2019年高考试题深度评析 与命题规律解读,高考命题稳中有变这是基本常识，但是，要想知道什么“稳”？什么要“变”？怎么变？2020年的高考化学命题趋势如何?这就需要细心关注高考动态，认真研究近年考试大纲的修订情况和近几年的高考试卷及试题。 今天共同研究的基本思路是：分专题，以全国卷试题为线索，横向联系、卷，纵向联系近几年的、卷（兼顾海南卷）的经典试题，并与考试说明作比较，去发现命题特点，体会命题规律，明确高考大方向，避免备考走弯路，少做无用功。,前言：,7. (2019全国卷I)陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是（ ） A. “雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B. 闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C. 陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D. 陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 【答案】A,答案 A,8. (2019全国卷I)关于化合物2苯基丙烯（ ），下列说法正确的是（ ） A. 不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B. 可以发生加成聚合反应 C. 分子中所有原子共平面 D. 易溶于水及甲苯,答案 B,复习启示：试题显示出基本有机物结构和性质的重要性，这是无论题难题易，都是必须很好掌握的。双官能团物质具有相应官能团类别物质的性质，具有较高的能力要求，复习中应当养成由单一官能团拓展到多官能团的思维习惯。同时复习中还要克服有机选择题必考同分异构体的思维定势。再有就是应当研究现有题目和过去的联系，并且预测今后。双官能团的命名应当掌握，即是以相对活泼的官能团为母体来命名，如苯基甲醛命名为苯甲醛，也就是在教学中应当注意拓展。,纵横联系,（2019全国卷13）分子式为C4H8BrCl的有机物共有（不含立体异构） A8种 B10种 C12种 D14种,（2016全国卷10）分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构） A7种 B8种 C9种 D10种,（2010全国卷8）分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有(不考虑立体异构) A3种 B4种 C5种 D6种,9.（2019全国卷）实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是,A. 向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B. 实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C. 装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D. 反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯,【答案】D,纵横联系,本题取材于教材而不拘泥于教材，给中学教学重视教材实验及教学内容起了很好的导向作用。,特点：充分体现“基础性、综合性、应用性、创新性”,（错图）,（2012全国卷）2012年新课标卷）溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：,实验目的,人教版（必修2）P70,例（2018全国卷）实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是,关键三点： 颜色变浅 出现油滴 管内页面上升,D,没有给出气体量的关系,抓好基础、回归教材,例.（2018全国卷）在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是,原理、仪器、物质分离方法等等,D,选择题部分（概念理论题1013题）,10. (2019全国卷I)固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是 A. 冰表面第一层中，HCl以分子形式存在 B. 冰表面第二层中，H+浓度为5103 molL1（设冰的密度为0.9 gcm3） C. 冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变 D. 冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl H+Cl,答案 D,基础知识：物质的量浓度、氢键、溶解及电离平衡。,核心素养：“微观探析”、“模型认知等”。,关键能力：接受、吸收、整合化学信息的能力及分析和解决化学问题的能力,符号意义,从图可以看出：在冰的表面第一层主要为氯化氢的吸附，第二层中氯化氢溶于水中并发生部分电离，第三层主要是冰，与氯化氢的吸附和溶解无关。,应先定性后定量，选项B的分析不要计算，不然浪费很多时间， 而且不一定能算出来。,【答题指导】,【读图】,(2019全国卷10T) 离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误 是 A. 经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变 B. 水中的 NO3-、SO42-、Cl通过阴离子树脂后被除去 C. 通过净化处理后，水的导电性降低 D. 阴离子树脂填充段存在反应H+OHH2O,答案 A,知识：电荷守恒、溶液导电性、中和反应等。,能力：接受、吸收、整合化学信息的能力及分析和解决化学问题的能力,素养：“宏、微辨识与探析”、“模型认知等”。,【评析】 本题以日常用饮水机中滤芯净化水的过程原理为背景，考查化合物组成中阴阳离子交换时的电荷关系及溶液的酸碱性判断。简单离子交换树脂净化水的原理是：当含有Na+、Ca2+、Mg2+等阳离子及SO42、Cl、NO3等阴离子的原水通过阳离子交换树脂时，水中的阳离子为树脂所吸附，而树脂上可交换的阳离子H则被交换到水中，并和水中的阴离子组成相应的无机酸；当含有无机酸的水再通过阴离子交换树脂时，水中的阴离子也为树脂所吸附，树脂上可交换的阴离子OH也被交换到水中，同时与水中的H离子结合成水，所以后期有中和反应发生。,11.NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A的Ka1=1.1103 ，Ka2=3.9106）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是,A. 混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B. Na+与A2的导电能力之和大于HA的 C. b点的混合溶液pH=7 D. c点的混合溶液中，c(Na+)c(K+)c(OH),本题考查学生的必备知识之一“水溶液中的离子行为”，有酸式盐概念、离子反应、离子导电性以及离子浓度大小的比较等。试题通过图像信息，侧重考查学生识图获取信息、分析、理解问题的逻辑思维能力。邻苯二甲酸氢钾为二元弱酸酸式盐，由邻苯二甲酸H2A的Ka1=1.1103 ，Ka2=3.9106可知HA-电离大于水解程度，溶液呈酸性，向邻苯二甲酸氢钾溶液中加入氢氧化钠溶液，两者反应生成邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠，导电性增强，邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠为强碱弱酸盐，邻苯二甲酸根在溶液中水解使溶液呈碱性。,【评析】,通过一个真实的过程，考查学生是否能实现宏观的化学反应、微观的粒子改变和导电能力三者之间三重表征的统一。试题设计简洁巧妙。,11.NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A的Ka1=1.1103 ，Ka2=3.9106）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是,A. 混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B. Na+与A2的导电能力之和大于HA的 C. b点的混合溶液pH=7 D. c点的混合溶液中，c(Na+)c(K+)c(OH),C,知识立意,知识立意,能力立意,能力立意,考纲：理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。,联想：NaHS+ NaOH=Na2S+H2O,知识考查-能力考查-解题技巧,离子的电荷多少、半径大小、质量大小、浓度大小等。,影响溶液导电能力的因素有哪些？,【知识链接】,【思考】用NaOH溶液对下列溶液进行滴定至完全反应，溶液导电能力如何变化（ NaOH溶液与下列溶液等浓度）？,（1）CH3COOH,（2）稀盐酸（HCl）,对“B. Na+与A2的导电能力之和大于HA的”探究：,以反应NaHS+ NaOH=Na2S+H2O为例,2KHS+ 2NaOH= K2S+ Na2S+2H2O,若NaOH是固体，完全反应后导电能力如何？,若为等浓度：,若NaOH为很稀的溶液：,二元弱酸与碱反应分析：,例：向一定量的H2S溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，酸的各种表现形态变化：,pH,H2S,NaHS,Na2S,Na2S、NaOH,原理（先后发生如下反应）： H2S+NaOH=NaHS+H2O NaHS+ NaOH=Na2S+H2O,【例】(2017新课标卷）改变0.1molL-1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA-、A2-的物质的量分数 随pH的变化如图所示已知 。,下列叙述错误的是 ApH=1.2时， c(H2A)=c(HA-) B CpH=2.7时， c(HA-) c(H2A)= c( A2-) DpH=4.2时， c(HA-)= c( A2-)= c( H+),D,命题立意的侧重点在能力,【例】(2017新课标卷）常温下将NaOH溶液滴加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是,C. 曲线N表示pH与 的变化关系 D. 当混合溶液呈中性时，c(Na+)c(HX-) c(X2-)c(OH-)= c(H+),A. Ka2(H2X)的数量级为10-6 B. NaHX溶液中c(H+)c(OH-),【例】（2019全国卷12T）绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是,A. 图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度 B. 图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(m)=Ksp(n)Ksp(p)Ksp(q) C. 向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动 D. 温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动,答案 B,考查“溶解平衡”相关知识,获取信息能力、分析推理能力,知识考查-能力考查-解题技巧,IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）规定：一个饱和溶液的组成分析结果就是那个溶质的溶解度。通过指定溶质在指定溶剂中的比例来表示。溶解度可以是物质的量浓度、质量摩尔浓度、摩尔分数、摩尔比等。,【知识链接】,在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。 不特殊指明通常认为溶剂是水。,中学阶段溶解度定义：,某种物质的溶解度是个变量，随外界条件改变而改变。,【例】（2018海南卷6T）某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸，下列说法正确的是 A. AgCl的溶解度、Ksp均减小 B. AgCl的溶解度、Ksp均不变 C. AgCI的溶解度减小，Ksp不变 D. AgCl的溶解度不变，Ksp减小,C,【例】（2019海南卷9T） 一定温度下，AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)体系中，c(Ag+)和c(Cl-)的关系如图所示。下列说法正确的是,A.a、b、c三点对应的KW相等 B. AgCl在c点的溶解度比b点的大 C. AgCl溶于水形成的饱和溶液中，c(Ag+)=c(Cl-) D. b点的溶液中加入AgNO3固体，c(Ag+)沿曲线向c点方向变化,AC,复习启示：这类坐标式电解质溶液选择题与数学相关，体现数学基本能力在化学中的应用。自2015年、2016年在卷出现，随后2017年三份理综化学全覆盖，且为选择题中最难，当年在中学化学界反响很大。2018年为降低难度，卷和卷均没有出现，仅在卷第12题硝酸银溶液滴定Cl-保留了这一题型。2019年这类题目重新再现卷和卷，值得高度重视。 关注识图能力和数学表示，适应化学对于数学基