第第2 2节节 弱电解质的电离弱电解质的电离 盐类水解盐类水解 第3章 物质在水溶液中的行为 电解质电解质 非电解质非电解质 化合物化合物 纯净物纯净物 物物 质质 混合物混合物 单单 质质 旧知回顾旧知回顾 既不是电解质也不 是非电解质 旧知回顾旧知回顾 在水溶液中在水溶液中或或熔融状态下熔融状态下能导电能导电的的 化合物化合物 电解质电解质 非电解质非电解质 在水溶液中在水溶液中和和熔融状态下熔融状态下都不导都不导 电电的的化合物化合物 （如：酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水等等） （如：多数有机物、非金属氧化物等） 0.1mol/L的盐酸中含有哪些溶质微粒？ 其中的H+浓度是多少？ 旧知回顾 请写出HCl在水中的电离方程式并分析： HCl=H+Cl- H+ Cl- C(H+)=0.1mol/L 新知探讨 0.1mol/L的醋酸溶液中是否只含有H+ 和 CH3COO-这两种溶质微粒？ 其中的H+浓度是否等于0.1mol/L ？ 如何设计实验来验证？如何设计实验来验证？ 遇到问题：遇到问题：0.1mol/L0.1mol/L的醋酸溶液中的醋酸溶液中H H + + 浓度浓度 是否等于是否等于0.1mol/L0.1mol/L？ 实验设计 问题转化 0.1mol/L醋酸溶 液中H+浓度是 否等于0.1mol/L 盐酸中的H+浓 度？ 方法探寻 可以通过哪些 方法来定性对 比、定量检测 溶液中的H+浓 度？ 方案二：测定相同浓度的盐酸和醋酸溶液的pH 方案一：比较相同浓度的盐酸、醋酸溶液与 等量等形状的金属(如镁)反应的速率 方案探讨 方案三：测定相同浓度的盐酸和醋酸溶液其导电 性强弱 实验3-1：等体积、等浓度的盐酸和醋酸溶液与等量 镁条反应，并测量这两种溶液的pH(常温下) 0.1mol/LHCl 0.1mol/LCH3COOH 与镁条反应现象 溶液的pH 探究验证 剧烈 相对缓慢 1 3 提示：测定溶液pH时，要将试纸放在表面皿（或 点滴板）上进行 镁无论是与盐酸还是与醋酸反应，其实 质都是与溶液中的 反应 H H+ + 实验分析 反应剧烈程度的不同，是由于溶液中 的 不同而引起的 镁与盐酸反应比镁与醋酸反应剧烈，定 性说明盐酸中c（H+） 醋酸中c（H+） H H+ + 浓度浓度 在数值上，pH（盐酸） pH（醋酸）, 定量证明盐酸中c（H+） 醋酸中c（H+） c（ H+，盐酸） c（ H+，醋酸） 醋酸在水溶液中 电离 得出结论 部分部分 相同浓度的盐酸与醋酸溶液中 强电解质： 弱电解质： 在水溶液中，能够全部电离的电解质 称为强电解质 在水溶液中，只能部分电离的电解质 称为弱电解质 概念生成 强电解质和弱电解质比较 电解质电解质 在水溶液里在水溶液里完全电离电离在水溶液里部分电离 电离能力弱 如如HClHCl如如CHCH 3 3 COOHCOOH 强电解质强电解质弱电解质弱电解质 相同点相同点 不同点不同点 水溶液中 存在的溶 质微粒 只有阴、阳离子 阴、阳离子， 电解质分子 电离能力强 对比区分 常见的弱电解质 （1）弱酸：如CH3COOH、H2CO3、H2SiO3、 H2S、 H2SO3、HF、HClO等 （2）弱碱:如NH3.H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等 常见的强电解质 （1）强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、 HI、HBr等 （2）强碱：如NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等 （3）大部分盐类: 如NaCl等,包括部分难溶性的盐，如 CaCO3、 BaSO4、AgCl等 分类举例 （3）水 那么，溶液中是否存在H+ 和 CH3COO-离 子结合成CH3COOH的过程呢？ CH3COOH H+ + CH3COO- 醋酸溶于水时，醋酸分子在水溶液中发生 了部分电离： 深入探讨 在一定量0.1mol/LHCl溶液中加入少量的 CH3COONa固体，经科学方法测定混合溶液中 c(H+)小于0.1mol/L。请分析其原理。 H+ + CH3COO- CH3COOH 阅读分析 CH3COOH H+ + CH3COO- 醋酸溶液中同时存在以下过程： 醋酸在水中的电离过程是 过程 理论提升 可逆 CH3COOH H+ + CH3COO H H+ + + CH+ CH 3 3 COOCOO - - CH CH 3 3 COOHCOOH 方法小结 弱电解质电离方程式的正确书写 (1)弱电解质在溶液中部分电离，用“ ”表示 (2)多元弱酸分步电离，必须分步写出，不可合 并（其中以第一步电离为主） (3)多元弱碱分步电离，中学阶段要求一步写出 H2CO3 H+ + HCO3 HCO3 H+ + CO32 Fe(OH)3 Fe3+3OH （主）（主） （次）（次） 弱电解质的电离平衡： 在一定的条件下(如温 度、浓度一定),当溶液 中的弱电解质分子电离 成离子的速率与离子重 新结合成分子的速率相 等时的状态 v（电离）=v（结合）0 见微知著 逆、等、动、定、变 t1 速 率 (v) 时间（t） v（电离） v（结合） 在一定条件（如温度、浓度）下，当 弱电解质分子电离成离子的速率和离子重 新结合成分子的速率相等且溶液中分子和 离子的浓度保持不变时，电离过程就达到 了平衡状态，叫做电离平衡。 二、弱电解质的电离平衡 1.概念 写出一元弱酸（HA）的电离方程式，并分析HA在 电离过程中各微粒浓度有哪些变化，完成下表。 c(HA) c(H+)c(A-) HA初溶于水时 达到平衡前 达到平衡时 最大 变小 不变 类化分析 不变 最小 变大变大 最小 不变 请写出一元弱碱（BOH）的电离方程式，分析B+ 与OH-结合过程中各微粒浓度的变化，完成下表。 c(B+) c(OH-)c(BOH) 等体积等浓度 的B+、OH-溶 液混合时 达到平衡前 达到平衡时 不变 触类旁通 最大 最大 最小 变小 变小 变大 不变 不变 2.外界因素对电离平衡移动的影响 思考：影响化学平衡的因素有哪些？ （1）温度 弱电解质的电离是吸热的，其他条件 不变时，升高温度，平衡向着电离的 方向移动 2.外界因素对电离平衡移动的影响 （2）浓度 通过物质的加入使平衡中某种物质 的浓度发生改变，根据勒夏特列原理， 平衡就向减弱这种改变的方向移动。 加入的物质平衡移动方向c(CH3COOH) c(H+)c(CH3COO-) 冰醋酸 醋酸钠固体 NaOH固体 正 逆 增大 减小 增大 增大 增大 减小增大 增大 正减小 在CH3COOH溶液中分别加入少量下列物质，对 CH3COOH的电离平衡各有什么影响？ CHCH 3 3 COOH CHCOOH CH 3 3 COO COO - - + H + H + + 【知识应用】 石蕊溶液为什么能够指示溶液的酸碱性？ 资料：酸碱指示剂是一些有机弱酸或弱碱， 在溶液中存在电离平衡，而其分子与电离出的离 子呈不同的颜色如石蕊（以HIn表示）的电离平 衡和颜色变化为： HIn In- + H+ 红色 蓝色 3.电离常数（K）电离平衡的平衡常数 CHCH 3 3 COOH CHCOOH CH 3 3 COOCOO- - + H + H + + c( CH3COO-) . c( H+) c(CH3COOH) K= uK 值越大，电离程度越大 请写出请写出HClOHClO、NHNH3 H H 2 2 O O的电离常数表达式的电离常数表达式 K 的意义: 弱酸电离常数(K) H3PO4 CH3COOH H2CO3 几种常见弱酸的电离常数（25） uK 值越大，相应弱酸(或弱碱)的酸(或碱)性越强。 K1=7.110-3 K2=6.310-8 K3=4.210-13 K=1.7510-5 K1=4.410-7 K2=4.710-11 25时不同浓度的醋酸溶液中 溶液浓度（mol/L ） K 0.21.7510-5 0.11.7510-5 0.0011.7510-5 uK 值与浓度无关。 CHCH 3 3 COOH CHCOOH CH 3 3 COO COO - - + H + H + + 不同温度下0.1mol/LCH3COOH的电离常数 （不考虑醋酸的挥发） 温度() K 01.65710-5 101.72910-5 201.75310-5 251.75410-5 u温度越高,K 值越大 结 论: CHCH 3 3 COOH CHCOOH CH 3 3 COO COO - - + H + H + + CH3COOH稀溶液加水稀释，对CH3COOH的电离平衡 有什么影响？ CHCH 3 3 COOH CHCOOH CH 3 3 COO COO - - + H + H + + K= c ( H+) .c( CH3COO-) c(CH3COOH) c ( H+) . c( CH3COO-) c(CH3COOH) 加水稀释，平衡向着电离的方向移动 K 【思考交流】 【本节小结】 电解质 强电解质 弱电解质 概念 电离平衡 电离常数 影响因素 存在 通过本节课的学习，你有何收获 和体会？ 小结分享 知识点小结：知识点小结： 1.1.概念：强、弱电解质概念：强、弱电解质 2.2.原理：弱电解质的电离平衡原理：弱电解质的电离平衡 3.3.方法：电离方程式的书写方法：电离方程式的书写 D 新知应用 1.下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的 是（ ） A.熔融时不导电 B.水溶液的导电能力很差 C.不是离子化合物，而是共价化合物 D.溶液中已电离的离子和未电离的分子共存 2.2.一定量的盐酸跟足量镁粉反应时，为了减一定量的盐酸跟足量镁粉反应时，为了减 缓化学反应速率，且不影响生成氢气的总缓化学反应速率，且不影响生成氢气的总 量，可向盐酸中加入适量的（量，可向盐酸中加入适量的（ ） A.NaOH A.NaOH固体固体 B.H B.H 2 2 O O C.NaCl C.NaCl溶液溶液 D D醋酸醋酸 新知应用 B C 3.3.下列对氨水溶液中存在的电离平衡下列对氨水溶液中存在的电离平衡 叙述正确的是（叙述正确的是（ ） A.A.加水后，溶液中加水后，溶液中n(OHn(OH - - ) )增大增大 B.B.加入少量浓硫酸，溶液中加入少量浓硫酸，溶液中c(OHc(OH - - ) )增大增大 C.C.加入少量浓氢氧化钠溶液，电离平衡正向移动加入少量浓氢氧化钠溶液，电离平衡正向移动 D.D.加入少量加入少量NHNH 4 4 ClCl固体，溶液中固体，溶液中c(NHc(NH 4 4 + + ) )减少减少 新知应用 D NH NH 3 3 H H 2 2 O NHO NH 4 4 + + +OH+OH - - 4.4.一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀 释过程中，溶液的导电能力变化如下图所释过程中，溶液的导电能力变化如下图所 示，请回答：示，请回答： OO点导电能力为点导电能力为0 0的理由是的理由是 aa、b b、c 3c 3点所对应的溶液中点所对应的溶液中H H + + 浓度由大到浓度由大到 小的顺序是小的顺序是 新知应用 冰醋酸未电离，无自由移动的离子冰醋酸未电离，无自由移动的离子 bac 第三节 盐类的水解 人教版 选修4 化学反应原理 第三章 水溶液中的离子平衡 （第一课时） 【问题情境】 【新闻链接】被蜂蛰伤莫大意大妈差点送 了命！ 当蜜蜂叮咬后应如何利用家庭常用物质加 以处理？ 问题引入 酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液 一