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山西省应县2017-2018学年高一化学9月月考试题相对原子质量:Mg:24 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 N 14 Na:23 Al:27 K39 Fe56 Cu64 K39 Zn65一、单项选择题(本题包括24小题,每小题2分,共48分。)1相同质量的下列物质,标准状况下所占体积最大的是( )A.SO2 B. CH4 C. CO2 D. H2O2下列物质中,是弱电解质,也是离子化合物的是( ) A、H2SO4 B、NaOH C、H2CO3 D、Mg (OH)2 3已知CO,CH4,CO2三种物质的质量比为7:4:11, 同条件下它们的体积比为A. 1:1:1 B. 7:4:11 C. 16:16:11 D. 无法确定4. 含原子个数相等的SO2和SO3的质量比为( ) A34 B43 C1615 D15165. 除去混在白糖中的少量泥沙,需采取的正确操作是( )A溶解、过滤、蒸发 B溶解、加热、结晶C溶解、蒸发、振荡 D搅拌、溶解、称量6. 下列 微粒各为1 mol ,前者所含质子数和电子数与后者相同的一组是( )A. Na和Al B.NH3和H2O C.Al3+和Ne D.S2-和Cl-7. 2.16 g X2O5中含有0.1 molO,则X的相对原子质量为( )A.21.6B. 28C. 31D. 148已知CH4 和O2 的混合气的平均相对分子质量是26,求混合气中CH4 和O2的物质的量的比是( ) A. 5:3 B. 3:2 C. 3:5 D. 1:19下列物质都是由分子构成,且都是共价化合物的一组是( )A干冰、蔗糖水、液氧 B甲烷、液氨、酒精 C浓硫酸、金刚石、葡萄糖 DC60、 酒精、碳酸氢铵10下列都是离子化合物的一组是( )A氯化铵、碳酸氢钠、硫酸铝 B硝酸钾、火碱、大理石 C氧化镁、食盐、H2SO4 DH2O2、石墨、CO(NH2)2(尿素)11设NA为阿佛加德罗常数,下列叙述中正确的是( )A若NH3 和CH4所含H个数相等,则标况下它们的体积比为3:4B标准状况下, CO2和O2混合气体共22.4 L,则混合气体中含有的氧原子数约为2NAC标况下4.4克 CO2与2.24LH2的混合气体的总体积等于32gCH4的体积D138克K2CO3固体中的离子总数大于3NA12、下列各物质中所含氢原子个数与3.2g O2所含的分子数相同的是( )A. 0.2gNH3 B. 6.021023个H2SO4分子C.0.1mol HCl分子 D.标准状况下1.12L CH413、下列物质中,由分子构成但不是共价化合物的是( ) 水液态氧C60臭氧CH3COOH水银 纯碱 A、 B、 C、 D、14有一种气体的质量是14.2 g,体积是4.48L(标准状况),该气体的摩尔质量是( )A、28.4 B、28.4g/mol C、71 D、71g/mol15. 下列物质中,是强电解质但既不是强酸也不是强碱的一组是( )NH4HCO3 C2H5OH H2SO3 CO2 H3PO4 Na2SO3 K2S、Ca3(PO4)2 CH3COOH Fe (OH)3 A、 B、 C、 D、16.设阿伏加德罗常数为NA,则下列说法正确的是( )A 常温常压下22.4 LSO2含3NA个原子B 标准状况下,22.4 L CO2含22NA个电子C 标准状况下,0.3molSO2中含氧原子数为0.3NA个D 常温下,9.5克MgCl2固体中含Mg2为0.2 NA个17. 下列各物质中所含分子个数由小到大的顺序正确的是( )0.6molNH3; 标准状况下22.4L氦气;含96.021023个电子的水; 含氢元素质量为3.2克的CH4 ABCD18、下列物质是强电解质,且由离子构成的一组物质是( ) BaSO4 Mg (OH)2 H2SO4 C60 NH4H2PO4 NaOH K2S、CH4A、 B、 C、 D、19下表列出除去物质中所含少量杂质的方法其中错误的是( ) 物质所含杂质除去杂质的方法ACOCO2通过足量氢氧化钠溶液,干燥BNaCl泥沙溶解、过滤、蒸发CN2O2加入足量C加热至反应完全DNaOH溶液Na2CO3加适量Ca(OH)2溶液、过滤20、某实验小组只领取下列仪器和用品:铁架台、铁夹、铁圈、三角架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、滤纸、剪刀、圆底烧瓶、火柴。不能进行的实验操作是( )A蒸发 B萃取 C过滤 D蒸馏21、下列实验操作中错误的是( ) A称量食盐时,称量物放在称量纸上置于托盘天平左盘,砝码放在称量纸上置于托盘天平右盘B蒸馏时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C蒸发结晶时应将溶液蒸干D分液时,分液漏斗下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出22要使右图装置中的小气球鼓起来,则使用的固体和液体可以是( )纯碱和稀硝酸 镁和稀硫酸 固体氢氧化钠和水 生石灰和水 A B C D23设NA为阿伏加德罗常数的值。如果a g某气体中含有的分子数为b,则c g该气体在标准状况下的体积是( )AL B L CL DL24.在N2O、NO、N2O3、NO2、N2O5五种化合物中,与等质量的氮元素结合的氧元素的质量比为( ) A12435 B12345 C21212 D11345二 、(本题包括4个小题,共52分)25(6分)下列各组物质中,都含有少量的杂质,分别用什么试剂可以将括号内的杂质除去。 写出除杂所用试剂的化学式(1)KNO3 溶液 (KCl) ;(2)NaCl 溶液 (Na2CO3) ;(3)NaOH 溶液 (Ca(OH)2) ; 写出下列分离的实验操作方法(l)水中溶解的碘单质 ;(2)水中溶解的氯化钠 ;(3)CCl4中的酒精 ;26.(14分) 某微粒相对原子质量数为w, 结构示意图可表示为 , n 0。请用含w、m、n的式子填空(l)若m=n+2 ,该微粒核内中子数为 ;一个该微粒的实际质量约为 (2)若mn+2, 该粒子核外电子数是 其符号可表示为 M ( )+它对应的原子有 个电子层(3)若mn+2,它对应的原子最外层有 个电子,该粒子的符号可表示为R( ) 27(18分)(1). 一个SO42- 中有质子数是 ;电子数是 ;含有9.6克SO42- 的(NH4)2SO4固体中,含 个氢原子, mol NH4+。(2). 标准状况下,4.48升氨气的质量是 克,其中含氢原子的物质的量是 ,含电子的个数是 个。(3) 含氧原子为1.86.021024个的NH4HCO3 ,其质量是 克,其中含氢原子 mol,含阴离子和阳离子共 个。(4)含有6 mol K+ 的K2CO3的物质的量是 ,K2CO3的质量是 , 氧原子的物质的量是 (5)含7NA个氧原子的SO2中, SO2的物质的量是 ,SO2的质量是 ,氧元素的质量是 ,(6) 将质量比为14 :15的N2和NO混合,则混合气体中N2和NO的物质的量之比为_,氮原子和氧原子的个数比为_28. (14分) (1) 含钠元素为4.6克的硫酸钠固体的物质的量是 mol,含阴阳离子的总物质的量是 mol (2)含氢原子为6.021024 个的甲烷在标准状况下的体积是 升,含电子的物质的量是 mol。 (3)标况下V L H2 与2.8 g N2的物质的量之比为1:2,求V =_ (4)标况下W g CO2与4.48LH2的混合气体的总体积等于32gCH4的体积,求W=_ (5)标况下,12.8g CH4与多少克H2所占体积相等 _ 高一月考一化学答案2017.9一、每小题2分,共48分15 BDACA 610 BDCBA 1115 BCADD 1620 BABCD 2124 CAAB二、(52分)25、(每空1分,共6分) (1)AgNO3溶液, (2)HCl或CaCl2 (3) Na2CO3注:其它合理答案均给分 (1)萃取分液(2)蒸发 (3)蒸馏。 注:其它合理答案均给分26、(每空2分,共14分)(l)w-m、或w-n-2; w(6.021023) (2) 10; m-10:3 (3) m-2 ; 10-m27、(每空1分,18分) (1)48;50;86.021022;0.2; (2)3.4;0.6 mol;1.2041024 (3)474;30; 126.021023 (4)3 mol; 414克; 9mol (5)3.5 mol;224g;112g (6)1:1; 3:1 28、(每空2分,共14分) (1)0.1;0.3 (2)56; 25 (3)1.12 (4)79.2 (5)1.6 一元线性回归模型的基本出发点就是两个变量之间存在因果关系,认为解释变量是影响被解释变量变化的主要因素,而这种变量关系是否确实存在或者是否明显,会在回归系数1的估计值中反映出来。- 5 -
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