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第三章第二节水的电离和溶液的酸碱性第3课时基 础 巩 固1能达到测量目的的操作是(C)A用托盘天平称量25.20 g NaClB用10 mL量筒取7.50 mL稀盐酸C用25 mL滴定管取14.80 mL溶液D用广泛pH试纸测得溶液pH4.2解析:托盘天平只能称到0.1 g,量筒只能量到0.1 mL,用广泛pH试纸测得溶液pH为整数。2准确量取25.00 mL KMnO4溶液,可选用的仪器是(C)A50 mL量筒B10 mL量筒C50 mL酸式滴定管D50 mL碱式滴定管解析:由于量的体积精确度为0.01 mL,故应选用滴定管,而KMnO4等强氧化剂腐蚀碱式滴定管的橡胶管而只能盛装在酸式滴定管中。3在中和滴定实验中,用到的下列仪器,只需用蒸馏水洗净,不能用待盛放液体润洗的是(D)A酸式滴定管B碱式滴定管C移液管D锥形瓶解析:锥形瓶不能用待盛放液体润洗。4用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液,下列各操作中,不会引起实验误差的是(C)A用蒸馏水洗净滴定管后,装入标准盐酸进行滴定B用蒸馏水洗净锥形瓶后,再用NaOH溶液润洗,而后装入一定体积的NaOH溶液进行滴定C用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中,再加入适量蒸馏水进行滴定D改用移液管取10.00 mL的NaOH溶液,放入锥形瓶后,把移液管尖嘴液体吹出解析:A项未用标准液润洗,使c(酸)变小,则V(酸)偏大,c(碱)偏高;B项锥形瓶用NaOH溶液润洗,使n(碱)偏大,耗酸量增大,则结果c(碱)偏高;C项加水,n(碱)不变,结果不变;D项中尖嘴液体不应吹出,否则使碱量增加,结果偏高。5常温下将10 mL 0.2 molL1盐酸和10 mL 0.10 molL1Ba(OH)2混合,再用水稀释至5 L,取出10 mL滴入甲基橙试剂,溶液显示的颜色是(C)A蓝色B红色C黄色D橙色解析:HCl和Ba(OH)2恰好完全中和,即pH7,根据甲基橙的变色范围,pH4.4时显示黄色。6胃液中含有适量的盐酸,正常人胃液的pH在0.91.5。某些用以治疗胃酸过多的药物中含有MgCO3、NaHCO3,此外还可用酒石酸钠来治疗。这主要是由于(C)A对人体而言酒石酸是营养品B Na、Mg2都是人体必需的元素C碳酸、酒石酸都不是强酸DMgCO3、NaHCO3与胃酸作用生成CO2,在服药后有喝汽水的舒服感解析:碳酸、酒石酸是弱酸,它们的盐可以与盐酸反应。7向盛有10 mL NaOH溶液的烧杯中逐滴滴加稀盐酸,下列图象能够体现溶液的pH变化情况的是(C)解析:NaOH溶液显碱性,pH7,排除A、B两项,在滴加盐酸过程中pH为一曲线变化,排除D项,故选C。8(2018河北邯郸)某学生用0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作可分解为如下几步: A检查滴定管是否漏水 B用蒸馏水洗干净滴定管 C取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后,将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上23 cm处,再把碱式滴定管固定好,调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下D用待测定的溶液润洗酸式滴定管 E用酸式滴定管取稀盐酸20.00 mL,注入锥形瓶中,加入酚酞 F把锥形瓶放在滴定管下面,瓶下垫一张白纸,边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点,记下滴定管液面所在刻度 G另取锥形瓶,再重复操作一次 完成以下填空: (1)操作F中应该选择图中_乙_滴定管(填标号)。 (2)滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察_B_。A滴定管内液面的变化B锥形瓶内溶液颜色的变化 滴定终点溶液颜色的变化是_无色变浅红色且半分钟内不褪色_,若指示剂改为甲基橙则颜色的变化是_红色变橙色_。(3)滴定结果如表所示:滴定次数待测液体积/mL标准溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度1201.0221.032202.0025.003200.6020.59滴定中误差较大的是第_2_次实验,造成这种误差的可能原因是_ABD_。A碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗23次B滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡,在滴定终点读数时未发现气泡 C滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分没有气泡,在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡 D达到滴定终点时,仰视溶液凹液面最低点读数 E滴定过程中,锥形瓶摇荡的太剧烈,以致有些液滴飞溅出来 (4)该盐酸的浓度为_0.100 0_mol/L。【解析】(1)操作F中要把锥形瓶放在碱式滴定管下面,应该选择图中乙滴定管。 (2)滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察锥形瓶内溶液颜色的变化,选B。酚酞作指示剂时,滴定终点溶液的pH在810之间,所以溶液颜色的变化是无色变浅红色且半分钟内不褪色。若指示剂改为甲基橙,滴定终点溶液的pH在3.14.4之间,则颜色的变化是红色变橙色。(3)由表中信息可知,3次滴定分别消耗溶液的体积为20.01 mL、23.00 mL、19.99 mL,所以滴定中误差较大的是第2次实验。A、碱式滴定管在装液前,未用标准NaOH溶液润洗23次,则标准液浓度较小,滴定时消耗标准液体积偏大;B、滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡,在滴定终点读数时未发现气泡,则气泡的体积也读为标准液的体积,末读数偏大;C、滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分没有气泡,在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡,则标准液的末读数偏小;D、达到滴定终点时,仰视溶液面最低点读数,则标准液的末读数偏大;E、滴定过程中,锥形瓶摇荡的太剧烈,以致有些液滴飞溅出来,则待测酸减小,导致标准碱液用量减小。综上所述,造成第2次滴定误差较大的可能原因是ABD。(4)由第1、2两次滴定所用标准液体积的平均值20.00 mL和标准液的浓度0.100 0 mol/L ,根据参加反应的盐酸和氢氧化钠的物质的量相等,可以计算出该20.00 mL待测盐酸的浓度为0.1000 mol/L。9已知酸性高锰酸钾溶液可以和草酸钠、二氧化硫等物质发生氧化还原反应。(1)酸性高锰酸钾溶液和草酸钠反应的离子方程式为:MnOC2OHCO2Mn2H2O(未配平)。现称取草酸钠(Na2C2O4)样品1.34 g溶于稀硫酸中,然后用0.20 molL1的高锰酸钾溶液滴定(其中的杂质不跟高锰酸钾和稀硫酸反应),达到终点时消耗了15.00 mL的高锰酸钾溶液。KMnO4溶液应盛放在_酸_(填“酸”或“碱”)式滴定管中。判断滴定达到终点时的现象是_溶液由无色变为浅紫色,且在半分钟内不褪色_。样品中草酸钠的质量分数为_75%_。(2)请写出酸性高锰酸钾溶液和二氧化硫反应的离子方程式,并标出电子转移的方向和数目_5SO22M10enO2H2O=5SO2Mn24H_。解析:(1)KMnO4溶液有强氧化性,会腐蚀橡胶,应盛放在酸式滴定管中;KMnO4溶液本身有颜色,在草酸钠没有被消耗完之前,溶液是无色的,当草酸钠反应完后,溶液中因存在MnO而呈浅紫色;由得失电子守恒原理得2n(Na2C2O4)5n(KMnO4),n(Na2C2O4)7.5103 mol,w(Na2C2O4)7.5103mol134 g/mol1.34 gl00%75%。(2)KMnO4与SO2反应时,SO2被氧化成SO,MnO被还原为Mn2。能 力 提 升1在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.1 molL1的HCl溶液,其液面恰好在5 mL刻度处,若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中,然后以0.1 molL1的NaOH溶液进行中和,则所需NaOH溶液的体积(A)A大于20 mLB小于20 mLC等于20 mLD等于5 mL解析:若要正确解答本题,必须准确了解滴定管的刻度特征,如图:滴定管下部有一段无刻度线,故从5 mL刻度到尖嘴底部的溶液体积大于20 mL,因此所需NaOH溶液的体积大于20 mL。2(2017安徽合肥一中高二月考)室温下,用0.1 mol/L NaOH溶液滴定0.1 mol/L盐酸,如达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05 mL),继续加水至50 mL,所得溶液的pH是(C)A4B7.2C10D11.3解析:c(OH)1104mol/L,pH10,故C项正确。3(2018广西陆川)电解质溶液的电导率越大,导电能力越强。用0.100 mol/L的NaOH溶液滴定10.00 mL浓度均为0.100 mol/L的盐酸和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法不正确的是(B)A曲线代表滴定CH3COOH溶液的曲线BA、C两点对应溶液均呈中性CB点溶液中:c(Na)c(OH)c(CH3COO)DA点溶液中:c(CH3COO)c(OH)c(H)0.050 mol/L解析:溶液导电能力与离子浓度成正比,CH3COOH是弱电解质,溶液中离子浓度较小,加入KOH后,溶液中离子浓度增大,溶液导电性增强;HCl是强电解质,随着KOH溶液加入,溶液体积增大,导致溶液中离子浓度减小,溶液导电能力减弱,当完全反应式时离子浓度最小,继续加入KOH溶液,离子浓度增大,溶液导电能力增强,根据图知,曲线代表0.1 mol/L NaOH溶液滴定HCl溶液的滴定曲线,曲线代表0.1 mol/L KOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲线,A由分析可知,曲线代表滴定CH3COOH溶液的曲线,选项A正确;BA点溶质为醋酸钠,醋酸钠水解溶液呈碱性,C点溶质为NaCl,溶液呈中性,选项B不正确;C、B点为等物质的量浓度的醋酸钠和NaOH,c(Na)最大 ,CH3COO水解产生OH,c(OH)c(CH3COO),故c(Na)c(OH)c(CH3COO),选项C正确; DA点溶液中c(Na)0.05 mol/L,电解质溶液中都存在电荷守恒,根据电荷守恒得c(CH3COO)c(OH)c(H)c(Na)0.05 mol/L,选项D正确。答案选B。4如图,曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液的相互滴定的滴定曲线,下列叙述正确的是(B)A盐酸的物质的量浓度为1 mol/LBP点时反应恰好完全,溶液呈中性C曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线D酚酞不能用作本实验的指示剂解析:pH1的盐酸对应的物质的量浓度为0.1 mol/L,A项错;盐酸和NaOH溶液完全反应时形成NaCl溶液,呈中性,B项正确;曲线a是用NaOH溶液滴定盐酸的曲线,b是用盐酸滴定NaOH溶液的曲线,通常用酚酞作指示剂,C、D两项错。5以酚酞溶液为指示剂,对某新制的NaOH溶液进行中和滴定实验,数据记录如下表:待测液消耗标准盐酸(0.10 molL1)的体积20 mL NaOH溶液V1 mL20 mL NaOH溶液10 mL水V2 mL敞口隔夜放置的20 mL NaOH溶液V3 mL该新制的NaOH溶液的浓度c molL1合理的是(B)Ac0.10(V1V2V3)/(320)Bc0.10(V1V2)/(22
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