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第一节 无机非金属材料的主角硅,1.含量:地壳中第二,为26.3%,约1/4强。,硅,2、结构 最外层4个电子,既不易失去也不易得到电子,主要通过共用电子对的形式形成四价的化合物。,正四面体,正四面体,单质、石灰岩和碳酸盐、CO2,氧化物、硅酸盐,硬度大,熔沸点高,有金属光泽的黑色固体,硬度大,熔沸点高,常温下性质稳定,常温下性质稳定,天 然 的 SiO2 硅 石,一、二氧化硅和硅酸,1、二氧化硅( SiO2 ),SiO2的SiO4四面体结构,正四面体 空间网状结构 硅氧比例:1:2 没有SiO2 分子存在,只存在硅氧原子,物理性质:熔点高、硬度大; 化学稳定性好,SiO2酸性氧化物,跟CO2类似,CO2+H2O=H2CO3,CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,CO2+Na2O=Na2CO3,与水反应,与碱反应,与碱性氧化物反应,不能,能,能,CO2+CaO=CaCO3,(1) 跟碱(热的浓碱)反应(CO2可以跟稀的冷的碱反应) SiO22NaOHNa2SiO3H2O , 比较:CO22NaOHNa2CO3H2O,思考:实验室盛装NaOH溶液时用什么塞子?为什么?),(2)跟碱性氧化物反应 SiO2CaO CaSiO3 , 比较:CO2CaOCaCO3, 条件的不同说明什么问题?,高温,(3)与氢氟酸反应 SiO2+4HF=SiF4+2H2O 注意:玻璃中含有SiO2,所以可以用HF来刻蚀玻璃。,CO2H2OH2CO3 ,但是SiO2不能与水直接化合成H2SiO3,这是一个特性。,思考:刚才讲到SiO2不能直接和水化合成H2SiO3,那怎样制备H2SiO3呢?,
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