武威六中高一年级寒假学习质量检测化 学 试 卷一、选择题（每题3分，共48分）1化学与生活、生产密切相关，下列有关说法正确的是 （ ）A硅晶体具有半导体性能，可用于制取光导纤维B金属铝制品比铁制品更耐腐蚀C硅酸可以用于刻蚀玻璃D明矾常用于自来水的净化和杀菌消毒2.关于溶液和胶体的叙述，一定正确的是 （ ）A溶液是电中性的，胶体是带电的。B通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子一定向某一极移动C溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光路，前者则没有3NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （）A. 0.1 mol Na2O2与足量的CO2充分反应转移的电子数为0.2NAB. 常温常压下，18 g H2O 所含的中子数为8NAC. 0.1 mol铁与足量稀硫酸充分反应，有0.3NA个电子转移D. 将含0.l mol FeCl3的饱和溶液制成胶体后，生成的Fe(OH)3胶粒数目为0.1NA4.除去下列括号内的杂质，所加试剂和操作均正确的是 （ ）选项需除杂的物质试剂操作AFe2O3（Al2O3）Na OH溶液过滤BCO2（HCl）Na OH溶液将气体通过洗气瓶CNaCl（Na2CO3）稀硫酸蒸发结晶DNH3（H2O）浓硫酸将气体通过洗气瓶5.下列叙述中正确的是 （ ）A液态HCl、固体NaCl均不导电,所以HCl、NaCl均是非电解质BNH3、CO2的水溶液均导电,所以NH3、CO2均是电解质C铜、石墨均导电,所以它们均是电解质D蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下均不导电, 所以它们均是非电解质6.下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 （ ）AH+、Fe2+、NO3-、SO42- BAl3+、NO3-、SO42-、AlO2COH、HCO3、Cl、K+ DFe3+、K+、SCN、Cl7.现有硫酸钠、氯化铵、氯化钠、硫酸铵四种无色溶液，只用一种试剂且各取一次将它们鉴别开来（可加热），这种试剂是 （ ）A盐酸 B碳酸钠溶液 C氢氧化钡溶液 D氢氧化钠溶液8.用98的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3 )配制100 mL l mol/L的稀硫酸。现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：100 mL量筒、10 mL量筒、50 mL烧杯、托盘天平、100 mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒，按使用仪器的先后顺序排列正确的是 （ ）A B C D9.在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子可能是 （ ）AMg2+、Al3+、Fe3+ BH+、Mg2+、Al3+CH+、Ba2+、Al3+ DNa+、Mg2+、Al3+10.标准状况下，a g气体A和b g气体B的分子数相同，下列说法不正确的是 （ ）A气体A和B的相对分子质量之比为 a:bB同质量的气体A和B所含分子数目之比为b:aC标准状况下，气体A和B的密度之比为b:aD相同条件下，等体积的气体A和B的质量之比为a:b11.下列叙述正确的是 （ ）氧化还原反应的实质是电子的得失。若1 mol气体的体积为22.4 L，则它一定处于标准状况下。标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同。溶于水得到的溶液可以导电的化合物就是电解质。利用丁达尔现象区别溶液和胶体。两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同。在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大。同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比。A B C D 12. 根据下列反应判断有关的物质还原性由强到弱的顺序是 （ ）H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4、2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2、3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3)3AH2SO3I-Fe2+NO BI-Fe2+H2SO3NOCFe2+I-H2SO3NO DNOFe2+H2SO3I-13.下列离子方程式书写正确的是 （ ）A铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH= 2AlO2+H2BAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ 3OH = Al（OH）3C三氯化铁溶液中加入铁粉：DFeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2+Cl2 = 2Fe3+2Cl14.铁和氧化铁的混合物共2 mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到0.5 mol H2，且溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为 （ ）A0.5mol B1.5mol C0.75mol D1.25mol15金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系，不全部是通过一步反应完成的是 （）A. NaNaOHNa2CO3NaCl B. AlAl2O3Al(OH)3AlCl3C. MgMgCl2Mg(OH)2MgSO4 D. FeFeCl2Fe(OH)2Fe(OH)316.下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的的是 （ ）A用甲除去CO气体中的CO2气体B用乙分离沸点相差较大的互溶液体混合物C丙向容量瓶中转移液体D用丁分离互不相溶的两种液体二、推断题（每空3分，共12分）17. A是一种红棕色金属氧化物，B、D是常见金属单质，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。按要求写方程式：（1）A与B在高温条件下生成C和D的化学方程式：_（2）F在空气中转化为G的化学方程式：_（3）C转化为I的离子方程式：_（4）E转化为K的离子方程式：_三、填空题（题型注释）18.（12分：每空3分）将镁、铝的混合物共0.2 mol， 溶于200 mL 4 molL-1的盐酸溶液中，然后再滴加2molL-1的NaOH溶液。请回答下列问题：（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m 随加入NaOH溶液的体积V变化情况如图所示。当V1=160 mL时，则金属粉末中n (Al)= mol；（2）0V1段发生的反应的离子方程式为 ；（3）若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2+、Al3+ 刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH) mL；（4）若镁、铝的混合物仍为0.2 mol，其中镁粉的物质的量分数为a， 改用200 mL 4 molL-1的硫酸溶解此混合物后，再加入840 mL 2 molL-1的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3，则a的取值范围为 。19.（18分：除注明分数的小题之外，其余为1分）铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。（1）所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是_（用字母代号填）。A.Fe BFeCl3 CFeSO4 DFe2O3（2）向沸水中逐滴滴加1 mol/L FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是_nm。（3）（2分）电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：_。某校同学为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：首先取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则溶液中含有的金属阳离子是_（2分）,在此基础上，又进行了定量组成的测定：取50.0mL待测溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得白色沉淀，过滤、干燥、称量，沉淀质量为43.05 g.溶液中c(Cl) mol/L.（4）若要验证该溶液中含有Fe2+，正确的实验方法是 。A向试管中加入试液，滴入KSCN溶液，若显血红色，证明含有Fe2+。B向试管中加入试液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe2+。C向试管中加入试液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中含有Fe2+（5）（每空2分）欲从废水中回收铜，并重新获得FeCl3溶液设计实验方案如下：A请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：_B请写出通入的化学方程式_四、计算题（10分）20. 把5.1g镁铝合金的粉末放入500 mL 1 molL-1盐酸中，恰好完全反应。试计算：（1）该合金中镁和铝的物质的量。（2）将等质量的该合金投入到足量的氢氧化钠溶液中，求标况下放出气体的体积。参考答案1. B【解析】试题分析：A、光导纤维的成分是SiO2，A错误；B、SO2具有漂白性，能漂白纸浆，SO2有毒，能杀菌消毒，B正确；C、HF可以用于刻蚀玻璃，C错误；D、明矾净水是利用Al3水解成氢氧化铝胶体，吸附水中悬浮固体颗粒，达到净水目的，不具有杀菌消毒，漂白粉不具有净水作用，利用漂白粉的强氧化性，进行杀菌消毒，D错误。答案选B。考点：考查物质的应用应用2. D【解析】试题分析：胶体是不带电的，应该是胶粒带电，A错；通电是溶液中向两极移动的是带电粒子，B错；溶液中的溶质离子的运动是无规律的，C错；胶体可发生丁达尔效应，溶液不能，D对，选D。考点：溶液和胶体的性质区别。3. B【解析】试题分析：A. 反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2中过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，转移的电子数为2e-，0.1 molNa2O2与足量的CO2充分反应转移的电子数为0.1NA，错误；B. 1H核内没有中子，16O核内有8个中子，普通水分子含有8个中子，18g H2O的物质的量为1mol， 所含的中子数为8NA，正确； C. 反应：3Cl2 +2Fe2FeCl3 转移的电子数为6e-，故0.1 mol铁在0.1 mol Cl2中充分燃烧有0.2NA个电子转移，错误；D. Fe(OH)3胶粒是一定数目氢氧化铁分