西交无机及分析化学在线作业试卷总分:100 得分:100一、 单选题 (共 25 道试题,共 50 分)1.下列四个量子数正确的组合正确的是A.n=3, l=-3, m=0, ms=0;B.n=4, l=3, m=-1, ms=+1/2;C.n=2, l=0, m=-1, ms=-1/2;D.n=3, l=2, m=2, ms=+1/2;正确答案:B2.对钠,铝,磷,氯四种元素,随原子序数增加元素性质变化叙述正确的有A.第一电离能依次增加B.最高氧化值依次增大C.原子半径依次增大D.电负性依次增大正确答案:B3.下列粒子的空间构型不正确的有A.SF4 （平面四边形）B.Fe(CN)63- （正八面体形）C.Ag(NH3)2+ （角形）D.ClO4- （正四面体）正确答案:C4.下列分子中偶极矩不为零的是A.CCl4B.NH3C.SF6D.BeCl2正确答案:B5.选出核外电子排布正确的粒子A.(Cu1+(Z=29) Ar3d10;B.(Fe3+(Z=26) Ar3d5;C.(Ba(Z=56) 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s2;D.(Zr(Z=40) Ar4d25s2;正确答案:D6.在具有下列价层电子组态的基态原子中,金属性最强的是A.4s1B.3s23p5C.4s24p4D.2s22p1正确答案:A7.邻苯二甲酸分子间存在的分子间力有A.色散力B.取向力C.诱导力D.氢键正确答案:C8.下列哪一组n、l、m量子数是错误的A.3，2，-2B.3，0，1C.3，3，1D.5，4，-4正确答案:B9.基态13Al原子最外层电子的四个量子数应是A.3，1，+1,+1/2B.4，1，0，+1/2C.3，2，1，+1/2D.3，2，2，+1/2，正确答案:A10.下列判断中正确的是A.CO2为非极性分子，而SO2为极性分子B.Ag(NH3)2配离子中的中心离子Ag采取的是SP2杂化方式C.HI分子比HBr分子的共价成分多一些D.O2不具有顺磁性正确答案:A11.下列四个量子数组合正确的是A.n=3, l=-3, m=0, ms=0B.n=4, l=3, m=-1, ms=+1/2C.n=2, l=0, m=-1, ms=-1/2D.n=3, l=2, m=2, ms=+1/2正确答案:C12.下列说法中错误的是A.只要n,l相同，径向波函数R(r)就相同B.波函数的角度分布图形与主量子数无关C.只要l,m相同，角度波函数Y(,)就相同D.s轨道的角度分布波函数Ys(,)也与角度，有关正确答案:D13.在电子云示意图中的小黑点A.表示电子B.表示电子在该处出现C.其疏密表示电子出现的几率大小D.其疏密表示电子出现的几率密度大小正确答案:D14.下列哪一组数值是原子序数19的元素的价电子的四个量子数(依次为n,l,m,ms)A.1,0,0,+1/2B.2,1,0,+1/2C.3,2,1,+1/2D.4,0,0,+1/2正确答案:A15.原子核外电子排布主要应遵循A.统计规律B.能量最低原理C.泡利不相容原理D.洪特规则正确答案:A16.若将氮原子的电子排布式写成1s22s22px22py1,它违背A.能量守恒原理B.泡利不相容原理C.能量最低原理D.洪特规则正确答案:D17.在l=3的亚层中,最多能容纳的电子数是A.2B.6C.10D.14正确答案:B18.某元素原子的外层电子构型为3d54s2,它的原子中未成对电子数为A.0B.1C.3D.5正确答案:A19.原子序数为33的元素,其原子在n=4,l=1,m=0的轨道中的电子数为A.1B.2C.3D.4E.5正确答案:D20.下列函数均为状态函数的是A.H，G，UB.U，S，QC.G，W，UD.G，S，W正确答案:C21.下列函数均为状态函数的是A.H，G，UB.U，S，QC.G，W，UD.G，S，W正确答案:C22.下列结论正确的是A.当H0，S0时，反应自发进行B.当H0时，反应自发进行C.当H0，S0，S0时，任何温度下均不自发进行正确答案:B23.标定KMnO4溶液浓度时,应使用的基准物质是A.K2Cr2O7B.Na2CO3C.Na2S2O3D.Na2C2O4正确答案:D24.下列物质中,常用作基准物质来标定NaOH溶液浓度的是A.H2CO3B.邻苯二甲酸氢钾C.苯酚D.H2C2O4 2H2O正确答案:B25.下列分子或离子中,键角最小的是A.HgCl2B.H2OC.NH3D.PH3正确答案:B二、 判断题 (共 25 道试题,共 50 分)1.在求解薛定谔方程时,只有引入(n, l, m, ms)四个量子数求得的波函数才有物理意义。 ( )A.对B.错正确答案:B2.在多电子原子轨道中,主量子数越大,轨道能级越高。 ( )A.对B.错正确答案:A3.在多电子原子轨道中,角量子数越大,轨道能级也越高。 ( )A.对B.错正确答案:A4.在离子半径和电荷相同时,正离子的极化能力与电子构型的关系为:8电子构型离子18电子构型离子不规则电子构型离子18+2电子构型离子。 ( )A.对B.错正确答案:A5.根据泡利不相容原理,每一个原子轨道最多只能容纳两个电子。 ( )A.对B.错正确答案:A6.一般说来,第一电离能越大的元素,其金属性越强。( )A.对B.错正确答案:B7.基态氢原子的能量具有确定值,但它的核外电子的位置不确定。 ( )A.对B.错正确答案:A8.因为氢原子只有一个电子,所以它只有一条原子轨道。( )A.对B.错正确答案:B9.p轨道的空间构型为双球形,则每一个球形代表一条原子轨道。( )A.对B.错正确答案:B10.因为在s轨道中可以填充两个自旋方向相反的电子,因此s轨道必有两个不同的伸展方向,它们分别指向正和负。 ( )A.对B.错正确答案:B11.每一个原子中的原子轨道需要有3个量子数才能具体确定,而每一个电子则需要4个量子数才能具体确定。 ( )A.对B.错正确答案:A12.磁量子数m决定原子轨道在空间的取向。 ( )A.对B.错正确答案:A13.3个p轨道的能量,形状、大小都相同,不同的是在空间的取向。 ( )A.对B.错正确答案:A14.主量子数n为4时,有4s,4p,4d,4f四条轨道。 ( )A.对B.错正确答案:B15.电子云的黑点表示电子可能出现的位置,疏密程度表示电子出现在该范围的机会大小。( )A.对B.错正确答案:A16.某原子的价电子构型为2s22p2,若用四个量子数表示2p2两个价电子的运动状态,则分别为2,2,0,-1/2和2,2,1,+1/2。 ( )A.对B.错正确答案:B17.n=5,l=2的原子轨道可表示为5p轨道,它共有3种空间伸展方向,最多可容纳6个电子。 ( )A.对B.错正确答案:B18.主量子数n为4时,其轨道总数为16,该电子层电子的最大容量为32。( )A.对B.错正确答案:A19.元素周期表中每一周期元素的个数正好等于相应的最外层原子轨道可以容纳的电子数目。 ( )A.对B.错正确答案:A20.电负性反映了化合态原子吸引电子能力的大小。( )A.对B.错正确答案:A21.La系收缩是指La系元素随着原子序数增加半径缩小不明显的现象。 ( )A.对B.错正确答案:A22.主量子数n=2时,有2S、2P二条原子轨道。( )A.对B.错正确答案:B注意：答案的顺序有可能和你的题不一样 注意核对答案与选项售后或需要更多联系QQ1192235545 微信同步 23.一般来说,第一电离能越大的元素,其金属性越强。 ( )A.对B.错正确答案:A24.用0.1 molL-1的NaOH溶液能够分别准确滴定0.1 molL-1甲酸和0.1 molL-1硼酸的混合溶液。(甲酸pKa=3.75,硼酸pKa=9.14)。( )A.对B.错正确答案:B25.滴定分析中,指试剂的变色范围应与化学计量点完全相同。( )A.对B.错正确答案:B