河北省唐山市开滦第二中学2018-2019学年高二化学下学期期末考试试题说明：1、本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，第卷第（1）页至第（3）页，第卷第（4）页至第（7）页。2、本试卷共100分，考试时间90分钟。第卷（选择题，共48分）注意事项：1、答第卷前，考生务必将自己的准考证号、科目填涂在答题卡上。2、每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的题目标号涂黑。答在试卷上无效。3、考试结束后，监考人员将试卷答题卡和机读卡一并收回。可能用到的相对原子质量： H1 He4 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 Si28 Cl35.5 K39 Fe56 Cu64Zn65 Br80 Ag108 I127 Ba137 一 选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1下列有关生产、生活中的叙述正确的是A煤经过气化和液化两个化学变化，可变为清洁能源B古代的陶瓷、砖瓦，现代的有机玻璃、水泥都是硅酸盐产品C明矾可用于水的杀菌消毒，碳酸钡可用于钡餐透视D单晶硅太阳能电池板可以将太阳能直接转变为机械能2.设反应CCO2 2CO（正反应吸热）反应速率为v1，N23H2 2NH3（正反应放热），反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1、v2的变化情况为 A同时增大 B同时减小Cv1增大，v2减小 Dv1减小，v2增大3下列化合物属于弱电解质的是AHCIO4 BBaSO3 CCO2 DHF4“中和热”是一个在热化学中的重要概念，“中和热”的定义为：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应则生成1mol H2O，这时的反应热叫做中和热。以下关于中和热的叙述正确的是 A在稀溶液中所有酸和碱反应的中和热数值都相等B在稀溶液中强酸与强碱反应的中和热都相等C在稀溶液中1mol强酸和1mol强碱反应放出的热量都相等D将浓硫酸滴入氢氧化钠溶液中刚好生成1mol水时，产生的热量即为中和热5用pH试纸测定溶液pH的正确操作是A将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照B将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测点在试纸上，再与标准比色卡对照C将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照D将一小条试纸先用蒸馏水润湿后,在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照6下列关于原电池的叙述错误的是A原电池中的电解质不一定处于液态B 若欲使原电池处于工作状态，必须将其与外电路形成闭合回路C 排在金属活动性顺序表前面的金属总是作负极，排在后面的金属总是作正极D 负极总是发生氧化反应，正极总是发生还原反应 7广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反 应中各物质和水分别离解成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，说法不正确的是ABaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2 BPCl3的水解产物是HClO和H3PO3CA14C3的水解产物是Al(OH)3和CH4 DCH3COCl的水解产物是两种酸 8在一定温度不同压强（P1P2）下，可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是9有等体积等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是AV3V2V1BV3=V2=V1CV3V2=V1DV1=V2V310五种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中R元素原子的最外层电子数等于其电子层数的2倍，下列判断正确的是A元素的非金属性次序为：YXMB气态氢化物稳定性：MRCZ的氧化物可以做光导纤维 D最高价氧化物对应水化物的酸性：YX11下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项实验操作现象结论A向蔗糖中加入浓硫酸蔗糖变成疏松多空的海绵状碳浓硫酸具有吸水性和强氧化性B用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+，无K+C向盛Na2SiO3 溶液的试管中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去2min后，试管里出现凝胶非金属性：ClSiD将0.1molL1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1molL1CuSO4溶液先有白色沉淀生成后变为蓝色沉淀Cu(OH)2的Ksp比Mg(OH)2的小12设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NAB常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NAC标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 NAD常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA13. 化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是A. 做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体B. 燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施C. 铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈D. 用含有橙色的酸性重铬酸钾的仪器检验酒后驾车，利用了乙醇的氧化性14. 能正确表示下列反应离子方程式的是： A将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3+4H2O BNaHCO3溶液中加入HCl：CO32-2H=CO2H2O C向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2AlO22H2O=Al(OH)3HCO3 D“84消毒液”和“洁厕灵”（主要成分为盐酸）混合使用会产生有毒气体： 5Cl6H3Cl23H2O15. 在一绝热（不与外界发生热交换）的恒容容器中，发生反应：2A(g)+B(s) C(g)+D(g)，下列描述中不能表明反应已达到平衡状态的是（ ）A混合气体的密度不变 B单位时间内生成n molD，同时生成n molCC混合气体的平均相对分子质量不变 DC(g)的物质的量浓度不变16. 下列有关电解质溶液的说法正确的是A常温下，0.1 mol/L Na2S溶液中存在：c（OH）=c（H+）+c（HS）+c（H2S）B0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：C(Na)c(CO32)c(HCO3 )c(OH) c(H+) CpH相同的CH3COONaNaHCO3NaClO三种溶液的c（Na+）：D向0.1 molL1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大开滦二中20182019学年度高二年级期末考试化学试题第卷（非选择题，共52分）17（4分）KClO3和浓盐酸在一定温度下反应，其化学方程式为：2KClO34HCl(浓)2KCl2ClO2Cl22H2O。（ClO2中氯元素的化合价为4价）（1）氧化剂是 ；（2）产生0.1molCl2，则转移电子的物质的量为 mol。18（10分）实验室需配制500mL 0.2mol/L Na2SO4溶液，实验操作步骤为：A把制得的溶液小心地转移至容量瓶中。B在天平上称取14.2g 硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水将它完全溶解并冷却至室温。C继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度12cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。D用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡。E将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。请填写下列空白：操作步骤的正确顺序为 （填序号）。本实验用到的基本仪器除烧杯、天平（砝码、镊子）、玻璃棒外，还有 下列情况中，会使所配溶液浓度偏低的是 。A某同学观察液面时仰视 B没有进行上述的操作步骤DC加蒸馏水时，不慎超过了刻度线 D容量瓶使用前内壁沾有水珠(4)甲醇燃料电池（简称DMFC）由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。DMFC工作原理如右图所示：通入a气体的电极是原电池的 极（填 “正”或“负”），其电极反应式为 。19（15分）采用如下装置(夹持和加热仪器已略去)电解饱和食盐水，并检验氯气的氧化性，同时用电解产生的H2还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量。（1）写出电解饱和食盐水的离子方程式 。（2）为完成上述实验，正确的连接顺序为A连 ；B连 (填写导管口字母)。（3）若检验氯气的氧化性，则乙装置的a瓶中溶液可以是下列试剂的 。a酸性高锰酸钾溶液 b淀粉碘化钾溶液 c亚硫酸钠溶液 d氯化亚铁溶液（4）丙装置的c瓶中盛放的试剂为 ，作用是 。（5）为测定Cu的相对原子质量，设计了如下甲、乙两个实验方案：精确测量硬质玻璃管的质量为a g，放入CuO后，精确测量硬质玻璃管和CuO的总质量为b g（假设CuO充分反应），实验完毕后：甲方案：通过精确测量硬质玻璃管和Cu粉的总质量为c g，进而确定Cu的相对原子质量。乙方案：通过精确测定U型管b反应前后的质量变化，得到生成水的质量d g，进而确定Cu的相对原子质量。请你分析并回答： 方案所测结果更准确。若按合理方案测定的数据计算，Cu的相对原子质量为 。不合理的方案会造成测定结果 （填“偏低、偏高或无影响”）。20（10分）一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)根据题意完成下列各题：(1)反应达到平衡时，平衡常数表达式K ，升高温度，K值 (填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)在500 ，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v (H2) 。(3)在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是 a氢气的浓度减少 b正反应速率加快，逆反应速率也加快c甲醇的物质的量增加 d重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大(4)据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维