资源预览内容
第1页 / 共11页
第2页 / 共11页
第3页 / 共11页
第4页 / 共11页
第5页 / 共11页
第6页 / 共11页
第7页 / 共11页
第8页 / 共11页
第9页 / 共11页
第10页 / 共11页
亲,该文档总共11页,到这儿已超出免费预览范围,如果喜欢就下载吧!
资源描述
福建省晋江市永春县第一中学2016-2017学年高一化学上学期期末考试试题(1班)可能用到的原子量:Zn:65 Na:23 Fe:56 Cu:64 Al:27 Ag:108N:14 C:12 O:16 一、单选题:共24题1随着人们生活节奏的加快,方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期,防止食品受潮及富脂食品氧化变质,可用适当方法在包装袋中装入( )A无水硫酸铜、蔗糖 B生石灰、硫酸亚铁 C食盐、硫酸亚铁 D生石灰、食盐2下列物质中既能跟稀H2SO4反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是( )NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 Al NaAlO2A B CD全部3下列物质能通过化合反应直接制得的是( )Na2O2 NaHCO3 Al(OH)3 FeCl2 Fe(OH)3A只有B只有 C只有D全部4下列反应的离子方程式书写正确的是( )A铁和盐酸反应 2Fe+6H+ 2Fe3+3H2B小苏打溶液与少量澄清石灰水混合:Ca2+OH+HCO3 CaCO3+ H2OCAlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3+ + 3OH Al(OH)3DNa2CO3溶液中通入少量CO2:CO32+ CO2+ H2O2HCO35下列有关含硅物质的说法正确的是( )A二氧化硅是酸性氧化物,它不溶于任何酸 B高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维C二氧化碳通入水玻璃可以制得硅酸 D水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品6为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境,一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置,它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是( )ANa2O2能与酸反应生成盐和水,所以过氧化钠是碱性氧化物BNa2O2中阴、阳离子的个数比为11CNa2O2与CO2反应,每消耗1mol Na2O2,转移电子的物质的量为1molDNa2O2的漂白原理与活性炭的漂白原理相同7有两种金属组成的混合物粉末15g与足量的稀盐酸反应,生成11.2L(标准状况下)H2,则该混合物的组成不可能是( )AFe、ZnBAl、CuCAl、NaDAl、Fe8将Fe、Cu、Fe2、Fe3和Cu2盛于同一容器中充分反应,反应后Fe有剩余,则容器中其它存在的单质或离子只能是( )ACu、Fe3BFe2、Fe3CCu、Cu2DCu、Fe29W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。W的气态氢化物的水溶液显碱性,X和Y同主族,Y元素的最高化合价为最低化合价的绝对值的3倍。下列说法正确的是( ) A四种元素的最简单气态氢化物中W的沸点最高 BW、X、Y、Z都能与氢原子形成10电子的微粒C原子的半径:YZWXDYX 2、YX 3通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成10下列关于物质结构和化学用语的说法正确的是( )A78 g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为4NAB1个乙醇(CH3CH2OH)分子中存在8对共用电子对CNaOH和Na2O中所含的化学键类型完全相同DPCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构11下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是( )A酸性:H2SO4H3PO4 B非金属性:ClBrC碱性:NaOHMg(OH)2 D热稳定性:Na2CO3NaHCO312短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中W原子的质子数是其最外层电子数的3倍。下列说法不正确的是( )A原子半径:WZYXB最高价氧化物对应水化物的酸性:XWZ C最简单气态氢化物的热稳定性:YXWZD元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等13下列离子中半径最大的是( )ANa BMg2 CO2 DF140.1 mol下列气体分别与1 L 0.1 molL1的NaOH溶液反应,形成的溶液酸性最强的是( ) ANO2 BSO2 CSO3 DCO215a、b、c、d为短周期元素,a的M电子层有1个电子,b的最外层电子数为内层电子数的2倍,c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍,c与d同周期,d的原子半径小于c。下列叙述错误的是( )Ad元素的非金属性最强B它们均存在两种或两种以上的氧化物C只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物Db、c、d分别与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键16甲、乙、丙、丁、戊五种物质中,甲、乙、丙中均含有某种相同的元素,它们之间具有如右图所示转化关系(反应条件及部分产物已略去)。下列有关物质的推断不正确的是( )17 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子最外层有6个电子,Y是至今发现的非金属性最强的元素,Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置,W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是( )A原子最外层电子数由多到少的顺序:Y、X、W、ZB原子半径由大到小的顺序:W、Z、Y、XC元素非金属性由强到弱的顺序:Z、W、XD简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序:X、Y、W18 原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a的电子层结构与氦相同,b和c的次外层有8个电子,c和d的电子层结构相同。下列叙述错误的是( )A元素的非金属性次序为cbaBa和其他3种元素均能形成共价化合物Cd和其他3种元素均能形成离子化合物D元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、619W、X、Y、Z均为短周期主族元素,原子序数依次增加,且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是( )A单质的沸点:WXB阴离子的还原性:WZC氧化物的水化物的酸性:YZDX与Y不能存在于同一离子化合物中20短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下表所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍,下列说法正确的是( )YZXWA原子半径:XYZCZ、W均可与Mg形成离子化合物D最高价氧化物对应水化物的酸性:YW21下列说法正确的是( )A二氧化硫可以使溴水褪色是因为它有漂白性B浓硫酸可用于干燥H2S和CO2C可以用加热法除去NaCl固体中的混有的NH4ClD过量的Cu与浓硝酸反应不可能有一氧化氮生成XYZ22三种短周期元素在周期表中的位置关系如图所示,下列说法正确的是( )A无法确定X、Y、Z各为何种元素B均为非金属元素CY为氯元素DX元素形成的单质有很强的氧化性23短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增,它们的原子序数之和为32,且原子最外层电子数之和为10;A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数;A与C,B与D均为同主族元素。下列叙述正确的是( )A四种元素的原子半径:ABCDB最高价氧化物对应的水化物的酸性:BDCC元素处于元素周期表中第3周期第A族DA、C在第A族,属于碱金属24通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是( )现 象解 释AKI淀粉溶液中通入Cl2,溶液变蓝Cl2能与淀粉发生显色反应B向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾说明浓硫酸具有脱水性C某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成说明该溶液中含有SO42D浓HNO3在光照条件下变黄浓HNO3不稳定,生成棕色NO2能溶于浓硝酸二、填空题ABCD25(10分)A、B、C、D均为中学化学常见物质,且均含有同一种元素,它们之间有如下转化关系,其中A是单质。(1)若A是一种淡黄色固体,B是气态氢化物,C、D为气态氧化物,C是形成酸雨的主要物质。请写出C与B 反应的化学方程式 。(2)若B是气态氢化物,C、D为气态氧化物,且C、D是形成光化学烟雾的一个重要原因。请写出反应的化学方程式 。实验室中检验气体B用的试剂或用品为 。(3)若B、D既能溶于强酸溶液,又能溶于强碱溶液,反应均需要强碱性溶液,反应可以通过滴加少量稀盐酸实现。据此判断A元素在周期表中的位置是 。请写出的离子方程式_。(4)若C是一种淡黄色固体,常用于呼吸面具中的供氧剂,D是一种强碱。则C作供氧剂时氧化产物和还原产物的物质的量之比为 ;焰色反应时,D的火焰呈 色。26(10分)从铝土矿(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3等杂质)中提取Al2O3的两种方法如下:请回答下列问题:(1)流程甲中,固体A的化学式 。(2)流程乙加入烧碱后生成的离子方程式为 、 。(3)简述检验滤液B中含Fe3+的方法 。(4)滤液K中溶质的主要成份是 (填化学式),写出该物质的一种用途 。(5)往D溶液中通入过量CO2的反应离子方程式为 。27(12分)如图是浓硫酸与木炭的反应装置及验证其产物中含有SO2和CO2的装置 (1)仪器B的名称;(2)写出浓硫酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式;(3)实验时,反应产生的气体应从端通入(用“a”或“b”填空);反应产生的气体应从端连接盛有澄清石灰水的实验装置(用“”或“”填空);(4)C瓶的现象是;(5)E瓶溶液的作用是;(6)F瓶溶液发生的化学反应方程式为:;(7)完成D中的离子反应方程式,该反应的还原剂是28(共10分)某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时,产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀,从而起到保护作用。(1)NaN3是气体发生剂,受热分解产生N2和Na,N2的电子式为_
网站客服QQ:2055934822
金锄头文库版权所有
经营许可证:蜀ICP备13022795号 | 川公网安备 51140202000112号