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辽宁省丹东市2018届高三理综(化学部分)一模考试试题7、“一带一路”贸易使国外的特色产品走入百姓的日常生活。下列商品的主要成分所对应的材料类型不正确的是8、下列离子方程式的书写及评价均合理的是选项离子方程式评价A将lmolCl2通入到含1mol FeI2溶液中:2Fe2+2I- +2Cl2= 2Fe3+4Cl-+I2正确:Cl2过量,可将Fe2+、I-均氧化B1molL-1的NaAlO2溶液和2.5 molL-1的HCl溶液等体积互相均匀混合:2 AlO2-+5H+=AI3+AI(OH)3+H2O正确:AlO2-与Al(OH)3消耗的H+的物质的量之比为23C过量SO2通入到NaClO溶液中:SO2+H2O+ClO-=HClO+HSO3-正确:说明酸性:H2SO3强于HClODMg (HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应: Mg2+HCO3-+OH-=MgCO3+H2O正确:酸式盐与碱反应生成正盐和水9、将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中,收集到氮的氧化物(含NO、NO2、N2O)的混合物共0.8 mol,这些气体恰好能被600mL2.0 molL-1NaOH溶液完全吸收,溶液中生成NaNO3和NaNO2,则被Cu还原的硝酸的物质的量为A.0.6 mol B.0.8 mol C.1mol D.1.2mol10、a、b、c 、d、e为原子序数依次增大的五种短周期主族元素。已知a、d 同主族,c、e同主族,且a、d的原子序数和为c、e原子序数和的一半;b与c可以形成两种或两种以上化合物。下列说法正确的是A.离子半径:debcaB.气态氧化物稳定性:bc,ecC.由a、b、c、d四种元素来构成的化合物的水溶液可能显酸性也可能显碱性D. c、d形成的两种常见离子化合物中阴阳离子个数比一定是21 11、下列实验操作及现象,能推出相应结论的是选项实验操作及现象结论A常温下,用pH计测得0.1 molL-1NaClO溶液和0.1 molL-1CH3COONa溶液的pH,前者大酸性:CH3COOHHClOB向淀粉溶液中加入稀硫酸并加热,再加入银氨溶液,水浴加热,未见有银镜产生淀粉没有水解C向MgCl2溶液中滴加足量NaOH溶液,有白色沉淀生成,再滴加CuCl2溶液,有蓝色沉淀生成KspCu(OH)2baC. 图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化,H2的燃烧热为285.8kJmol-1D. 由图4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3+,可采用向溶掖中加入适量CuO,调节溶液的pH至426、(15分)实验室利用废铜合金(含少量铁和铝)来制取硫酸铜晶体(CuSO45H2O),方案如下:金属离子生成氢氧化物沉淀的pH可参考下列数据:Fe3+Fe2+Cu3+Al3+开始沉淀时的pH2.27.55.23.7完全沉淀时的pH3.29.06.74.7请回答:(1)若溶解合金时加入的混酸由2 L3molL-1硫酸和1L 2molL-1硝酸混合而成,则反应后生成标准状况下的NO的体积最多为_L。(2)加入H2O2的目的是_。(3)为保证产品的纯度,M物质最好选用_ (填字母), 调节pH的范围为_。a. Cu(OH)2 b. H2SO4 c. NH3H2O d. Na2CO3(4)滤液D中加入硫酸的目的为_ 。(5)从溶液E制得CuSO45H2O晶体所需要的步骤为_ 、结晶、过滤和干燥。(6)0.80g CuSO45H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如右图所示。试列式计算确定200时固体物质的化学式_。27、(14分)某化学实验小组的同学将打磨过的镁条投入到滴有酚酞的饱和NaHCO3溶液中,发现反应迅速,产生大量气泡和白色不溶物,溶液的浅红色加深。该小组同学对白色不溶物的成分进行了探究和确定。I.提出假设:(1)甲同学:可能只是MgCO3乙同学:可能只是_丙同学:可能是xMgCO3yMg(OH)2(2)在探究沉淀成分前,需将沉淀从溶液中过滤、洗涤、低温干燥,洗涤沉淀的操作方法是_。.定量实验探究:取一定量已干燥过的沉淀样品,利用下列装置测定其组成(部分固定夹持装置未画出),经实验前后对比各装置的质量变化来分析沉淀样品的组成,得出丙同学的假设是正确的。请回答下列问题:(3)写出xMgCO3yMg(OH)2受热分解的化学方程式_(用x、y 表示)(4)实验中合理的实验装置连接顺序为;e_(各装置只使用一次)实验一段时间后,当装置B中_(填实验现象)时,停止加热,说明沉淀样品已完全分解,然后打开f处的活塞,缓缓通入空气数分钟的目的是_。指导老师认为在上述实验装置末端还需再连接一个装置D,若无此装置,则会使测出的xy的值_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)(5)若改进实验后,最终装置B 质量增加m 克,装置D质量增加n克,则xy=_(用含m、n 的代数式表示)28、(14分)甲烷是天然气的主要成分,是一种重要的清洁能源和化工原料。(1)用煤制天然气时会发生多个反应,通过多种途径生成CH4。已知:C(s)+2H2(g)CH4(g) H=-73kJmol-12CO(g)C(s)+CO2(g) H=-171 kJmol-1CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O (g) H=-203 kJmol-1写出CO与H2O (g)反应生成H2和CO2的热化学方程式_。(2)天然气中含有H2S杂质,某科研小组用氨水吸收得到NH4HS溶液,已知Tk(NH3H2O)=1.7410-5,k1(H2S)=1.0710-7,k2(H2S)=1.7410-13,NH4HS溶液中所含粒子浓度大小关系正确的是_。a.c(NH4+)c(HS-)c(OH-)c(H+) b. c(HS-)c(NH4+)c(S2-)c(H+)c.c(NH4+)c(HS-)c(H2S)c(H+) d.c(HS-)c(S2-)c(H+)c(OH-)(3)工业上常用CH4与水蒸气在一定条件下来制取H2,其原理为:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。一定温度时,在一个体积为2L的恒容密闭容器中,加入1molCH4和1.4mol水蒸气发生上述反应,5s后达平衡,生成0.2molCO,用H2表示该反应的速率为_,此反应的平衡常数为_(结果保留到小数点后三位)下列说法中能说明此反应达到平衡状态的是_。A.体系的压强不再发生变化 B.生成1mol CH4的同时消耗3mol H2C.各组分的物质的量浓度不再改变 D.体系的密度不再发生变化E.反应速率V(CH4) :V(H2O) :v(CO) :v(H2)= 1:1:1:3(4)甲醇水蒸气重整制氢反应:CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g) +3H2(g) H = +49kJmol-1分析适当增大水醇比n(H2O) n (CH3OH)对甲醇水蒸气重整制氢的好处_。某温度下,将n(H2O) n (CH3OH)=l1的原料气充入恒容密闭容器中,初始压强为p1,反应达到平衡时总压强为p2,则平衡时甲醇的转化率为_。35、【化学选修3:物质结构与性质】(15分)三硫化四磷是黄绿色针状结晶,其结构如图所示。不溶于冷水,浴于叠氮酸、二硫化碳、苯等有机溶剂,在沸腾的NaOH稀溶液中会迅速水解。回答下列问题:(1)Se是S的下一周期同主族元素,其核外电子排布式为_。(2)第一电离能:S_P(填“”或“”,下同),电负性:S_P。(3)三硫化四磷分子中P原子采取_杂化,与PO3-互为等电子体的化合物分子的化学式为_。(4)二硫化碳属于_(填“极性”或“非极性”)分子。(5)用NA表示阿伏加德罗常数的数值,0.1mol三硫化四磷分子中含有的孤电子对数为_。(6)纯叠氮酸(HN3)在常温下是一种液体,沸点较高,为308.8K,主要原因是_。(7)氢氧化钠具有NaCl型结构,其晶饱中Na+与OH-之间的距离为acm,晶胞中Na+的配位数为_,用NA表示阿伏加德罗常数的数值,NaOH的密度为_g/cm。36、【化学选修5 有机化学基础】(15分)有机物H (结构简式为)是合成高分子化合物M的单体,H可以通过有机物A (分子式为C7H8O) 和丙酮为原料来进行合成,E为中间产物(结构简式为)其合成路线如图:己知:请回答下列问题:(1)A的名称为_,G 中含氧官能团的名称是_;的反应类型是_。(2)检验有机物A中官能团的方法为_。(3)高分子化合物M 的结构简式为_。(4)反应的化学反应方程式为_。(5)有机物C有多种同分异构体,其中苯环上只有两个侧链的芳香酯的同分异构体有_种(6)已知:以2-溴丙烷和
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