专题08 化学反应速率和化学平衡,一、不能准确计算化学反应速率,1计算化学反应速率时，要注意题目要求用何种物质表示，且注意是单位时间内物质的量浓度的变化量，一般不用物质的量的变化量来表示。 2化学反应速率是在一段时间内的平均速率，且均取正值。 3固体和纯液体(不是溶液)，其浓度可视为常数，因此不用固体和纯液体表示化学反应速率。,【易错典例1】用纯净的CaCO3与100 mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示(CO2的体积已折算为标准状况下的体积)，下列分析正确的是( ) AOE段表示的平均反应速率最快 BEF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4 molL1min1 COE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为267 DF点收集到的CO2的量最多,【答案】B 【解析】OE段、EF段、FG段中用CO2的物质的量表示的平均反应速率分别为0.01 molmin1、0.02 molmin1、0.005 molmin1，反应速率之比为241，所以EF段表示的平均反应速率最快,该段用盐酸表示的平均反应速率为0.4 molL1min1，G点收集到的CO2的量最多。,二、不能正确理解外界条件对速率的影响,1误认为随着化学反应的进行，化学反应速率一定逐渐减小。其实不一定，因为反应速率不仅受浓度影响，而且受温度影响，一般会先增大后减小。 2误认为纯固体和纯液体不会改变化学反应速率。实际上不能用纯固体和纯液体物质的浓度变化表示化学反应速率，但若将固体的颗粒变小(增大固体的接触面积)则化学反应速率会加快。 3误认为只要增大压强，化学反应速率一定增大。实际上反应在密闭固定容积的容器中进行，若充入氦气(或不参与反应的气体)，压强增大，但参与反应的各物质的浓度不变，反应速率不变；若反应在密闭容积可变的容器中进行，充入氦气(或不参与反应的气体)而保持压强不变，相当于压强减小，反应速率减小。,【易错典例2】反应C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( ) 增加C的量 将容器的体积缩小一半 保持体积不变，充入N2使体系压强增大 保持压强不变，充入N2使容器体积变大 A B C D,【答案】C 【解析】增大固体的量、恒容时充入惰性气体对参加反应物质的浓度无影响，故对反应速率无影响。,三、不会判断外界条件对v正、v逆的影响,误认为温度、压强等条件的改变对正、逆反应速率影响不一致，如认为升温既然使化学平衡向吸热方向移动，则对于放热反应，升温时，逆反应速率增大，而正反应速率减小。其实不然，温度升高，正、逆反应速率都增大，只是吸热反应方向速率增大程度大；增加压强，v正、v逆均增大，对气体系数和大的一方，速率改变大。,【易错典例3】对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是( ) A升高温度，对正反应的反应速率影响更大 B增大压强，对正反应的反应速率影响更大 C减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大 D加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大,【答案】B 【解析】对于合成氨反应：N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H0，正反应是气体体积减小的放热反应，升高温度，平衡逆向移动，则对逆反应的反应速率影响更大，A错误；增大压强，平衡正向移动，则对正反应的反应速率影响更大，B正确；减小反应物的浓度，平衡逆向移动，则对正反应的反应速率影响更大，C错误；加入催化剂，平衡不移动，则对正、逆反应速率影响相同，D错误。,四、速率和平衡移动关系中的易错点,1误认为随着化学反应的进行，化学反应速率一定逐渐减小，其实不一定，因为反应速率不仅受浓度影响，而且受温度影响，一般会先增大后减小。 2混淆化学反应速率变化与化学平衡的移动的关系。化学平衡移动，则化学反应速率一定改变，但化学反应速率改变，化学平衡不一定移动，如催化剂对化学平衡的影响。另外平衡正向移动，不可错误地认为逆反应速率一定减小，正反应速率一定增大。,【易错典例1】CO(g)H2O(g) H2(g)CO2(g) H0，在其他条件不变的情况下( ) A加入催化剂，改变了反应的途径，加快了反应速率，反应的H也随之改变 B改变压强，反应速率发生改变，但平衡不发生移动，反应放出的热量不变 C温度降低，正、逆反应速率都减小，反应放出的热量不变 D恒容时充入稀有气体或充入H2，正、逆反应速率都减小,【答案】B 【解析】对于一个特定的化学反应来说，H是固定不变的，与加入催化剂与否无关，A项错误；该反应是反应前后气体物质的量不变的反应，改变压强，反应速率发生改变，但平衡不移动，反应放出的热量不变，B项正确；温度降低，正、逆反应速率都减小，且平衡正向(放热方向)移动，反应放出的热量增加，C项错误；恒容时，充入H2，H2的浓度增大，逆反应速率增大，D项错误。,五、不能准确把握外界条件改变对平衡移动的影响,1误认为改变任意一个条件，都能引起平衡移动。其实不一定，如对于反应前后气体分子数不变的反应，减小体积引起体系压强增大，由于反应混合物中各组分浓度同等程度增大，故平衡不移动。 2混淆勒夏特列原理中的“减弱”。勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。此处的“减弱”是在改变后的基础上减弱，并不能抵消，更不能超越。,【易错典例1】已知可逆反应aA(g)bB(？) cC(g) H0(B物质的状态未确定)。关于该反应的描述正确的是( ) A加压若平衡正向移动，则ac B加入一定量的B，平衡一定正向移动 C缩小容器的体积，各物质的浓度一定增大 D升高温度，平衡一定正向移动，混合气体的平均摩尔质量的变化不能确定,【答案】D 【解析】A增加压强，对于反应前后气体的系数和变化的反应来说，会引起平衡的移动，但是B的状态不确定，所以移动方向无法判断，故A错误；B.加入一定量的B，B是固体或液体，平衡不一定移动，故B错误；C.缩小容器的体积，对于固体物质来说，浓度不变，即缩小容器的体积，各物质的浓度不一定增加，故错误；D.升高温度，平衡一定向吸热方向移动，即正向移动，混合气体的平均摩尔质量等于质量和物质的量的比值，但是B的状态以及a、b、c不确定，所以混合气体的平均摩尔质量的变化不能确定，故D正确。,六、转化率和平衡常数中的易混淆点,1对于一个确定的可逆反应，影响平衡常数的因素只有温度。易误认为只要平衡移动，平衡常数就发生变化。 2计算某反应的平衡常数时，要注意利用各物质的平衡浓度而不是初始浓度，更不要错误地利用物质的量来计算。 3误认为化学平衡向正反应方向移动，则反应物的浓度一定减小，或反应物转化率一定增大。其实不然，这是因为造成平衡移动的因素有多种，如当增大某种反应物的浓度时，平衡虽向正反应方向移动，但该反应物浓度最终增大，且转化率降低。 4误认为任何可逆反应都是正向开始随后达到平衡。其实不一定，因为一开始反应的进行方向取决于浓度商Q和化学平衡常数K的大小关系。,【答案】D 【解析】平衡常数只受温度影响，升高温度平衡向吸热反应移动，该反应正反应为放热反应，故升高温度平衡向逆反应移动，CO的转化率减小，平衡常数减小，故A、B错误；增加氮气的物质的量，平衡向逆反应移动，NO的转化率减小，故C错误；平衡常数只受温度影响，温度不变平衡常数不变，与NO的物质的量无关，故D正确。,七、不会分析化学平衡图像,解答化学平衡图像题要明确以下注意点，以免造成不必要的失分。 （1）注意某物质的转化率与其百分数“相反”。 （2）注意图像的形状和走向是否符合给定的化学反应。 （3）注意图像是否通过“原点”，即是否有“O”点。 （4）注意两个变量之间的关系，判断图像正确与否，可加辅助线，通常在横坐标上作垂线为辅助线，使两个“变量”成一个“变量”来判断图像是否合理。,【答案】D 【解析】从题图可知，曲线b先达到平衡，则对应的反应温度为500 ，但Z的含量较低，故该反应的正反应是放热反应，A、B项错误；该反应前后气态物质体积增大，故增大压强平衡逆向移动，Z的含量降低，C项错误；降低温度，平衡正向移动，Z的含量升高，D项正确。,1一定量的锌粉和3mol/L的过量盐酸反应，当向其中加人少量的下列物质时能加快化学反应速率但不影响产生H2总量的是 铁粉 银粉 石墨粉 稀硝酸 CaCO3 浓盐酸 A B C D,【答案】C 【解析】加入铁粉，构成原电池，反应速率加快，锌反应完毕，铁可以与盐酸反应生成氢气，产生H2的总量增大，错误；加入银粉，构成原电池，反应速率加快，不影响锌粉的量，不影响产生H2的总量，正确；加入石墨粉，构成原电池，反应速率加快，不影响锌粉的量，不影响产生H2的总量，正确；稀硝酸，硝酸与锌反应不能生成氢气，故错误；加入CaCO3，碳酸钙与盐酸反应，氢离子浓度减小，反应速率降低，故错误；加入浓盐酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，不影响锌粉的量，不影响产生H2的总量，正确；选C。,【答案】A 【解析】A、混合气体的颜色不再改变说明单质碘的浓度不再变化，说明反应达到平衡状态，A正确；B、H2、I2、HI分子个数比为1:1:2不能说明正逆反应速率相等，反应不一定处于平衡状态，B错误；C、混合气体中I2和H2的体积分数相等不能说明正逆反应速率相等，反应不一定处于平衡状态，C错误；D、v（H2）:v（HI）=1:2不能说明正逆反应速率相等，反应不一定处于平衡状态，D错误，答案选A。,3在不同浓度（c)、温度（T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v）如下表。下列判断不正确的是 Aa=6.00 B同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变 Cb50 D50时，经过5s蔗糖浓度减少一半,【答案】A 【解析】A、恒容下再加入气体A，A的浓度增大，平衡正向移动，B的转化率增大，A正确；B、催化剂只改变反应速率，不会影响平衡的移动，与图像不符，B错误；C、该反应是一个反应后气体分子数减小的反应，增大压强，平衡正向移动，混合气体的总的物质的量减小，与图像不符，C错误；D、该反应正反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，混合气体的总的物质的量减小，与图像不符，D错误。正确答案为A。,