三、拓展点“题在书外，理在书中”的陌生元素铍及其化合物的特性铍和铝有相似的化学性质1二者均不仅能溶于酸溶液，也能溶于碱溶液，放出H2。Be2NaOH2H2O=Na2Be(OH)4H2或Be2NaOH=Na2BeO2H2；2Al2NaOH6H2O=2NaAl(OH)43H2或2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2。2二者的氢氧化物均为两性氢氧化物，易溶于强碱溶液。Be(OH)22NaOH=Na2Be(OH)4或Be(OH)22NaOH=Na2BeO22H2O；Al(OH)3NaOH=NaAl(OH)4或Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O。3BeCl2和AlCl3均为共价化合物，易升华，易溶于有机溶剂。4铍、铝与冷的浓硝酸接触，发生“钝化”现象。5铍、铝的盐都易水解。示例1铝、铍及其化合物具有相似的化学性质，已知反应：BeCl2Na2BeO22H2O=2NaCl2Be(OH)2能完全进行，则下列推断正确的是()ABe(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液BBeCl2水溶液的导电性强，故BeCl2是离子化合物CNa2BeO2溶液的pH7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeODBeCl2溶液的pH7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物是BeCl2分析铝、铍及其化合物具有相似的化学性质，Be(OH2)与Al(OH)3性质相似，Be(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液，A正确；某些共价化合物水溶液的导电性也较强，B错误；Na2BeO2溶液蒸干灼烧后得到Na2BeO2，C错误；BeCl2溶液pH7，蒸干并灼烧后得到的残留物是BeO，D错误。答案A锌及其化合物1锌及其化合物“心连心”2金属锌的化学性质(1)与空气中的水、CO2、O2反应CO22O23H2O4Zn=ZnCO33Zn(OH)2(2)与大多数非金属反应2ZnO22ZnO，ZnX2ZnX2(X为F、Cl、Br、I)(3)与酸、碱的反应Zn2HCl=ZnCl2H2Zn2H2O2NaOH=Na2Zn(OH)4H2或Zn2NaOH=Na2ZnO2H2(4)与盐溶液的置换反应ZnCu2=CuZn23氧化锌两性氧化物ZnO2HCl=ZnCl2H2OZnO2NaOHH2O=Na2Zn(OH)4或ZnO2NaOH=Na2ZnO2H2O4氢氧化锌两性氢氧化物(1)两性Zn(OH)22H=Zn22H2OZn(OH)22OH=Zn(OH)42或Zn(OH)22OH=ZnO2H2O(2)受热分解Zn(OH)2ZnOH2O(3)制法Zn2Zn(OH)42=2Zn(OH)2或Zn2ZnO2H2O=2Zn(OH)25锌盐(1)ZnSO4与可溶性钡盐反应ZnSO4BaCl2=ZnCl2BaSO4与强碱溶液反应ZnSO4溶液中加入少量NaOH溶液：Zn22OH=Zn(OH)2ZnSO4溶液中加足量NaOH溶液：Zn24OH=Zn(OH)42或Zn24OH=ZnO2H2O与Na2Zn(OH)4或Na2ZnO2反应生成Zn(OH)2沉淀。(2)Na2Zn(OH)4或Na2ZnO2与少量盐酸反应：Na2Zn(OH)42HCl=Zn(OH)22NaCl2H2O或Na2ZnO22HCl=Zn(OH)22NaCl与足量盐酸反应：Na2Zn(OH)44HCl=ZnCl22NaCl4H2O或Na2ZnO24HCl=ZnCl22NaCl2H2O与少量CO2反应：Na2Zn(OH)4CO2=Zn(OH)2Na2CO3H2O或Na2ZnO2CO2H2O=Zn(OH)2Na2CO3与足量CO2反应：Na2Zn(OH)42CO2=Zn(OH)22NaHCO3或Na2ZnO22H2O2CO2=Zn(OH)22NaHCO3与可溶性锌盐发生相互促进的水解反应，生成Zn(OH)2沉淀。示例2锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸溶液，又能溶于强碱溶液，但是Al(OH)3不溶于氨水，而Zn(OH)2能溶于氨水，生成Zn(NH3)42。回答下列问题：(1)单质铝溶于NaOH溶液后，溶液中铝元素的存在形式为_(用化学式表示)。(2)写出锌和NaOH溶液反应的离子方程式：_。(3)下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法可以鉴别的是_(填序号)。Al2(SO4)3和NaOHAl2(SO4)3和氨水ZnSO4和NaOH ZnSO4和氨水(4)写出可溶性铝盐和氨水反应的离子方程式：_。试解释实验室不宜用可溶性锌盐与氨水反应制取氢氧化锌的原因：_。分析(1)Al与NaOH溶液反应生成NaAl(OH)4或NaAlO2。(2)锌与NaOH溶液反应的离子方程式为Zn2OH2H2O=Zn(OH)42H2或Zn2OH=ZnOH2(3)Al2(SO4)3与NaOH溶液滴加顺序不同，现象不同，可鉴别；Al2(SO4)3与氨水滴加顺序不同，现象相同，不可鉴别；ZnSO4与NaOH溶液滴加顺序不同，现象不同，可鉴别；ZnSO4与氨水滴加顺序不同，现象不同，可鉴别。(4)可溶性铝盐与氨水反应生成Al(OH)3，反应的离子方程式为Al33NH3H2O=Al(OH)33NH，因Zn(OH)2能溶于氨水，故在实验室里不能用可溶性锌盐与氨水反应制取Zn(OH)2。答案(1)Al(OH)4(或AlO)(2)Zn2OH2H2O=Zn(OH)42H2(或Zn2OH=ZnOH2)(3)(4)Al33NH3H2O=Al(OH)33NH可溶性锌盐与氨水反应产生的Zn(OH)2可溶于过量氨水中，生成Zn(NH3)42，氨水的用量不易控制其他具有金属性和非金属性的元素Cr和B1铬的氧化物与氢氧化物(1)Cr2O3和Cr(OH)3显两性，其转化关系如下：Cr3(紫色)Cr(OH)3(灰蓝色)Cr(OH)4(绿色)反应的离子方程式：Cr33OH=Cr(OH)3Cr(OH)3OH=Cr(OH)4Cr34OH=Cr(OH)4Cr(OH)4H=Cr(OH)3H2OCr(OH)33H=Cr33H2OCr(OH)44H=Cr34H2O(2)铬()最重要的化合物为K2Cr2O7，在水溶液中Cr2O和CrO存在下列平衡：2CrO2HCr2OH2O(黄色) (橙红色)在碱性溶液中，Cr(OH)4可以被过氧化氢氧化成CrO。在酸性溶液中CrO转变为Cr2O。2硼及其化合物(1)转化关系(2)相应步骤涉及的反应硼镁矿与烧碱溶液反应生成可溶于水的偏硼酸钠(NaBO2)和Mg(OH)2：2MgOB2O32NaOHH2O=2NaBO22Mg(OH)2向偏硼酸钠溶液中通入CO2使NaBO2转化成硼砂：4NaBO2CO210H2O=Na2B4O5(OH)48H2ONa2CO3将硼砂与硫酸反应，得到硼酸：Na2B4O5(OH)48H2OH2SO4=4H3BO3Na2SO45H2O硼酸加热分解得到氧化硼：2H3BO3B2O33H2O用镁或铝还原B2O3制得硼：B2O33Mg3MgO2B硼和NaOH溶液反应生成NaBO2(或NaB(OH)4)和H2：2B2NaOH2H2O=2NaBO23H2或2B2NaOH6H2O=2NaB(OH)43H2示例3以铬铁合金(含少量Co、Ni、C等元素)为原料制备Cr2O3并获得副产品FeC2O42H2O的工艺流程如下：(1)工业上酸溶时通常用硫酸而不用盐酸的原因是_。(2)已知滤渣2的主要成分是CoS和NiS，则滤渣1的主要成分是_(填化学式)。(3)在加入Na2S除杂前需将溶液pH调到4左右，Cr3、Fe2浓度与溶液pH之间的关系如图，分析pH调至4左右的原因：pH过小，加入Na2S后会产生H2S并逸出；_。(4)已知Cr(OH)3是两性氢氧化物，若沉铬时pH过大，则Cr(OH)3会转化为CrO，该反应的离子方程式为_；证明Cr(OH)3沉淀洗涤干净的方法是_。分析(1)硫酸属于难挥发性酸，价格相对盐酸便宜，盐酸属于挥发性酸，使用盐酸会提高成本，因此工业上一般使用硫酸；(2)滤渣2的成分是CoS和NiS，根据铁铬合金中的成分，酸溶时，只有C不与稀硫酸反应，因此滤渣1的成分是C；(3)根据题意，pH过小，加入Na2S后会产生H2S并逸出，pH过大，根据图像，Cr3、Fe2在溶液中的浓度降低，说明Cr3和Fe2转化成沉淀，因此pH过大，Cr3、Fe2