山西省太原市第五中学2017-2018学年高一 化学下学期阶段性练习试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Pb 207一、选择题（本题共12个小题，每小题5分，共60分。每个小题只有一个选项符合题意，请将正确选项填写到答卷纸的相应位置）1、四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，相连时，外电路电流从流向；相连时，为正极；相连时，有气泡逸出；相连时，的质量减少，据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是（ ）A. B. C. D.2、下列四组原电池，其中放电后，电解质溶液质量增加，且在正极有单质生成的是（ ）ACu、Ag、AgNO3溶液 BZn、Cu、浓H2SO4CFe、Zn、CuSO4溶液 DFe、C、Fe2(SO4)3溶液3、一定温度下用过量铁块与稀硫酸反应制取氢气，采取下列措施：将铁块换为等质量的铁粉；加入少量NaNO3固体；加入少量CuSO4固体；加入少量CH3COONa固体；加热；将稀硫酸换成98%浓硫酸。其中可增大单位时间内氢气收集量的措施有（ ）A. B. C. D.4、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（ ）A.化学反应速率是指某一时刻，某种反应物的瞬时反应速率B.化学反应速率为0.8mol/（Ls）是指反应1s时某种物质的浓度为0.8mol/LC.根据化学反应速率的大小可以推知化学反应的快慢D.对于一个化学反应来说，其反应速率越大，反应现象就越明显5、将2molA与2molB混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：2A（g）+3B（g）2C（g）+zD（g），若2s后，A的转化率为50%，测得v（D）=0.25mol/（Ls），下列推断不正确的是（）A. v（C）=v（D）=0.25mol/（Ls）B. z=2C. B的转化率25%D. C的体积分数28.6%6、在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：（甲）C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）；（乙）CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）。现有下列状态：混合气体的平均相对分子质量不再改变；恒温时，气体压强不再改变；各气体组分浓度相等；绝热时反应体系中的温度保持不变；断裂氢氧键的速率等于断裂氢氢键速率的2倍；混合气体密度不变；单位时间内，消耗水蒸气的质量与生成氢气的质量比为9：1，其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是（）A. B. C. D. 7、有一种燃料电池，所用燃料为H2和空气，电解质为熔融的K2CO3。电池的总反应式为2H2+O22H2O，负极反应为H2+CO32-2e-H2O+CO2。该电池放电时，下列说法中正确的是（ ）A正极反应为2H2O+O2+4e-4OH-BCO32-向负极移动C电子由正极经外电路流向负极D电池中CO32-的物质的量将逐渐减少8、按如图装置实验，若x轴表示流入正极的电子的物质的量，则y轴可以表示（忽略溶液体积的变化）（）c（Ag+）c（NO3-）a棒的质量b棒的质量溶液的质量A. B. C. D.9、可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是（ ）A以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O22H2O4e4OHB以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al3OH3e-Al(OH)3C以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极10、将煤块粉碎、经脱硫处理、在适当过量的空气中燃烧，这样处理的目的是（ ）使煤充分燃烧，提高煤能的利用率减少SO2的产生，避免造成“酸雨”减少有毒的CO产生，避免污染空气减少CO2的产生，避免“温室效应”A B C D11、热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca =CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有关说法正确的是（ ）A.正极反应式：Ca+2Cl- 2e-= CaCl2B.放电过程中，Li+向负极移动C.每转移0.1mol电子，理论上生成20.7gPbD.常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转12、在一密闭容器中充入1moL H2（g）和1moL I2（g），压强为P（Pa），并在一定温度下使其反应：H2（g）+I2（g）2HI（g）。下列说法正确的是（ ）A.保持容器的容积不变，向其中加入1moLH2（g），化学反应速率不变B.保持容器的容积不变，向其中加入1moLHe，化学反应速率加快C.保持容器的容积不变，向其中加入1moLHI（g），化学反应速率加快D.保持容器内气体的压强不变，向其中加入1moLHe，化学反应速率不变答题纸一、选择题（本题共12个小题，每小题5分，共60分。）123456789101112 2、 填空题（每空2分，共40分）13、（10分）在2 L密闭容器内，800时NO(g)和O2(g)反应生成NO2(g)的体系中，n(NO)随时间的变化如下表所示：时间/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)上述反应_(填“是”或“不是”)可逆反应，在第5 s时，NO的转化率为_。(2)如图中表示NO2变化曲线的是_，用O2表示从02 s内该反应的平均速率v 。(3)能说明该反应已达到平衡状态的是_。a2v(NO2)v(O2)b容器内压强保持不变cv逆(NO)2v正(O2)d容器内混合气体密度保持不变14、（14分）某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z（均为气体）三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。（1）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为 。（2）反应从开始至2min，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)= 。（3）2min后反应达平衡，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时 （填“增大”、“减小”或“不变”），混合气体密度比起始时 （填“增大”、“减小”或“不变”）。（4）将amolX与bmolY的混合气体通入2L的密闭容器中并发生上述反应，反应到某时刻各物质的物质的量恰好满足：n（X）=n（Y）=n（Z），则混合气体中a：b= 。（5）下列措施能加快反应速率的是。A恒容时充入XB及时分离出ZC降低温度D选择高效的催化剂（6）下列说法正确的是。A增大Y的浓度，正反应速率加快，逆反应速率减慢B已知正反应是吸热反应，升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢C达到化学反应的平衡状态与时间长短无关D化学反应的平衡状态是不可能改变的15、（6分）常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（如图1），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生。已知0-t1时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反应式是 ，溶液中的H+向_极（填“正”或“负”）移动。t1时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是_。16、（10分）某种燃料电池的工作原理示意如图所示，a、b均为惰性电极。（1）使用时，空气从_口通入，发生_反应（填“氧化”或“还原”）。（2） 假设使用的“燃料”是氢气（H2），a极的电极反应式是_（3） 假设使用的“燃料”是甲醇（CH3OH），a极的电极反应式是_，如果该电池工作时电路中通过1.2mol电子，则消耗CH3OH_g。答案一、选择题（本题共12个小题，每小题5分，共60分。）12345678910ACBCCDBCAA1112DC3、 填空题（每空2分，共40分）13、(1)是 65%(2)b0.001 5 molL1s1 (3)bc14、（1）3X+Y2Z（2）0.05molL1min1 （3）增大 不变（4）5:3 （5）AD （6）C15、2H+NO3-+e-=NO2+H2O 正 Al在浓硝酸中发生钝化，氧化膜阻止了Al的进一步反应16、B 还原 H2-2e-+2OH-=2H2O CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O 6.4一元线性回归模型的基本出发点就是两个变量之间存在因果关系，认为解释变量是影响被解释变量变化的主要因素，而这种变量关系是否确实存在或者是否明显，会在回归系数1的估计值中反映出来。3