- 57 -第十单元 酸和碱学案课题 1 常见的酸和碱(1)檀林中学九年级化学组 李春森 陈永新学习目标：认识酸和碱；会使用酸碱指示剂区分酸溶液和碱溶液；认识溶液具有酸碱性的原因。学习重点：学会用指示剂检验酸碱溶液。学习难点：认识溶液具有酸碱性的原因。学法指导：通过阅读课本完成配套的导学案一、预习导学1、常见的酸有：盐酸 、硫酸 、碳酸 、硝酸 、醋酸 等。酸都是由 离子与 离子构成的；总之水中电离出的阳离子都是 的物质就是酸。2、常见的碱有：氢氧化钠 、氢氧化钙 、氢氧化铝 、氨水 等碱都是由 离子与 离子（或 离子）构成的；水中电离出的阴离子都是 的物质就是碱。注意:氨水在水中可电离出 与 ,但氨水的化学式必须写成 ，写成 NH4OH 是错误的。构成物质的微粒有 、 、 ；、 、 这三类物质是由 构成，其他物质由分子或原子构成。练习 1：有这些物质 CuSO4、H 3PO4、Na 2CO3、C 2H5OH、Fe(OH) 2、NH 3H2O、Cu 2(OH)2CO3,其中属于酸的物质有 ；属于碱的物质有 ；二、自主探究（一）酸碱指示剂思考：一般的酸、碱都是无色透明的，怎么可以鉴别出这两类物质呢？。前面我们学过，浓氨水可以使 溶液变红，氨水属于 ； 溶液遇酸会变成 。因此，我们可以使用 溶液和 溶液来鉴别酸和碱。1.课本第 48 页，实验 10-1，观看视频，并完成以下表格加入紫色石蕊试液后的颜色变化 加入无色酚酞溶液后的颜色变化食醋澄清石灰水稀盐酸氢氧化钠溶液结论：紫色石蕊溶液遇酸变成 ；遇碱会变成 。无色酚酞溶液遇酸 ；遇碱会变成 。酸碱指示剂：能与酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质。注意：指示剂只能反映某种物质的酸碱性，但不能确定某物质一定就是酸或者是碱；酸溶液一定显酸性；但显酸性的溶液不一定是酸，同理碱也一样。如：碳酸钠(Na 2CO3)的溶液就是显碱性的，但碳酸钠本身不是碱。2.酸碱指示剂的种类有很多，一些植物的汁液也可作指示剂，当然紫色石蕊溶液与无色酚酞溶液最常用。在不同溶液中的颜色变化植物的汁液 食醋 稀盐酸 食盐水 石灰水大红花 橙色 橙色 粉红色 绿色紫罗兰 红色 红色 紫色 蓝色万寿菊 黄色 黄色 黄色 黄色雏菊 无色 无色 无色 黄色上述花瓣中 、 、 可以作酸碱指示剂； 不能作指示剂。评价样题：1.柠檬酸能使石蕊溶液变红色，由此可知，柠檬汁（ ）A.显酸性 B.显碱性 C.显中性 D.无法确定2某溶液可以使酚酞溶液变红，则该溶液可以使石蕊溶液变（ ）A.变红 B.变紫 C.变蓝 D.不变3.日常生活接触的物质，能使紫色石蕊溶液变红的是（ ）A.酸奶 B.食盐 C.蔗糖水 D.肥皂水4.下列有关指示剂的说法正确的是（ ）A.能使无色酚酞试液保持无色的物质一定能使紫色石蕊溶液变红B.能使无色酚酞试液变红的某无色液体一定是碱溶液。 C.某物质能使紫色石蕊变蓝，该物质一定是碱。D.向稀的氢氧化钠溶液中滴入酚酞，溶液一定会变成红色。5.下列对实验现象描述正确的是（ ）A.铁丝在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成黑色固体B.硫在氧气中剧烈燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，并生成无色无味的气体C.向氢氧化钙溶液中滴入几滴无色酚酞试液，溶液变成蓝色D.向盐酸中滴入几滴紫色石蕊试液，溶液变成红色6.请你填写指示剂在下列各溶液中的变色情况：白醋 橘子汁 石灰水 氨水 食盐水 肥皂水紫色石蕊无色酚酞7.你知道各种鲜花汁在不同酸碱性溶液中的颜色吗？请看下表鲜花汁 在不同酸碱性溶液中的颜色- 58 -稀盐酸 氯化钠溶液 酒精溶液 氢氧化钠溶液红玫瑰 粉红色 粉红色 粉红色 绿色万寿菊 黄色 黄色 黄色 黄色月季花 浅红色 红色 红色 黄色请你依据所学知识及上述材料，解决下列问题：（1）为检验生活中常用的蔗糖水、肥皂水、汽水等液体的酸碱性，只选择 花汁即可判断出来。（2）某同学已检验出纯碱溶液显碱性，他不可能选择的花汁是 。课题 1 常见的酸和碱(2)檀林中学九年级化学组 李春森 陈永新学习目标：知道盐酸、硫酸的主要性质和用途；认识浓硫酸的腐蚀性和稀释方法；酸共有的化学性质学习重点：盐酸、硫酸的性质和用途及酸的化学性质； 学习难点：浓硫酸的腐蚀性学法指导：根据视频和课本完成导学案一预习导学1. 、 、 这三类物质是由 构成，其他物质由 或 构成。2.紫色石蕊溶液遇酸变 ，遇碱变 ；无色酚酞溶液遇酸 ，遇碱变 ；3.检验溶液酸碱性的方法：用试管 ，滴入 ，若溶液变 ，则溶液显 ，变 ，则溶液显 ；或滴入 ，若溶液变 ，则溶液显 ，若不变色，则溶液显 ；二、自主探究1.常见的酸有：盐酸 、硫酸 、碳酸 、硝酸 、醋酸 等。2.课本第 50 页实验 10-2，观看视频并完成下表盐酸 硫酸颜色、状态打开瓶盖后的现象气味（1）浓盐酸：无色液体，具有 （瓶口有雾） ，有刺激性气味。盐酸的用途：重要的化工产品，可用于金属 ，制造药物，胃液含有 ，可帮助消化。（2）浓硫酸：具有 （敞口放置质量会增加） ，因此浓硫酸可作 。硫酸的用途：重要的化工原料，也可用于金属 。反应为： 。练习 1：下列物质敞口放置在空气中，质量会增加的是（ ）A.浓硫酸 B.浓盐酸 C.食盐水 D.蒸馏水练习 2：若将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中，一段时间后，可以肯定的是（ ）A.溶质质量都减少 B.溶剂质量都增大 C.溶液质量都增大 D.溶质的质量分数都减小3.浓硫酸的腐蚀性（即脱水性）-课本第 51 页实验 10-3，观看视频，完成下表实验 现象1、用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字2、用火柴棒蘸少量浓硫酸3、将浓硫酸滴在一小块布上结论：浓硫酸具有 ；浓硫酸的强腐蚀性实质上是浓硫酸将物质中的 元素按水的组成比脱去，使物质炭化，因此浓硫酸的强腐蚀性又叫做“脱水性” ，不要和“吸水性”弄混。练习 3.下列有关浓硫酸的实验中，没有发生化学变化的是（ ）A.用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字，字迹变黑 B.将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中，有大量水蒸气产生C.用木棍蘸浓硫酸，放置一会儿会变黑 D.布上蘸有浓硫酸，不久布上出现破洞4.稀释浓硫酸（1）稀释浓硫酸的步骤：酸入水，沿器壁，缓慢到，不停搅搅拌的原因：前面学过 NaOH 固体溶于水会放出大量的 ；浓硫酸溶于水也会放出大量的 ；如果不搅拌，会因液体局部过热造成酸液飞溅，发生危险。必须酸入水，如果是水入酸，水会浮在的浓硫酸上面，溶解时放出的热会使水沸腾，使酸液飞溅。（2）如不慎将浓硫酸沾到了皮肤，应立即用 冲洗，再涂上 3%-5%的碳酸氢钠溶液。5.酸的化学性质（1）酸能与 反应。酸能使紫色石蕊 ；无色酚酞 。（2）酸能与较活泼的 反应。如锌与稀硫酸： 。（3）酸能与金属氧化物生成水。如盐酸除锈原理： 。稀盐酸与氧化铜反应： 。练习 4：烧水的铝壶常有水垢(主要成分是碳酸钙)，用适量的 可以除去。反应的化学方程式为.但如果该物质用量过多,会产生不良后果，原因是 。练习 5：在氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，反应完全后滤出不溶物，再向滤液中加入一块薄铁片，足够时间后，铁片上无任何变化，据此，你认为下列实验结论不正确的是（ ）A.滤液中一定含有硫酸亚铁，不可能含有硫酸铜和硫酸 B.滤出的不溶物中有铜，也可能有铁C.滤出的不溶物一定有铜，但不可能有铁 D.如果滤出的不溶物有铁，则一定有铜练习 6:将一根小木棍蘸上浓硫酸,不一会儿就看到蘸有浓硫酸的部位变黑了.下列说法不正确的是（ ）A.该变化说明了浓硫酸具有吸水性 B.变化说明浓硫酸具有脱水性C.该变化属于化学变化 D.该变化说明浓硫酸具有强腐蚀性练习 7：将一瓶盐酸分成两等份，并分别放入两个烧杯中，再将两个烧杯中分别加入等质量的镁、锌两- 59 -种金属，等反应结束后，两种金属都有剩余。若镁、锌分别与盐酸反应生成的氢气的质量用 a、b 表示，则 a、b 两者的大小关系是（ ）A. ab B. ab C.a=b D.无法判断练习 8：由两种金属组成的混合物共 20g，与足量盐酸完全反应，共放出 1gH2，试判断原混合物的组成不可能是（ ）A. Zn 和 Mg； B.Fe 和 Mg ； C .Zn 和 Fe ； D . Fe 和 Cu练习 7：实验室盛放石灰水的瓶中常形成一层不溶于水的固体，形成该固体的化学方程式是_，可加_除去固体，反应的化学方程式是_.练习 8：将一枚表面有锈的铁钉放入过量的稀硫酸中，发生的反应有（用化学方程式表示）_ ； 。练习 9：把 10g 生锈的铁钉放入足量的稀硫酸中充分反应，生成氢气 0.2g。计算混合物中铁锈的质量分数。课题 1 常见的酸和碱(3)檀林中学九年级化学组 李春森 陈永新学习目标：知道氢氧化钠、氢氧化钙的主要性质和用途；认识氢氧化钠的腐蚀性及使用时的注意事项；学习重点：氢氧化钠和氢氧化钙的性质； 学习难点：碱的化学性质。学法指导：观看视频和阅读课本来完成导学案一预习导学1.酸共有的化学性质：酸能与 反应。酸能使紫色石蕊 ；无色酚酞 。酸能与较活泼的 反应。如镁与稀盐酸： 。酸能与