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绝密启用前新疆乌鲁木齐市第八中学2015-2016学年度高三化学二模试卷第I卷(选择题)1下列叙述正确的是ABaCO3是难溶于水的强电解质,在医学上用作钡餐B常用电解熔融氯化铝和冰晶石的混合物方法冶炼铝C明矾净水,硫酸铜溶液作农药,都与金属离子的水解有关D锅炉水垢中含有的CaSO4,可先用饱和碳酸钠溶液处理,而后用盐酸除去2下列说法正确的是ANA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107gB8.0gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NAC标准状况下,将2.24L Cl2溶于水,可得到HClO分子的数目是0.1NAD2.3gNa与氧气完全反应,反应中转移的电子数介于0.1NA到0.2NA之间3化学与工农业生产有密切的联系。下列说法中正确的是( )A分子式为(C6H10O5)n的淀粉和纤维素互为同分异构体B淀粉、蛋白质、脂肪都是营养物质,都属于高分子化合物C在蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液,蛋白质析出,虽再加水,也不溶解D北京奥运吉祥物“福娃”的材质是PVC(聚氯乙烯),其单体的结构是CH2=CHCl4某实验小组为测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数(含少量NaCl) ,准确称量wg样品进行实验,下列实验方法所对应的实验方案和测量数据最合理的是 实验方法实验方案测量数据A滴定法将样品配成100mL溶液,取10.00mL,加人甲基橙,用标准盐酸滴定消耗盐酸的体积B量气法将样品与盐酸反应,使生成的气体全部被碱石灰吸收碱石灰增重C重量法将样品放人烧杯中,置于天平上,加入足量盐酸减轻的质量D量气法将样品与盐酸反应,气体通过排水量气装置量气排水体积5甲醇燃料电池(DMFC)可用于汽车、遥感通讯设备等,它的一极通入甲醇,一极通入氧气;电解质溶液是稀硫酸电池工作时,甲醇被氧化为二氧化碳和水下列叙述中不正确的是A负极的反应式为CH3OH+H2O-6e-CO2+6H+B氧气在电极上的反应是O2+4H+4e-2H2OC电池工作时,H+由正极移向负极D电池工作时,电子从通入甲醇的一极流出,经外电路流入通入氧气的一极6 X、Y、Z、R、W是5种短周期元素,原子序数依次增大,它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4,已知Y、R同主族,Z、R、W同周期。下列说法不正确的是A原子半径:ZRWBX2W6分子中各原子均满足8电子结构C气态氢化物沸点:HmYHnRDY、Z、R三种元素组成的化合物水溶液一定显碱性7室温下,将0.10 molL1盐酸滴入20.00 mL 0.10molL1氨水中,溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。已知:pOHlg c(OH),下列说法正确的是AM点所示溶液中c(NH4+)+c(NH3H2O)c(Cl)BN点所示溶液中c(NH4+)c(Cl)CQ点消耗盐酸的体积等于氨水的体积DM点和N点所示溶液中水的电离程度相同第II卷(非选择题)8重铬酸盐广泛用作氧化剂、皮革制作等。以铬矿石(主要成分是Cr2O3,含FeO、Al2O3、SiO2等杂质)为原料制取重铬酸钠的流程如下: 请回答下列问题:(1)写出:Cr2O3与纯碱在高温焙烧时反应的化学方程式 ,Na2CrO4用硫酸酸化时反应的离子方程式 ; (2)Na2Cr2O7可用于测定废水的化学耗氧量(即COD,指每升水样中还原性物质被氧化所需要O2的质量)。现有某水样100.00 mL,酸化后加入C1 mol/L的Na2Cr2O7溶液 V1 mL,使水中的还原性物质完全被氧化(Cr2O72-还原为Cr3+);再用C2mol/L的FeSO4溶液滴定剩余的Cr2O72-,结果消耗FeSO4溶液V2 mL。 该水样的COD为 mg/L;假设上述反应后所得溶液中Fe3+和Cr3+的物质的量浓度均为0.1 mol/L,要使Fe3 +沉淀完全而Cr3+还未开始沉淀则需调节溶液pH的范围是_ ,(可能用到的数据:KSPFe(OH)3=4.010-38, KSPCr(OH)3=6.010-31,=-0.1,=0.2,=0.3,=0.6) (3)在Na2Cr2O7溶液中加入固体KC1进行复分解反应即可制得橙色的K2Cr2O7,请分析此反应能发生的原因 。 (4)酸性的K2Cr2O7溶液常用于酒驾的检验,写出反应的离子方程式 ,反应时可观察到的现象是 。9氮的固定意义重大,氮肥的使用大面积提高了粮食产量。(1)目前人工固氮最有效的方法是_(用一个化学方程式表示)。(2)自然界发生的一个固氮反应是N2(g)+O2(g)2NO(g),已知N2、O2、NO三种分子中化学键断裂所吸收的能量依次为946 kJmol-1、498 kJmol-1、632 kJmol-1,则该反应的H _kJmol-1。该反应在放电或极高温下才能发生,原因是_。(3)100kPa时,反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)中NO的平衡转化率与温度的关系曲线如图1,反应2NO2(g)N2O4(g)中NO2的平衡转化率与温度的关系曲线如图2。温度 /100 30040050060070020NO的平衡转化率 /%A406080100200800BC温度 /0 507510012515020NO2的平衡转化率 /%40608010025175200(25,80)图1 图2 图1中A、B、C三点表示不同温度、压强下2NO(g)+O2(g)2NO2(g)达到平衡时NO的转化率,则_点对应的压强最大。 100kPa、25时,2NO2(g)N2O4(g)平衡体系中N2O4的物质的量分数为_,N2O4的分压p(N2O4) _ kPa,列式计算平衡常数Kp_。(Kp用平衡分压代替平衡浓度计算,分压总压物质的量分数) 100kPa、25时,V mL NO与0.5V mLO2混合后最终气体的体积为_mL。(4)室温下,用注射器吸入一定量NO2气体,将针头插入胶塞密封(如图3),然后迅速将气体体积压缩为原来的一半并使活塞固定,此时手握针筒有热感,继续放置一段时间。从活塞固定时开始观察,气体颜色逐渐_(填“变深”或“变浅”),原因是_。已知2NO2(g)N2O4(g)在几微秒内即可达到化学平衡 10硼和氮元素在化学中有很重要的地位,回答下列问题:(1)基态硼原子核外电子有 种不同的运动状态,基态氮原子的价层电子排布图为 预计于2017年发射的“嫦娥五号”探测器采用的长征5号运载火箭燃料为偏二甲肼(CH3)2NNH2(CH3)2NNH2中N原子的杂化方式为 (2)化合物H3BNH3是一种潜在的储氢材料,可利用化合物B3N3H6通过如下反应制得:3CH4+2B3N3H6+6H2O3CO2+6H3BNH3 H3BNH3分子中是否存在配位键 (填“是”或“否”),B、C、N、O的第一电离能由小到大的顺序为 与B3N3H6互为等电子体的分子是 (填一个即可),B3N3H6为非极性分子,根据等电子原理写出B3N3H6的结构式 (3)“嫦娥五号”探测器采用太阳能电池板提供能量,在太阳能电池板材料中除单晶硅外,还有铜,铟,镓,硒等化学物质,回答下列问题:SeO3分子的立体构型为 金属铜投入氨水或H2O2溶液中均无明显现象,但投入氨水与H2O2的混合溶液中,则铜片溶解,溶液呈深蓝色,写出该反应的离子反应方程式为 某种铜合金的晶胞结构如图所示,该晶胞中距离最近的铜原子和氮原子间的距离为pm,则该晶体的密度为 (用含a的代数式表示,设NA为阿伏伽德罗常数的值)11某小组同学欲探究NH3催化氧化反应,按下图装置进行实验。A、B装置可选药品:浓氨水、H2O2、蒸馏水、NaOH固体、MnO2(1)NH3催化氧化的化学方程式是_;(2)装置B中产生气体的原因有(结合化学用语解释)_;(3)甲乙两同学分别按上述装置进行实验。一段时间后,装置G中溶液都变成蓝色。甲观察到装置F中有红棕色气体,生成红棕色气体的化学方程式是_;乙观察到装置F中只有白烟生成,白烟的成分是(写化学式)_;用离子方程式解释装置G中溶液变成蓝色的原因:_;(4)为帮助乙实现在装置F中也观察到红棕色气体,可在原实验的基础上进行改进。甲认为可调节K1和K2控制A、B装置中的产气量,应(填“增加”或“减少”)_装置A中的产气量,或(填“增加”或“减少”)_装置B中的产气量乙认为可在装置E、F间增加一个装置,该装置可以是(填序号)_参考答案1D【解析】试题分析:A、碳酸钡难溶水,但易溶于酸,所以不能做钡餐,能做钡餐的是硫酸钡,错误,不选A;B、氯化铝是共价化合物,所以熔融的氯化铝中无铝离子,不能用来冶炼金属铝,错误,不选B;C、硫酸铜是重金属盐,能使蛋白质变性,所以硫酸铜溶液能做农药与其能水解的性质无关,错误,不选C;D、由于碳酸钙的溶解度小于硫酸钙,所以处理锅炉水垢中的硫酸钙时,加入饱和碳酸钠溶液,能将硫酸钙转化为碳酸钙,后加盐酸,水垢溶解,从而除去水垢,正确,选D。 考点:电解质和非电解质,盐类水解的应用,难溶电解质的溶解平衡和沉淀转化,电解原理2B【解析】试题分析:A、胶体的粒子不是一个氢氧化铁分子,不能计算其质量,错误,不选A;B、硫化亚铜的的摩尔质量为160g/mol,氧化铜的摩尔质量为80g/mol,所以8.0克混合物含有铜的物质的量为8.0/80=0.1摩尔,正确,选B;C、氯气溶于水不能完全反应,错误,不选C;D、2.3克钠和氧气反应转移0.1摩尔电子,不选D。 考点:阿伏伽德罗常数3D【解析】试题分析:淀粉和纤维素聚合度不同,不属于同分异构体,故A错误;脂肪是营养物质,不属于高分子化合物,故B错误;在蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液,发生盐析,盐析可逆,再加水
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