高二年级重点班第三学月考试化学试题 （满分：100分 考试时间：80分钟）说明：1、本试卷分第卷和第卷，共32道题。2、答题前，先将试场、座位号、班级、姓名正确填写在答题卡指定的区域内。所有试题的答案都必须工整书写在答题卡规定的位置，否则无效。3、考试结束后将答题卡交回，其余自己保留，评讲时用。4、可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Na23 Mg24 Al27Cl35.5 Zn65 Fe56 Cu-64第卷（选择题 共60分）1、 选择题（每小题2分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的）。1、下列关于能层与能级的说法中不正确的是( ) A.原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数为2n2 B.任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数 C.同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是相同的 D.1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，但自旋方向相同2、下列原子各电子层中电子数不合理的是（ ）A.21Sc：K(2) L(8) M(8) N(3) B.24Cr：K(2) L(8) M(13) N(1)C.32Ge：K(2) L(8) M(18) N(4) D.29Cu：K(2) L(8) M(18) N(1)3、下列表示物质结构的化学用语正确的是( )4、人们把电子云轮廓图称为原子轨道，下列有关说法错误的是（ ） As电子的原子轨道都是球形的，2s电子比1s电子能量高且电子云比1s更扩散 Bp电子的原子轨道都是纺锤形的，每个p能级有3个原子轨道，它们相互垂直能量相同 C当电子排布在同一能级的不同轨道，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相反 D在一个原子轨道里,最多只能容纳2个电子,而且它们的自旋方向相反5、按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于P区的是（ ）A.Fe B. Mg C. P D .La6、根据元素周期表知识，下列说法不正确的是( ) A最外层电子数为37的原子一定是主族元素的原子 B短周期元素X、Y，若X、Y的最外层电子数相同，且X原子半径小于Y，当X(OH)n为强碱时，Y(OH)n必为强碱 C短周期元素A、B，若A、B电子层数相同，且A原子半径小于B，当HnAOm为强酸时，B必为活泼非金属元素 D2007年3月21日，中国科学技术名词审定委员会公布了111号元素Rg的中文名称，111号元素属于过渡元素7、在下面的电子结构中，第一电离能最小的原子可能是 ( )Ans2np3 Bns2np5 ns2np4 Dns2np68、下列说法中不正确的是( ) A元素的第一电离能是元素的单质失去最外层1个电子所需要吸收的能量，同周期从左到右元素的电离能逐渐增大 B元素的电负性是衡量元素在化合物中吸引电子能力大小的一种标度，同主族从上到下元素的电负性逐渐减小 C元素的性质随着原子序数的增大而呈周期性变化 D鲍林的电负性是以氟的电负性为4.0和锂的电负性为1.0作为相对标准得出的9、下列关于键和键的理解不正确的是( ) A键能单独形成，而键一定不能单独形成 B键可以绕键轴旋转，键一定不能绕键轴旋转 C双键中一定有一个键，一个键，三键中一定有一个键，两个键 D气体单质中一定存在键，可能存在键10、已知HH键能为436 kJmol-1,NH键能为391 kJmol-1,根据化学方程式:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-92.4 kJmol-1,则NN键的键能是( ) A.431 kJmol-1 B.946 kJmol-1 C.649 kJmol-1D.896 kJmol-111、 下列分子和离子的中心原子的价层电子对几何构型为四面体而分子或离子的空间构型为V形的是（） A.NH4+ B.PH3 C.H3O+ D.H2S12、膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。以下关于PH3的叙述不正确的是 ( ) A.PH3分子中有未成键的孤对电子 B.PCl3分子中三个共价键的键长，键角都相等C.它的分子构型是三角锥形 D.磷原子采用sp2杂化方式 13、既有离子键又有共价键和配位键的化合物是（ ）A.NH4NO3 B.NaOH C.H2SO4 D.H2O14、两种非金属元素A、B所形成的下列分子中一定属于极性分子的是( ) A. B.BAB C. D.15、下列叙述中正确的是( ) A.NH3、CO、CO2都是极性分子 B.CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子 C.HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 D.CS2、H2O、C2H2都是直线形分子16、下列说法正确的是() A.HF、HCl、HBr、HI的熔沸点依次升高 B.H2O的熔点、沸点大于H2S是由于H2O分子之间存在氢键 C.乙醇分子与水分子之间只存在范德华力 D.氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClOHClO2HClO3HClO417、图中每条折线表示周期表AA中的某一族元素氢化物的沸点变化,每个小黑点代表一种氢化物,其中a点代表的是() A.H2SB.HCl C.PH3 D.SiH418、下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是（ ） A热稳定性：HFHClHBrHI B微粒半径：K+Na+Mg2+Al3+ C酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3 D熔点：LiNaKRb19、发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如图1所示：图中顶角和面心的原子都是钛原子，棱的中心和体心的原子都是碳原子该分子的化学式是（ ） ATil3C14 BTi14C13 CTi4C5 DTiC20、据报道,科研人员应用电子计算机模拟出类似的物质。试推测该物质不可能具有的性质是( ) A.不易溶于水 B.稳定性 C.相同物质的量时分解时吸收的热量大于 D.熔点: 21、美国科学杂志报道：在超高压下，科学家用激光器将CO2加热到1800K，成功制得了类似石英的CO2原子晶体。下列关于CO2晶体的叙述中不正确的是( ) A.晶体中C、O原子个数比为12 B.该晶体的熔点、沸点高、硬度大 C.晶体中COC键角为180 D.晶体中C、O原子最外层都满足8电子结构金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式，六方最密堆积、面心立方堆积和体心立方堆积，如图a、b、c分别代表这三种晶胞的结构，其晶胞内金属原子个数比为( ) A3:2:1 B11:8:4 C9:8:4 D21:4:923、下列微粒与 NH4+是等电子体的是 ( )ACH4 BNO3 CSO42 DSiO3224、几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表： 元素符号ABCDE原子半径(nm)0.1600.080X0.1430.074主要化合价+2+2-2,+4,+6+3-2则X可能的数值为( ) A0.069 B0.102 C0.145 D0.18425、能与NaOH溶液反应的属于原子晶体的化合物是（ ） A金刚石 B晶体硅 C石英（SiO2） DCO226、下列各分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构且共用电子对发生偏移的是（ ） A.BeCl2 B.PCl3 C.PCl5 D. N227、下列常见分子的中心原子的杂化轨道类型是SP3的是（ ） A.NH4+ B.CH4 C.SO2 D.CO228、向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是（ ） A.反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变 B.沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子Cu(NH3)42+ C.向反应后的溶液加入乙醇，没有任何现象，因为Cu(NH3)42+与乙醇不反应 D.在Cu(NH3)42+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道29、共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是( )A.干冰 B.氯化钠 C.氢氧化钠 D.碘30、下列说法正确的是（ ）A124 g P4含有的PP键的个数为6NA B12 g石墨中含有的CC键的个数为2NAC12 g金刚石中含有的CC键的个数为1.5NA D60 g SiO2中含SiO键的个数为2NA 第卷 (非选择题 共40分)二、必答题(共2小题，共40分)31、(20分)填写下列空白第(1)(4)小题用元素符号填写。(1)第三周期原子半径最小的元素_。(2)第一电离能最大的元素_。(3)电负性最大的元素_。(4)第四周期中第一电离能最小的元素_。(5)含有8个质子，10个中子的原子的化学符号_。(6)最外层电子排布为4s24p1的原子的核电荷数为_。(7)周期表中最活泼的非金属元素原子的轨道表示式为_。(8)某元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的，写出该元素原子的电子排布式是_。(9)写出铜元素在周期表中的位置_，它位于_区。32、(20分)碳元素的单质有多种形式,下图依次是C60、石墨和金刚石的结构图:回答下列问题:(1)金刚石、石墨、C60、碳纳米管等都是碳元素的单质形式,它们互为。(2)金刚石、石墨烯(指单层石墨)中碳原子的杂化形式分别为、。(3)C60属于