第二课时 石油炼制 乙烯,第一单元 化石燃料与有机化合物,石油,工业的血液,一、石油的炼制,石油化工(图),是一种黑色或暗深棕色的粘稠的油状液体，不溶于水，有特殊气味，密度小于水，没有一定的熔点和沸点。,1.组成元素： 除C、H元素外，还含有少量的 O、N、S 等元素,2.组成化合物：主要是由各种烷烃、环烷烃 和芳香烃所组成的混合物,1、石油概述,3.状态：大部分是液态烃，同时溶有少量的气态烃、固态烃。没有固定的沸点.,注意：石油的化学成分随产地的不同而不同。,2、石油的炼制,实验室蒸馏石油,石油蒸馏,蒸馏：适用于不同物质之间沸点相差较大的混合物的分离，精确蒸馏可得到纯净物。,分馏：适用于不同物质之间沸点相差较为接近的混合物的分离，得到的物质为混合物。,(1)蒸馏与分馏,注意：减压分馏是利用外界压强越大，物质的沸点越高的原理，降低分馏塔里的压强，使重油在低温下能充分分馏，防止重油在高温下炭化结焦。,石油的炼制,石油的裂化,目的：提高汽油的产量和质量；,原理：在一定条件下，将相对分子质量较大的烃断裂为相对分子质量较小的烃的过程；,类型：热裂化（500）和催化裂化,故裂化汽油中含有不饱和烃。,原料： 重油或石蜡,(2)石油的裂化和裂解,目的：为了获得更多的短链的不饱和气态烃(主要是乙烯),原理：采用比裂化更高的温度(700-1000)，把具有长链的分子烃断裂成各种短链的气态烃的过程。,注意：裂解气的成分：主要是乙烯还含有丙烯、异丁烯、甲烷、乙烷、异丁烷、硫化氢和碳的氧化物等。,石油的裂解,丁烷 丁烯,乙烯 乙烷,甲烷 丙烯,乙烯,（一）乙烯的模型,乙烷的模型,两个C和四个H处在同一平面,二、乙 烯,H:C:C:H H:C:C:H,H,H,H,H,H,H,H-C-C-H,H,H,H,H,H-C=C-H,H,H,（三）乙烯的性质,1.氧化反应 （1）将乙烯气体点燃 化学反应方程式：,（产生黑烟是因为含碳量高，燃烧不充分；火焰明亮是碳微粒受灼热而发光）,常温下为无色、无味的气体，比空气轻， 难溶于水,乙烯的物理性质：,乙烯的化学性质：,活动与探究2 观察并记录下列实验现象，实验事实说明乙烯有什么性质？ 实验2：把乙烯气体通入酸性高锰酸钾溶液中。 实验3：把乙烯气体通溴的四氯化碳溶液中。,可使酸性高锰酸钾褪色,溴的红棕色很快褪去,可使酸性高锰酸钾褪色 被氧化剂氧化,根据实验2归纳：,KMnO4 + H2SO4+ C2H4 MnSO4+ K2SO4+ CO2+ H2O,将乙烯气体通入溴水溶液中，可以见到溴的红棕色很快褪去，说明乙烯与溴发生反应。,根据实验3归纳：,有机物分子中双键（或三键）两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应，叫做加成反应,2、乙烯的加成反应,完成： CH2=CH2+HH CH2=CH2+HX CH2=CH2+HOH,3、聚合反应,有机化工原料,（三）用途:,植物生长调节剂，催熟剂,一、乙炔的结构,分子式 C2H2,电子式,结构式,HCCH,三、乙炔的性质,物理性质,纯的乙炔是没有颜色、没有臭味的气体。密度是1.16克/升， 比空气稍轻。微溶于水，易溶于有机溶剂。,思考：根据乙炔物理性质如何收集乙炔气体？,乙炔跟空气的混合物遇火会发生爆炸，在生产和使用乙炔时，必须注意安全。,注意,化学性质,甲烷、乙烯、乙炔的燃烧,化学性质,1. 氧化反应 (1) 在空气或在氧气中燃烧 C2H2 + O2 CO2 + H2O,(2) 被氧化剂氧化 使酸性KMnO4溶液褪色,完全氧化,点燃,2.加成反应,1, 2二溴乙烯,1, 1, 2, 2四溴乙烷,与氢气,书写下列化学方程式,CH2=CH2,CHCH + H2,CH2=CH2 + H2,CH3CH3,CH2=CHCl,CHCH + HCl,3.乙炔的用途,(1)乙炔是一种重要的基本有机原料，可以 用来制备氯乙烯、聚氯乙烯和乙醛等。,CH2=CHCl,(2)乙炔燃烧时产生的氧炔焰可用来切割或 焊接金属。,