中 国 教 育 培 训 领 军 品 牌全力以赴 赢在环雅 1第十单元 酸和碱模块 2 酸和碱的中和反应直击中考考试要求考纲1.掌握中和反应； 2.了解用 PH 试纸检验溶液酸碱性； 学习内容知识点一 中和反应1.酸碱中和实验实验：在氢氧化钠溶液中加入盐酸实验分析：氢氧化钠溶液显碱性，加入酚酞变红，当加入盐酸，颜色由红色变为无色，说明碱性减弱，其反应的化学方程式为：HCl + NaOH = NaCl + H 2O基础知识巩固 中 国 教 育 培 训 领 军 品 牌全力以赴 赢在环雅 22.中和反应酸与碱作用生成盐和水的反应。3.中和反应的实质 中 国 教 育 培 训 领 军 品 牌全力以赴 赢在环雅 3知识点二 中和反应在实际中的应用（1）改变土壤的酸碱性。例如：如果土壤显酸性，则加熟石灰中和；如果土壤显碱性则加碳酸水中和。H2SO4 + Ca（OH） 2 = CaSO4 + 2H2O（2）处理工厂的废水。例如用熟石灰中和硫酸厂的污 水（含有硫酸等杂质）。（3）用于医药。例如：用胃舒平（含氢氧化铝）来医治胃酸（盐酸）过多；不小心被黄蜂刺了（蜂毒呈碱性）可以用食醋涂在皮肤上；被蚊虫叮咬（分泌出蚁酸）涂上些含有碱性物质（如氨水、肥皂）的药水。知识点三 溶液酸碱度的表示方法PH1.酸碱度：用来表示溶液的酸性或碱性的强弱程度。2.PH 试纸用来定量测定溶液的酸碱度0 14酸性增强 中性 碱性增强在酸性溶液中，酸性越强，PH 值越小，溶液中氢离子浓度越大；在碱性溶液中，碱性越强，PH 值越大，溶液中氢氧根离子浓度越大。PH值与溶液酸碱性的关系 ：PH=7 溶液呈中性 例如：H 2O NaCl 溶液 Na 2SO4溶液PH7 溶液呈酸性，PH 越小酸性越强 例如：酸溶液PH7 溶液呈碱性，PH 越大碱性 越强 例如：碱溶液注意：酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液碱溶液一定是碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液3.试纸的使用方法：用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在 pH 试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的 pH（读数为整数）。注意：（1）用 PH 试纸测得的 PH 值只能为正整数，不能为小数及零。（2）用 PH 试纸测 PH 值时，不能先用蒸馏水润湿 PH 试纸。若先用蒸馏水润湿后再测会影响结果：使酸性溶液的 PH 值增大；使碱性溶液的 PH 值减小；中性溶液的 PH 值不变。改变溶液 PH 值的方法：（1）向酸性溶液中：加水，溶液 PH 值不断增大，最终将 接近于 7(但不能达到 7)；加碱性溶液，溶液 PH 值不断增大，最终 PH 值大于 7。 中 国 教 育 培 训 领 军 品 牌全力以赴 赢在环雅 4例题讲解（2）向碱性溶液中： 加水，溶液 PH 值不断减小，最终将接近于 7(但不能达到 7)；加酸性溶液，溶液 PH 值不断减小，最终 PH 值小于 7。知识点四 溶液酸碱性与生命活动的关系【例 1】下列反应中属于中和反应的是A Na2CO3+2HCl2NaCl+H 2O+CO2 B2NaOH+H 2SO4Na 2SO4+2H2OCCO 2+2NaOHNa 2CO3+H2O DFe +CuSO4Cu+FeSO 4【答案】B【变式 1】物质发生化学变化常伴随着一些现象，下列需要借助酸碱指示剂才能观察到化学反应发生的是学.科.网 Z.X.X.K【答案】A【例 1】下列有关物质用途 的说法中，错误的是A二氧化锰作过氧化氢制取氧气的催化剂 B用氢氧化钠改良酸性土壤C氢氧化铝用于治疗胃酸过多 D用稀盐酸除去金属表面的锈【答案】B考点中和反应考点中和反应的应用 中 国 教 育 培 训 领 军 品 牌全力以赴 赢在环雅 5习题训练【变式 1】下列应用一定与中和反应原理无关是A施用熟石灰改良酸性土壤 B服用含 Al(OH)3 的药物治疗胃酸过多C实验室用浓硫酸做干燥剂 D用 NaOH 溶液洗涤石油产品中的残余硫酸【答案】C【例 1】下列数据是一些物质的 pH，其中呈碱性的是A液体肥皂 B西瓜汁 C酱油 D柠檬【答案】A【变式 1】下表是一些食物的 pH，胃酸过多的病人空腹时最宜食用的是（）物质 橘子 葡萄 牛奶 玉米粥pH 34 3.54.5 6.36.6 6.88.0A橘子 B葡萄 C牛奶 D玉米粥【答案】D1.将下列不同 pH 的各组溶液混合，得到溶液的 pH 可能为 7 的是A. pH =3 pH =4 B pH =11 pH =7 C pH =6 pH =8 D. pH =0 pH =5【答案】C2.以下是一些食物的近似 pH，对于胃酸过多的人比较适宜吃的食物是A橘子 2.93.5 B泡菜 3.04.0C葡萄 3.54.5 D玉米粥 6.88.8【答案】D3.下列反应属于中和反应的是考点PH 值 中 国 教 育 培 训 领 军 品 牌全力以赴 赢在环雅 6ACO 2+2NaOH=Na2CO3+H2O BCuO+H 2SO4=CuSO4+H2OCFe+2HCl=FeCl 2+H2 DKOH+HNO 3=KNO3+H2O【答案】D4.如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好全反应的微观示意图，由此得出的结论错误的是A反应结束时溶液的 pH=7B反应前后元素的种类没有变化C反应后溶液中存在的粒子只有 Na+和 ClD该反应的实质是 H和 OH结合生成水【答案】C5.关于氢氧化钠与盐酸的反应，下列说法正确的是A将一定量的稀盐酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中，pH 不断减小，说明两者发生了反应B将一定量的稀盐酸滴入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，溶液仍为红色，说明两者不反应C将一定量的盐酸与 pH=12 的氢氧化钠溶液混合后溶液的 pH=7，说明两者发生了反应D将氢氧化钠固体放入稀盐酸中，放出热量，说明两者发生了反应【答案】C6.某溶液中含 n 个 K ，n 个 SO ，n 个 Cl ，除存在不等数目的 H 和 OH 外，别无其它离子存在，请你推测此溶液ApH7 B pH7 CpH7 DpH7【答案】C7.下列反应属于中和反应的是：ACO 2+2NaOH=Na2CO3+H2O BCuO+H 2SO4=CuSO4+H2OCFe+2HCl=FeCl 2+H2 DKOH+HNO 3=KNO3+H2O【答案】D8.pH 是水质检测的重要指标之一，下列水样酸性最强的是ApH13 的工业废水 BpH45 的雨水CpH70 的蒸馏水 DpH73 的矿泉水【答案】A 中 国 教 育 培 训 领 军 品 牌全力以赴 赢在环雅 79.类推是学习中常用的思维方法，现有以下类推结果，其中错误 的是：碱的水溶液通常呈碱性，所以碱性溶液一定是碱的溶液 氧化物都含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物 酸碱发生中和反应生成盐和水，所以生成水 的反应一定是中和反应A只有 B C D【答案】D10.实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液 pH 的变化规律得到如图所示曲线。下列有关说法正确的是 A该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中 BB 点表示此时液体为纯净物CA 点时的溶液能使酚酞试液变红 DC 点时，溶液中的溶质只有氯化氢【答案】C11.下列应用一定与中和反应原理无关是A施用熟石灰改良酸性土壤 B服用含 Al(OH)3的药物治疗胃酸过多C实验室用浓硫酸做干燥剂 D用 NaOH 溶液洗涤石油产品中的残余硫酸【答案】