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第 1 页 共 17 页绵阳市高中 2013 级第二次诊断性考试理科综合化学理科综合考试时间共 150 分钟,满分 300 分。其中,物理 110 分,化学 100 分,生物90 分。化学试题卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)。第卷 5 至 6 页,第卷 7至 8 页,共 4 页。考生作答时,须将答案答在答题卡上,在本试题卷、草稿纸上答题无效。考试结束后,将答题卡交回。可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Mg 24 K 39 Fe 56 Cu 63.5第卷(选择题 共 42 分)注意事项:必须使用 2B 铅笔在答题卡上将所选答案对应的标号涂黑。第卷共 7 题,每题 6 分。每题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1. 科研、生产和生活中的下列做法,利用了氧化还原反应的是 A用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素 B用氯化铁溶液腐蚀铜制印刷电路板C在空气净化器中装入活性炭层 D服用阿司匹林出现水杨酸反应时用小苏打解毒2. 下列物质发生反应后固体质量一定减少的是AFeCO 3 在空气中灼烧 B铝条插入冷的浓硫酸中CNa 2O2 敞放在空气中 D向 Mg(OH)2 悬浊液中加入 FeCl3 溶液3实验室用右图装置完成下表所列的四个实验,不能达到实验目的是选项 实验目的 试剂 X 试剂 YA 验证 C2H5OH 与浓 H2SO4 加热至 170制得的乙烯的性质 NaOH 溶液 Br2 水B 检验 FeSO4 受热分解产生的气体中有 SO3 和 SO2BaCl2 溶液 品红溶液C 验证电石与饱和食盐水反应生成的乙炔的性质 CuSO4 溶液 KMnO4 溶液D 验证氧化性:Cl 2Br 2I 2 NaBr 溶液 KI 溶液第 2 页 共 17 页4. 下列有关 0.2 mol/L Fe(NO3)2 溶液的叙述正确的是A. 该溶液中 Na 、K 、Fe(CN) 63 、I 可以大量共存B. 滴加稀硫酸,充分振荡无现象C. 通入 H2S 气体,发生反应的离子方程式为 Fe2+S 2-=FeSD. 50 mL 该溶液与过量 Zn 充分反应,生成 0.56 g Fe5. 科学家开发出一种新型锂氧电池,其能量密度极高,效率达 90%以上。电池中添加碘化锂(LiI)和微量水,工作原理如图所示,总反应为:O24LiI2H 2O 2I24LiOH充电放电对于该电池的下列说法不正确的是A. 放电时负极上 I 被氧化 B. 充电时 Li+从阳极区移向阴极区C. 充电时阴极反应为 LiOHe =LiOH D. 放电时正极反应为 O22H 2O4Li +4e =4LiOH6. 常温下,向 20 mL 0.10 molL-1 NaHCO3 溶液中滴加 0.10 molL-1 CaCl2 溶液至 pH7,有白色沉淀生成,无气体放出。对反应所得混合液的下列说法错误的是A. 存在电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡B. c(Na )c(Cl )c(HCO )c (CO )c(Ca 2+) 3 2- 3C. c(Na+) 2c(Ca2+) c(HCO ) 2c(CO ) c(Cl ) 3 2- 3D. 反应的离子方程式:2HCO Ca 2+=CaCO3H 2CO3 37. 工业上以乙苯催化脱氢制取苯乙烯的反应如下:(g) (g) H 2(g)CH23催化剂 CH2现将 x mol 乙苯蒸气通入体积可变的密闭容器中反应,维持体系总压强 p 总 恒定。在某催化剂作用下,乙苯的平衡转化率随温度变化如图所示。已知:气体分压( p 分 ) 气体总压( p 总 ) 体积分数。不考虑副反应,下列说法正确的是A. 400时,向体系中通入水蒸气, v(正)、v( 逆) 均减小,且乙苯转化率降低B. 500时,向体系中通入乙苯、苯乙烯、氢气各 0.1x mol,平衡不移动C. 550时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数 Kp p 总916D. 550时平衡体系中苯乙烯的体积分数是 450时的 3 倍第卷(非选择题 共 58 分)注意事项:必须使用 0.5 毫米黑色墨迹签字笔在答题卡上题目所指示的答题区域内作答。作图题可先用铅笔绘出,确认后再用 0.5 毫米黑色墨迹签字笔描清楚。答在试题卷、草稿纸上无效。第卷共 4 题。第 3 页 共 17 页8.(12 分)X、Y、Z、Q、R、T 分别代表原子序数依次增大的短周期元素。 X、Y、Z 同周期且相邻,都是蛋白质的组成元素;X 、T 同族,Q 与 R 原子的最外层电子数之和与 T 原子的最外层电子数相等。U 是 d 区元素,U 2+的核外最高能级有 2 对成对电子。请回答下列问题:(1)Q 原子的核外电子排布式为 。(2)XZ 2 的分子中 键与 键数目之比为 ,YZ 离子的 VSEPR 模型名称是 2。(3)Q、R、T 的单质形成的晶体中,熔点由高到低的顺序是 (填化学式),既能与强酸反应,又能与强碱反应的是 (填化学式)。(4)通常情况下,U 2+的溶液很稳定,它与 YH3 形成的配位数为 6 的配离子却不稳定,在空气中易被氧化为 U(YH 3)63+,该反应的离子方程式是 。9.(16 分)实验室用下图所示装置制备 KClO 溶液,再与 KOH、Fe(NO 3)3 溶液反应制备高效净水剂 K2FeO4。【查阅资料】Cl 2 与 KOH 溶液在 20以下反应生成 KClO,在较高温度下则生成 KClO3;K 2FeO4 易溶于水、微溶于浓 KOH 溶液,在 05的强碱性溶液中较稳定。【制备 KClO 及 K2FeO4】(1)仪器 a 的名称: ,装置C 中三颈瓶置于冰水浴中的目的是 。(2)装置 B 吸收的气体是 ,装置 D 的作用是 。(3)C 中得到足量 KClO 后,将三颈瓶上的导管取下,依次加入 KOH 溶液、Fe(NO 3)3 溶液,水浴控制反应温度为 25,搅拌 1.5 h,溶液变为紫红色(含 K2FeO4),该反应的离子方程式为 。再加入饱和 KOH 溶液,析出紫黑色晶体,过滤,得到K2FeO4 粗产品。(4)K 2FeO4 粗产品含有 Fe(OH)3、KCl 等杂质,其提纯步骤为:将一定量的 K2FeO4 粗产品溶于冷的 3 mol/L KOH 溶液中, , ,搅拌、静置、过滤,用乙醇洗涤 23 次,在真空干燥箱中干燥。【测定产品纯度】(5)称取提纯后的 K2FeO4 样品 0.2100 g 于烧杯中,加入强碱性 亚铬酸盐溶液,反应后再加稀硫酸调节溶液呈强酸性,配成 250 mL 溶液,取出 25.00 mL 放入锥形瓶,用0.01000 mol/L 的(NH 4)2Fe(SO4)2 溶液滴定至终点,重复操作 2 次,平均消耗(NH 4)2Fe(SO4)2 溶液 30.00 mL。涉及主要反应为 :Cr(OH) FeO =Fe(OH)3CrO 4 2- 4OH 2- 4Cr2O 6Fe 2+14H +=6Fe3+2Cr 3+7H 2O2- 7则该 K2FeO4 样品的纯度为 。第 4 页 共 17 页10.(15 分)利多卡因是医用临床常用的局部麻药,其一种合成路线如下:ABCCH2lODEC810Fe/HClNH233GCH33N2OSl2 NH(C23) CH23l2 /P已知:. R OH R Cl .COSOCl2 NO2 NH2Fe /HCl请回答下列问题:(1)A 分子中碳原子的杂化轨道类型有 ,D 的名称为 。(2)C 的结构简式为 ,的反应类型是 。(3)反应的化学方程式为 。(4)写出 G 与 NaOH 溶液在加热条件下反应的化学方程式: 。(5)E 存在多种同分异构体,写出满足下列条件的所有同分异构体的结构简式: 。a. 能使 Br2 的 CCl4 溶液褪色,遇 FeCl3 溶液显色 b. 含有NH 2,苯环上只有 1 种氢11.(15 分)氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl 是白色固体,难溶于醇和水,可溶于氯离子浓度较大的体系,在潮湿空气中易水解氧化。以硫化铜精矿为原料生产 CuCl 的工艺过程如下:回答下列问题:(1)CuS 精矿经 250 低温焙烧后生成 CuO,步骤中主要反应的离子方程式是 。(2)步骤先加 NaCl、通入 SO2 时无沉淀,加水稀释就产生大量白色沉淀,其原因是 。(3)步骤 包括用 pH2 的酸洗、水洗两步操作,酸洗采用的酸是_(写名称);步骤醇洗的作用是 。(4)已知 25,101 kPa 时:S(s)O 2(g)=SO2(g) H - 296.8 kJ/mol2Cu(s)O 2(g)=2CuO(s) H - 314.6 kJ/molCu(s)S(s)= =CuS(s) H - 53.1 kJ/mol步骤中 CuS 与 O2 反应的热化学方程式是 。(5)CuS 晶胞结构如图所示,其中含有硫原子的数目是 。(6)假设上述步反应完全转化,步操作共损失产品 3.5%,反应生成的硫酸全部被循环利用,则生产 100 kg 96.5%的 CuCl(M r99.0)产品,除循环利用之外,需要处理的尾气中含 SO2 m3(标准状况)。焙烧 酸浸 反应 过滤 水洗 醇洗 烘干CuS 精矿空气SO2焙烧灰H2SO4 滤饼NaCl滤饼乙醇CuCl 产品滤液回收 H2SO4、Na 2SO4第 5 页 共 17 页绵阳市高中 2013 级第二次诊断性考试理科综合物理第 I 卷(选择题 共 42 分)选择题(本题共 7 小题。其中 15 题为单项选择题;67 题为多项选择题,每题全部选对的得 6 分,选对但不全的得 3 分,有选错的得 0 分。)1. 2015 年 12 月 6 日,载人飞行包在中国深圳实现了首次载人飞行。载人飞行包是一个单人低空飞行装置,其发动机使用汽油作为燃料提供动力,可以垂直起降,也可以快速前进。飞行包(包括人)在下列运动中过程中(空气阻力不可忽略)的说法,正确的是A垂直缓慢降落,动力大小大于总重力B水平匀速飞行,动力大小大于总重力C.水平加速前进,动力方向与运动方向相同D.垂直加速起飞,动力做功等于克服重力和空气阻力做的功2在研发无人驾驶汽车的过程中,对比甲乙两辆车的运动,两车在计时起点时刚好经过同一位置沿同一方向做直线运动,它们的速度随时间变化的关系如图所示,由图可知A.甲车任何时刻加速度大小都不为零B在 t=3s 时,两车第一次相距最远C在 t=6s 时,两车又一次经过同一位置D甲车在 t=6s 时的加速度与 t=9s 时的加速度相同3如图所示,平行金
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