1-2 气柜内有121.6kPa、27的氯乙烯（C2H3Cl）气体300m3，若以每小时90kg的流量输往使用车间，试问贮存的气体能用多少小时？ 解：设氯乙烯为理想气体，气柜内氯乙烯的物质的量为n=pV/RT=1.462*104mol 氯乙烯M=62.494*10-3 Kg.mol-1 流量qm=90 Kg.h-1 贮存气体所用时间t=nM/qm=10.15h 1-5 两个体积均为V的玻璃球泡之间用细管连接，泡内密封着标准状况条件下的空气。若将其中一个球加热到100，另一个球则维持0，忽略连接管中气体体积，试求该容器内空气的压力。,1-7 今有20的乙烷-丁烷混合气体，充入一抽真空的200 cm3容器中，直至压力达101.325kPa，测得容器中混合气体的质量为0.3879g。试求该混合气体中两种组分的摩尔分数及分压力。 解：设A为乙烷，B为丁烷。 （1） （2） 联立方程（1）与（2）求解得,1-13 一密闭刚性容器中充满了空气，并有少量的水，当容器于300K条件下达到平衡时，器内压力为101.325kPa。若把该容器移至373.15K的沸水中，试求容器中达到新的平衡时应有的压力。设容器中始终有水存在，且可忽略水的体积变化。300K时水的饱和蒸气压为3.567kPa。 解：300K时容器中空气的分压为 373.15K时容器中空气的分压为,因为容器体积不变 373.15K时容器中水的分压为 101.325kPa 所以373.15K时容器内的总压为 p= + 121.534+101.325=222.859（kPa）,2-12 已知CO2（g）的Cp,m=26.75+42.25810-3(T/K)-14.2510-6(T/K)2 Jmol-1K-1 求：（1）300K至800K间CO2（g）的平均摩尔定压热容； （2）1kg常压下的CO2（g）从300K恒压加热至800K的Q。 解：(1)： （2）H=nHm=(1103)44.0122.7 kJ =516 kJ,2-17 单原子理想气体A与双原子理想气体B的混合物共5mol，摩尔分数yB=0.4，始态温度T1=400 K，压力p1=200 kPa。今该混合气体绝热反抗恒外压p=100 kPa膨胀到平衡态。求末态温度T2及过程的W，U，H。 解：先求双原子理想气体B的物质的量：n（B）=yBn=0.45 mol=2mol；则 单原子理想气体A的物质的量：n（A）=（5-2）mol =3mol 单原子理想气体A的 ，双原子理想气体B的 过程绝热，Q=0，则 U=W 于是有 14.5T2=12T1=12400K得 T2=331.03K,2-19在一带活塞的绝热容器中有一固定绝热隔板，隔板活塞一侧为2mol，0的单原子理想气体A，压力与恒定的环境压力相等；隔板的另一侧为6mol ，100的双原子理想气体B，其体积恒定。今将绝热隔板的绝热层去掉使之变成导热隔板，求系统达平衡时的T及过程的W，U。 解：过程绝热，Q=0，U=W，又因导热隔板是固定的，双原子理想气体B体积始终恒定，所以双原子理想气体B不作膨胀功，仅将热量传给单原子理想气体A，使A气体得热膨胀作体积功，因此，W=WA，故有 U=W=WA,得 得 20T=6963K 故 T=348.15K,2-27 25下，密闭恒容的容器中有10g 固体萘C10H8（s）在过量的O2（g）中完全燃烧成CO2（g）和H2O（l）。过程放热401.727 kJ。求 (1) 的反应进度；（2）C10H8(s)的 ； （3）C10H8(s)的 。 解：(1)反应进度： （2）C10H8（s）的：M萘=128.173 每摩尔萘的恒容恒温燃烧热为 （3）所以本题所给反应的标准摩尔反应焓为,2-39 某双原子理想气体1mol 从始态350K，200 kPa经过如下四个不同过程达到各自的平衡态，求各过程的功W。 （1）恒温可逆膨胀到50 kPa；（2）恒温反抗50 kPa恒外压不可逆膨胀； （3）绝热可逆膨胀到50kPA；（4）绝热反抗50 kPa恒外压不可逆膨胀。 解：（1）恒温可逆膨胀到50 kPa： （2）恒温反抗50 kPa恒外压不可逆膨胀: （3）绝热可逆膨胀到50kPa: 绝热，Q=0， （4）绝热反抗50 kPa恒外压不可逆膨胀 绝热，Q=0， 上式两边消去nR并代入有关数据得 3.5T2=2.75350K 故 T2=275K,3-1 卡诺热机在T1=600K的高温热源和T2=300K的低温热源间工作，求：热机的效率；当环境作功 W=100kJ时，系统从高温热源Q1及向低温热源放出的 Q2。 解：（1） （2） ，得,