已知：NH3+H3BO3=NH3H3BO3；NH3H3BO3+HCl= NH4Cl+ H3BO3。,（1）a的作用是_。 （2）b中放入少量碎瓷片的目的是_。f的名称_。 （3）清洗仪器：g中加蒸馏水：打开k1，关闭k2、k3，加热b，蒸气充满管路：停止加热，关闭k1，g中蒸馏水倒吸进入c，原因是_；打开k2放掉水，重复操作23次。,答案（1）平衡气压，以免关闭K1后圆底烧瓶内气压过大。 （2）防止暴沸 直形冷凝管（器） （3）c、e及其所连接的管道内水蒸气冷凝为水后，气压远小于外界大气压，在大气压的作用下，锥形瓶内的蒸馏水被倒吸入c中。,21,（4）仪器清洗后，g中加入硼酸（H3BO3）和指示剂，铵盐试样由d注入e，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗d，关闭k3，d中保留少量水，打开k1，加热b，使水蒸气进入e。 d中保留少量水的目的是_。 e中主要反应的离子方程式为_，e采用中空双层玻璃瓶的作用是_。 （5）取某甘氨酸（C2H3NO2）样品m 克进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为cmolL-1的盐酸V mL，则样品中氮的质量分数为_%，样品的纯度_%。,则样品中氮的质量分数为,甘氨酸的质量=0.001cVX75g所以样品的纯度,22,27.Li4Ti5O15和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为Fe TiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：,（1）“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。由图可知，当铁的浸出率为70%时，所采用的实验条件为_。 （2）“酸浸”后，钛主要以,形式存在，写出相应反应的离子方程式_。,23,（3）TiO2xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40 min所得实验结果如下表所示： 分析40 时TiO2xH2O转化率最高的原因_。,(3)温度低于40时，转