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沈阳铁路实验中学2014-2015学年度下学期期末考试高二化学 时间:90分钟;分数:100分可能用到的某些元素的相对原子质量H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 Fe 56第I卷(选择题)(共18道题 每题3分 共54分)12014年诺贝尔化学奖授予了美国及德国的三位化学家,以表彰他们为发展超分辨率荧光显微镜所作的贡献,开启了纳米微时代,这种开创性的成就使光学显微镜能够窥探纳米世界,可以观察类似病毒、蛋白质的微小结构,最小可分辨至2.010-8米,则下列说法不正确的是( )A该技术可用于观察一些胶体粒子的运动B该技术可用于观察一些大分子蛋白质的合成 C该技术使观察水的分子团簇结构成为可能 D该技术可用于分辨荧光分子中各种不同种类的原子 2下列用品的有效成分及用途对应错误的是ABCD用品有效成分NaClNa2CO3Al(OH)3Ca(ClO)2用途做调味品做发酵粉做抗酸药做消毒剂3NA为阿伏加德罗常数,下列有关说法中正确的是( )A2.3 g Na被O2完全氧化生成Na2O和Na2O2混合物时,失去电子数为0.10.2 NAB常温下,64 g SO2所含的氧原子数为2NAC标准状况下,等物质的量的SO2和SO3所占体积相同D100 mL 0.1 molL1的硫酸铝溶液中含有的Al3为0.02NA个4某合作学习小组讨论辨析以下8种说法,其中正确的是( )粗盐和酸雨都是混合物 沼气和水煤气都是可再生能源 冰和干冰既是纯净物又是化合物 不锈钢和目前流通的硬币都是合金 盐酸和食醋均既是化合物又是酸 纯碱和熟石灰都是碱 雾、烟都是胶体 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体A B C D5类比(比较)是研究物质性质的常用方法之一,可预测许多物质的性质。但类比是相对的,不能违背客观实际。下列说法正确的是( ) ANa、Mg与水反应产生碱和氢气,Fe与在一定条件下水反应也生成碱和氢气BCaC2能水解:CaC22H2O=Ca(OH)2C2H2;则Al4C3也能水解:Al4C312H2O =4Al(OH)33CH4CFe能置换硫酸铜溶液的铜;则Na也能置换硫酸铜溶液的铜D工业上电解熔融MgCl2的制取金属镁;则也可以用电解熔融AlCl3的制取金属铝6下列各组在溶液中反应,不管反应物的量是多少,都能用同一离子方程式表示的是( )AAlCl3与氨水 B铁与稀硝酸 CHCl与Na2CO3 DNaHCO3与Ca(OH)27某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方,欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO 25%,密度为1.19 g/cm3的消毒液。下列说法正确的是( )A配制过程只需要三种仪器即可完成B容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制C所配得的NaClO消毒液在空气中光照,久置后溶液中NaClO的物质的量浓度减小D需要称量的NaClO固体的质量为140 g8设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )AN2(g)3H2(g)2NH3(g) H92.0 kJmol1,吸收的能量为46.0 kJ,则形成NH键的数目为3NAB常温下,向一密闭容器中加入2molNO与1molO2,容器中的分子数目小于2NAC18gD2O(2H2O)中,含有的中子总数为10NAD1.0molL1 NaCl溶液中含有NA个Cl9下列关于离子反应的说法中正确的是A硫酸亚铁加过氧化氢溶液离子方程式为:Fe2+ + H2O2 + 2H+Fe3+ + 2H2OB碘水中通入足量的SO2离子方程式为:I2 +SO2+2H2O=2I+SO42+4H+C在碳酸氢钠溶液中: K+、Al3+、SO42-、Cl-可大量共存D使紫色石蕊试液呈红色的溶液中:Na、K、CO32-、NO3-可大量共存10下列陈述、均正确并且有因果关系的是选项陈述陈述AFe2O3是红棕色粉末Fe2O3常用作红色涂料BSiO2是两性氧化物SiO2可和HF反应CAl2O3难溶于水Al2O3可用作耐火材料DSO2有氧化性SO2可使溴水褪色11已知I、Fe2、SO2、Cl和H2O2均有还原性,它们在酸性溶液中还原性的顺序为SO2IFe2H2O2Cl,则下列反应不可能发生的是()A2Fe3SO22H2O=2Fe2SO 4H BI2SO22H2O=H2SO42HIC2Fe2I2=2Fe32I DH2O2SO2=H2SO412有一块镁铝合金,其中镁与铝的质量比是89。加入足量稀H2SO4使其完全溶解后,再加入NaOH溶液,生成沉淀的质量随NaOH溶液体积变化的曲线如下图,其中正确的是( )13已知FeS2与某浓度的HNO3反应时生成Fe(NO3) 3、H2SO4和某单一的还原产物,若FeS2和参与反应的HNO3的物质的量之比为1:8,则该反应的还原产物是 ANO2 BNO CN2O DNH4NO314在1 L溶液中含有Fe(NO3)3和H2SO4两种溶质,其浓度分别为0.2 molL-1和1.5molL-1,现向该溶液中加入39.2 g铁粉使其充分反应。下列有关说法正确的是( )A反应后溶液中Fe3+物质的量为0.8 mol B反应后产生13.44 L H2(标准状况)C反应后溶液中Fe2和Fe3物质的量之和为0.9 molD由于氧化性Fe3+H+,故反应中先没有气体产生后产生气体15下列离子方程式正确的是( )A明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO完全沉淀:Al3Ba2SO3OH=BaSO4Al(OH)3BFe(OH)3溶于氢碘酸:Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2OC铜溶于稀硝酸:3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2 NO + 4H2ODMgSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合:SO42-+Ba2+=BaSO416设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A1mol氯气参加氧化还原反应,转移的电子数一定为2NAB25时,1 L pH=12的Na2CO3溶液中含有Na+的数目为0.02NAC12 g石墨和C60的混合物中质子总数为6NA个D常温常压下,22.4L乙烯中CH键数为4NA17已知氧化性Br2Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,发生反应的离子方程式为:a Fe2+b Br-+c Cl2d Fe3+ e Br2+ f Cl-下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应,其中不符合反应实际的是A.2 4 3 2 2 6 B.0 2 1 0 1 2C.2 0 1 2 0 2 D.2 2 2 2 1 418碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置),下列有关说法不正确的是 ( )A洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 B在Z导管出来的气体中有二氧化碳C洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡 D在Z导管口有红棕色气体出现第II卷(非选择题)19(12分)铁是人类较早使用的金属之一。运用所学知识,回答下列问题。(1)鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的方法是 。(2)电子工业用FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜,制造印刷电路板,请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式: 。(3)某研究性学习小组为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成,进行了如下实验:取少量待测溶液,滴入KSCN溶液呈血红色,可知待测液中一定含有的金属阳离子是 ;验证该溶液中同时含有Fe2+,正确的实验方法是 。A观察溶液是否呈浅绿色B取适量溶液,滴入酸性高锰酸钾溶液,若褪色,证明含有Fe2+C取适量溶液,滴入氯水,再滴入KSCN溶液,若显血红色,证明原溶液中含有Fe2+(4)工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜,并获得FeCl3溶液,设计如下方案:废液过量金属A过滤滤液(含B)滤渣(C)合并通入F铜滤液(E)加过量D过滤FeCl3溶液滤渣C的化学式为 。加过量D发生反应的离子方程式为 。通入F发生反应的化学方程式为 。20(10分)下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液,相互之间的转化关系如图所示(部分产物及反应条件已略去)。已知A、B为气态单质,F是地壳中含量最多的金属元素的单质,E、H、I为氧化物,E为黑色固体,I为红棕色气体,M为红褐色沉淀。请回答下列问题:(1)B中所含元素位于周期表中第 周期 族。(2)A在B中燃烧的现象是 。(3)D + E B的反应中,被氧化与被还原的物质的量之比是 。(4)G + J M的离子方程式是 。(5)试推测Y受热分解的化学方程式是 。21(12分)某小组探究Na2CO3和NaHCO3的性质,实验步骤及记录如下:.分别向盛有0.5 g Na2CO3固体、0.5 gNaHCO3固体的烧杯中加入10 mL水(20),搅拌,测量温度为T1;.静置恒温后测量温度为T2 ;.分别加入10 mL 密度约为1.1 g/mL 20%的盐酸(20),搅拌,测量温度T3。得到下表的数据:回答下列问题:(1)NaHCO3溶于水显_性,其原因是 (用离子方程式表示)。(2)根据试题后的附表判断:步骤中Na2CO3、NaHCO3固体能否全部溶解_(填“是”或“否”)。(3)分析表1的数据得出:Na2CO3固体溶于水_,NaHCO3固体溶于水_(填“放热”或“吸热”)。(4)甲同学分析上述数据得出:Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应都是放热反应。乙同学认为应该增加一个实验,并补做如下实验:向 盛 有10 mL水(20)的烧杯中加入1
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