广东省普宁市华美实验学校2018-2019学年高一化学下学期第二次月考试题本试卷共4页，共20小题，满分100分，考试时间90分钟。注意事项：请用黑色字迹的签字笔、钢笔或水笔将答案填写在答题卷上对应的指定区域内，填写在非答题区域均无效。可能用到的相对原子质量：H1C12 N14O16Na23 Mg-24 Al-27 P-31S-32 Cl35.5 K39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn65一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。）1下列有关实验安全问题的叙述中正确的是A凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂B大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往低处去C做实验剩余的金属钠应放回原试剂瓶中D配制稀硫酸时，将水缓慢倒入浓硫酸中并不断搅拌2. 下列表示粒子结构的化学用语或模型正确的是A. HCl的电子式： B. 甲烷的比例模型：C. S2-的结构示意图： D. 乙烯结构简式：CH2CH23.下列物质之间的相互关系错误的是 A. CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体 B.干冰和冰为同一种物质C. CH3CH3和CH3CH2CH3互为同系物 D. O2和O3互为同素异形体4.下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是A光照甲烷与氯气的混合物，乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色BC2H5OH+HOC2H5 C2H5OC2H5H2O，乙烯与水蒸气在一定条件下生成乙醇C乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷D在苯中滴入溴水，乙烯使溴水褪色5.下列物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A. 乙烯 B. 二氧化硫 C. 乙醇 D.苯6.下列由实验得出的结论正确的是 选项实验结论A将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明生成的CH2Br-CH2Br无色、可溶于四氯化碳B乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性C用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红生成的CH3Cl或其它氯甲烷具有酸性7. 设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是A. 14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB. 1molN2与4mol H2反应生成的NH3分子数为2 NAC. 1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2 NAD. 标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4 NA8.下列各组离子在溶液中可以大量共存的是A. Mg2、Fe3、Cl、OH B. Na、HCO3、H、NO3C. Ba2、NO3、Cl、Na D. K、NH4、SO42、OH9. 苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是A. 苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种B. 1 mol苹果酸可与3 mol NaOH发生中和反应C. 1 mol苹果酸与足量金属Na反应生成1 mol H2D. HOOC-CH2-CH(OH)-COOH与苹果酸互为同分异构体10. 下列检验方法或现象描述不正确的是A. 乙烷中是否混有乙烯，可通过溴水观察是否褪色进行检验B. 乙醇中是否混有水，可加无水硫酸铜粉末观察是否变蓝进行检验C. 乙醇中是否混有乙酸，可加入金属钠观察是否产生气体进行检验D. 乙酸乙酯中是否混有乙酸，可加石蕊试液观察是否变红进行检测11. 反应H2(g)+I2(g)2HI(g)在温度和容积不变的条件下进行。能说明反应达到平衡状态的叙述是A. c(H2)=c(I2) B. H2的消耗速率等于HI的分解速率C. 容器内气体的颜色不再变化 D. 容器内压强不再变化12. 反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变可使反应速率加快的是A. 增加C的量B. 将容器的体积减小一半C. 保持体积不变，充入氮气使体系的压强增大D. 保持压强不变，充入氮气使体系的体积增大13下列装置能形成原电池且灵敏电流计发生偏转的是 14.利用下列4组装置进行相应实验。其中所得结论不正确的是选项实验现象结论A棉球变为蓝色氧化性：Cl2I2B烧杯壁变凉该反应为吸热反应C酸性高锰酸钾溶液褪色石蜡油分解产生了不同于烷烃性质的烃D产生大量无色气泡非金属性：ClC15. 联苯()是一种重要的有机原料,广泛用于医药、液晶材料等领域,其一氯代物有A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种16五种短周期元素的某些性质如下表（其中只有W、Y、Z为同周期元素）。下列说法正确的是元素代号XWYZQ原子半径(1012m)37646670154主要化合价1125、31A由Q与Y形成的化合物中只存在离子键 B气态氢化物的稳定性：Y ZCZ与X之间形成的化合物都没有还原性 D最高价氧化物对应的水化物酸性：W Z 二、非选择题（本题包括4小题，共52分。）17.（16分）X、Y、Z、W、R、M、N是7种短周期元素，原子序数依次增大。已知X组成的单质是密度最小的气体，Y是形成化合物种类最多的元素，W原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，R、M、N处于同一周期，R是该周期中金属性最强的元素，R与N能形成化合物RN，M与W同一主族。请回答下列问题：（1）Z在周期表中的位置是；N的原子结构示意图是；（2）X、Y形成含碳量最小的有机物分子的空间构型是_。（3）X、W、N按照原子个数比111形成的化合物的电子式为。（4）W与R形成的化合物R2W2可作供氧剂，该化合物含有的化学键类型有：，该化合物与YW2反应的化学方程式是_；（5）在一定条件下，往M的氢化物的水溶液中通入N的单质，出现混浊，则该反应的化学方程式是，此反应可证明单质氧化性MN（填“”、“”或“”）；（6）以上几种元素任意组合，可形成的酸性最强的物质是（填写化学式），可形成的碱性最强的物质是（填写化学式）。18.（16分）乙烯是来自石油的重要有机化工原料。结合以下路线回答：已知：2CH3CHO+O22CH3COOH（1）D是高分子，用来制造包装材料，其结构简式是_；（2）反应I的化学方程式是；反应II的化学方程式是；（3）E有香味，实验室用A和C反应制取E的装置如图所示。反应IV的化学方程式是，其反应类型是_；试管乙中用溶液收集E，分离出试管乙中油状液体需要用到的仪器是（填序号）；a. 漏斗 b. 分液漏斗 c. 长颈漏斗实验结束，振荡试管乙，有无色气泡产生，其主要原因是（用化学方程式表示）。（4）产物CH2=CH-COOH可能发生的反应有（填序号）。a. 加成反应 b. 取代反应 c. 氧化反应 d. 中和反应19（14分）汽车尾气中含有CO、NO等有害气体。（1）汽车尾气中NO生成过程的能量变化如图示。1molN2和1molO2完全反应生成NO会_（填“吸收”或“放出”）_kJ能量。（2）通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图所示：（提示：O2-可在此固体电解质中自由移动）NiO电极上发生的是反应（填“氧化”或“还原”）。外电路中，电子是从电极流出（填“NiO”或“Pt”）Pt电极上的电极反应式为：。（3）一种新型催化剂用于NO和CO的反应：2NO+2CO2CO2+N2。已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率，为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分条件已经填在下表中。实验编号t（）NO初始浓度（mol/L）CO初始浓度（mol/L）催化剂的比表面积（m2/g）2801.21035.80103822801.2103b124350a5.8010382请将表中数据补充完整：a _,b ；能验证温度对化学反应速率规律的是实验_（填实验序号）。实验和实验中，NO的物质的量浓度c（NO）随时间t的变化曲线如图所示，其中表示实验的是曲线_（填“甲”或“乙”）。 （4）在容积固定的绝热容器中发生反应2NO+2CO2CO2+N2，不能说明已达到平衡状态的是；A容器内混合气体温度不再变化 B容器内的气体压强保持不变C2v逆(NO)=v正(N2) D容器内混合气体密度保持不变20（6分）饮酒后或者醉酒驾驶机动车是一种刑事犯罪行为，交警可利用酒精检测仪查酒驾，如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量，非常适合进行现场酒精检测。请回答下列问题：（1）该电池的正极为电极（选填“”或“”）；（2）该电池工作时，H+从侧经过质子交换膜移向侧（选填“左”或“右”）；（3）该电池的负极反应式为。2018-2019华美第二学期期中考试高一化学试题参考答案一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）题号12345678答案CBBBDAAC题号910111213141516答案CCBADAB二、非选择题（本题包括4小题，共52分。）17 （16分） (1)第二周期第VA族（2分）；（2分） (2)正四面体 （1分） (3) （2分） (4)离子键、共价键或非极性共价键（各1分，共2分） 2Na2O22CO22Na2CO3O2 （2分） (5)Cl2H2SS2HCl （2分） ；（1分） (6)HClO4 （1分） ； NaOH（1分）18.（16分） (1) （2分） (2) （2分） 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O （2分） (3) CH3C