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福建省惠安惠南中学2019届高三化学10月月考试题(实验班,无答案)(考试时间:90分钟 满分:100分) 2018.10.5相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 K:39 Cr:52第卷(选择题 共51分)一、选择题(本题有17小题,每小题3分,共51分,每小题只有一个正确选项)1下列过程中,一定需要通电才能实现的是( ) A电解质电离 B电化学防腐 C蓄电池放电 D电解精炼铜2、某磁流体的分散质粒子直径在5.5 36 nm之间。下列说法正确的是( ) A此磁流体是溶液 B此磁流体是悬浊液 C此磁流体很不稳定 D当一束强光通过此磁流体时会出现光亮的通路3、分类是化学学习和研究的常用手段,下列分类依据和结论都正确的是( )A冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物BHClO、H2SO4(浓)、HNO3均具有强氧化性,都是氧化性酸C漂白粉、福尔马林、冰水、王水、氯水均为混合物DNa2O,NaOH,Na2CO3,NaCl,Na2SO4,Na2O2都属于钠的含氧化合物4、下列有关溶液组成的描述合理的是( )A无色透明的溶液中:HCO3、K+、Na+、MnO4B酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO、SO42、IC含有0.1 molL1 Fe3+的溶液中可以大量存在:K+、Mg2+、I、NO3D室温下,pH=l的溶液中一定可以存在:Na+、Fe3+、NO3、SO425、分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机物有(不含立体异构)( )A3种B4种C5种 D6种6、三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体,它在潮湿的环境中能发生反应:3NF3+5 H2O 2NO + HNO3 + 9 HF,下列有关该反应的说法正确的是( )ANF3是氧化剂,H2O是还原剂 BHF是还原产物C还原剂和氧化剂的物质的量之比是21 DNF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体7、下列离子方程式正确的是( )A钠与水反应:Na+2H2O=Na+2OH+H2B硅酸钠溶液与醋酸溶液混合:SiO32+2H+=H2SiO3C0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合:NH4+A13+2SO42+2Ba2+4OH=2BaSO4+A1(OH)3+NH3H2OD向次氯酸钙溶液通入SO2:Ca2+2ClO+SO2+H2O=CaSO3+2HClO8、下列说法正确的是( )A2-甲基丙烷的一氯取代物有两种B和互为同系物C1-溴丙烷和2-溴丙烷发生消去反应的产物不同D的名称为2-甲基-3-乙基丁烷9、“类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论,因此类推的结论最终要经过实践的检验,才能决定其正确与否,下列几种类推结论中错误的是( )钠与水反应生成NaOH和H2;所有金属与水反应都生成碱和H2铁露置在空气中一段时间后就会生锈,性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中Al(OH)3、Cu(OH)2受热易分解,Fe(OH)3受热也易分解不能用电解熔融的AlCl3来制取金属铝;也不能用电解熔融的MgCl2来制取金属镁A B C D10、下列操作或仪器的选用正确的是( )11、下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是( )A水溶液中:Na+、K+、NO3 B空气中:CO2、SO2、NO C氢氧化铁胶体中:H+、K+、I D高锰酸钾溶液中:H+、SO42、CH3CH2O12、下图所示是验证氯气性质的微型实验,a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后,立即用另一培养皿扣在上面。已知:2KMnO4+16HCl2KCl+5Cl2+2MnCl2+8H2O对实验现象的“解释或结论”正确的是 ( )选项实验现象解释或结论 A a处变蓝,b处变红棕色氧化性:Cl2Br2I2 B c处先变红,后褪色氯气与水生成了酸性物质 C d处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质 D e处变红色还原性:Fe2+Cl-13、如右图,将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中,下列分析正确的是( )AK1闭合,铁棒上发生的反应为2H+2eH2BK1闭合,石墨棒周围溶液pH逐渐升高CK2闭合,铁棒不会被腐蚀,属于牺牲阳极的阴极保护法DK2闭合,电路中通过0.002 NA个电子时,两极共产生0.001 mol气体14、用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A24.5L氢气中所含氢原子数一定大于2NA BlmolCH3+电子数为9NA Cl00g 60%CH3COOH水溶液中含有的分子数为NA D常温常压下0.lmol CO和NO的混合气体含氧原子数为0.lNA15、在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )AFeFeCl2Fe(OH)2BSSO3H2SO4CCaCO3CaOCaSiO3DNH3NOHNO316、某稀溶液中含有等物质的量的ZnSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4、CuSO4,向其中逐渐加入铁粉,溶液中Fe2+的物质的量(纵坐标/mol)和加入铁粉的物质的量(横坐标/mol)之间的关系为( )17、水溶液X中只可能溶有K、Mg2、Al3、AlO2、SiO32、SO32、CO32、SO42中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验:下列判断正确的是( )A气体甲一定是纯净物 B沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物CCO32和SO42一定不存在于溶液X中 DK、AlO2和SiO32一定存在于溶液X中班级 座号 姓名 准考证号 流水号 密封线内不得答题 惠南中学2018年秋季10月月考试卷 高三化学(理科实验班) 命题人:骆伟河 2018.10.5请将选择题答案填入下表中题号12345678910答案题号11121314151617答案 第卷 非选择题(共49分)18、(8分)饮用水中的NO3对人类健康会产生危害,为了降低饮用水中NO3的浓度,某饮用水研究人员提出,在碱性条件下用铝粉将NO3还原为N2,其化学方程式为(未配平):Al+NaNO3+NaOHNaAlO2+N2+H2O。 请回答下列问题:上述反应中, 元素的化合价降低,则该元素的原子 (填“得到”或“失去”)电子;上述反应中,若有10个铝原子参与反应,则转移的电子总数为 ,配平并用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目: Al +NaNO3 +NaOH NaAlO2 +N2+H2O19、(14分)、氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质,用CuSO4溶液和“另一物质”在4050时反应可生成它。CuH具有的性质有:不稳定,易分解;在氯气中能燃烧;与稀盐酸反应能生成气体;Cu在酸性条件下发生的反应是:2Cu=Cu2Cu。根据以上信息,结合自己所掌握的化学知识,回答下列问题:(1)用CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中,用氧化还原观点分析,这“另一物质”在反应中作_(填“氧化剂”或“还原剂”)(2)写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式:_ (3)CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是_(填化学式).(4)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO,请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式:_。、某强酸性反应体系中,反应物和生成物共六种物质:PbO2、PbSO4(难溶盐)、Pb(MnO4)2(强电解质)、H2O、X(水溶液呈无色)、H2SO4,已知X是一种盐,且0.1 mol X在该反应中失去3.011023个电子。(1)写出该反应的化学方程式:_;(2)若有9.8 g H2SO4参加反应,则转移电子的物质的量为_;(3)本反应体系中,若用浓盐酸代替硫酸,用离子方程式表示后果:_。20、(12分)常见的五种盐X、Y、Z、M、N,它们的阴离子可能是SO42-、Cl、NO3-、CO32-,阳离子可能是Ag、NH4+、Na、Al3、Cu2、Ba2、Fe3,已知:M的焰色反应呈黄色。五种盐均溶于水,水溶液均为无色。X的溶液呈中性,Y、Z、N的溶液呈酸性,M的溶液呈碱性。若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液,只有X、Z的溶液不产生沉淀。若在这五种盐的溶液中,分别加入氨水,N和Z的溶液中生成沉淀,继续加氨水,Z中沉淀消失。把X的溶液分别加入到Y、Z、N的溶液中,均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。请回答下列问题:(1)五种盐中,一定不含有的阳离子是_;所含阴离子相同的两种盐的化学式是_。(2)M的化学式为_,M溶液显碱性的原因是_(用离子方程式表示)。(3)X和Z的溶液反应的离子方程式是_;N和氨水反应的离子方程式是_。(4)若要检验Y中所含的
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