高二重点班开学考试化学试题1. 利用l00mL lmol/L稀硫酸与足量的锌粒反应制取氢气时，下列措施不能加快反位速率的是（ ）A. 滴入少量硫酸铜溶液 B. 加入适量2mol/L稀硫酸C. 适当加热 D. 改用200mL lmol/L稀硫酸【答案】D【解析】A. 滴入少量硫酸铜溶液后锌置换出铜，构成原电池，反应速率加快，A错误；B. 加入适量2mol/L稀硫酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，B错误；C. 适当加热，反应速率加快，C错误；D. 改用200mL lmol/L稀硫酸，氢离子浓度不变，反应速率不变，D正确，答案选D。点睛：明确反应的实质，影响反应速率的因素是解答的关键，注意在改变外界条件时不能改变反应的历程，例如该题中如果减弱较浓的硝酸则不符合题意，因为硝酸和金属反应得不到氢气。2. 一定温度下，某恒容容器内进行可逆反应A(气）+3B(气)2C(气）。下列说法正确的是（ ）A. 化学反应的限度与反应时间的长短有关B. 达化学平衡状态时,C的生成速率是A的生成速率的2倍C. 达化学平衡状态时，容器内A、B、C的分子数比一定为1:3:2D. 充入lmol A和3mol B，达化学平衡状态时可生成2 mol C【答案】B3. 下列叙述正确的是（ ）A. 甲烷、乙烯中所有原子都在同一平面上B. 二氯甲烷只有一种结构C. C4H10的同分异构体有3种D. 淀粉和纤维素互为同分异构体【答案】B【解析】A甲烷为正四面体结构，乙烯为平面结构，则甲烷中所有原子不可能共面，A错误；B甲烷为正四面体结构，四个H均为相邻位置，则二氯甲烷只有一种结构，B正确；CC4H10为烷烃，存在碳链异构，只有正丁烷、异丁烷两种同分异构体，C错误；D淀粉和纤维素的分子式为（C6H10O5）n，n不同，均是混合物，则二者不是同分异构体，D错误；答案选B。4. 相同质量的下列各烃，完全燃烧后生成CO2最多的是A. 甲烷 B. 乙烯 C. 苯 D. 乙烷【答案】C【解析】相同质量的烃，烃分子中碳元素的质量分数越大，完全燃烧后生成CO2越多，则A、CH4中C、H原子数目之比为1：4；B、C2H4中C、H原子数目之比为1：2；C、苯中C、H原子数目之比为1：1；D、C2H6中C、H原子数目之比为1：3；因此苯中C的质量分数最大，则相同质量时苯完全燃烧后生成CO2最多；答案选C。点睛：本题考查学生利用烃燃烧反应进行计算，明确烃中碳的质量分数越大，完全燃烧后生成CO2越多是解答的关键，不必利用化学反应方程式进行计算，简化了计算过程。平时学习应注意总结烃分子燃烧的规律。5. 下列各对物质中属于同分异构体的是( )A. C与C B. O2与O3C. 与 D. 与【答案】D【解析】A.二者的质子数相同，中子数不同，互为同位素，A错误；B. O2与O3均是氧元素形成的单质，互为同素异形体，B错误；C. 与均表示丙烷，是同一种物质，C错误；D. 与的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，D正确，答案选D。6. 常温常压下，取下列四种有机物各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是( )A. CH4 B. C2H5OH C. C2H4O D. C3H8【答案】D【解析】根据有机物燃烧的方程式可知物质的量相同的有机物CxHyOz耗氧量取决于x+y/4-z/2，则A、CH4中x+y/4=1+1=2；B、C2H5OH中x+y/4-z/2=2+6/4-1/2=3；C、C2H4O中x+y/4-z/2=2+1-1/2=2.5；D、C3H8中x+y/4=3+2=5，所以相同物质的量的各物质C3H8耗氧量最多，答案选D。7. 已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD- 都具有相同的核外电子层结构，则下列叙述正确的( )A. 原子半径 ABDC B. 原子序数：dcbaC. 离子半径：CDBA D. 单质的还原性：ABDC【答案】C【解析】已知短周期元素的离子，aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则离子核外电子数相同，即a-2=b-1=c-3=d+1，原子序数cabd，A、B处于同一周期， C、D处于上一周期，A、B形成阳离子，则A、B为金属，C、D形成阴离子，则C、D为非金属。所以A、同周期，原子序数越大原子半径越小，所以原子半径BA，电子层越多原子半径越大，所以原子半径BACD，A错误；B、根据以上分析可知原子序数cabd，B正确；C、电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，核电荷数ABDC，所以离子半径CDBA，C错误；D、同主族自从上到下金属性逐渐增强，同周期左向右金属性逐渐减弱，则单质还原性BACD，D错误，答案选C。点睛：本题考查位置结构性质的相互关系及应用，本题根据核外电子排布确定元素所在周期表中的位置以及把握元素周期律的递变规律是解答该题的关键，注意原子半径和离子半径的递变规律不一定一致，为易错点。8. 把a、b、c、d四块金属片浸在稀硫酸中，用导线两两连接可以组成原电池，若a、b相连时a为负极；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b为正极；c、d相连时，电流由d到c。则这四种金属的活动性顺序由大到小为( )A. acdb B. abcd C. cabd D. bdca【答案】A【解析】由a、b相连时a为负极可判断a的活泼性大于b；由a、c相连时c极上产生大量气泡，说明c电极是正极，因此a的活泼性大于c；由b、d相连时b为正极可判断d的活泼性大于b；由c、d相连时，电流由d到c可知c是负极，因此c的活泼性大于d，所以金属的活动性顺序由大到小为acdb，答案选A。9. 某有机物中碳和氢原子个数比为34，不能与溴水反应却能使酸性KMnO4溶液褪色。其蒸气密度是相同状况下甲烷密度的7.5倍。在FeBr3存在时与溴反应，能生成两种一溴代物。该有机物可能是（ ）A. CHCCH3 B. C. CH2CHCH3 D. 【答案】B【解析】试题分析：该有机物的实验式为C3H4，Mr=167.5=120，所以分子式为C9H12，又因为在FeBr3存在时与溴反应，能生成两种一溴代物，只有B选项符合题意；答案选B。考点：考查有机物结构简式的确定。10. 下列图示与对应的叙述相符的是：（ ）A. 图甲表示某可逆反应物质的浓度随时间的变化，且在t时刻达到平衡状态B. 图乙表示CH3COOH溶液中通入NH3至过量的过程中溶液导电性的变化C. 图丙表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下，反应过程中的能量变化D. 图丁表示一定浓度Na2CO3溶液中逐滴滴加盐酸，生成CO2与逐滴滴加盐酸物质的量的关系【答案】C【解析】At时反应物和生成物的浓度相等，而不是不变，所以t时不是平衡状态，A错误；B向CH3COOH溶液中通入NH3生成醋酸铵，体积不变，自由移动离子浓度变大，导电性开始应增强，而不是减弱，B错误；C反应物的总能量低于生成物的总能量，反应是吸热反应，使用催化剂，降低反应所需的活化能，C正确；D向碳酸钠溶液中逐滴滴加盐酸时发生的反应为Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，根据反应方程式知，开始没有气体生成当碳酸钠完全转化为碳酸氢钠后再滴加稀盐酸有气体生成，D错误；答案选C。点睛：本题考查较综合，涉及平衡图象、反应活化能、pH及导电性等，注重高频考点的考查，把握图中纵横坐标的含义及点、线、面的含义是解答本题的关键，注意相关化学反应原理的应用。选项D是解答的易错点，注意二者的滴加顺序引起的化学反应变化。11. 下列物质的电子式书写正确的是( )A. N2的电子式： B. Na2O2的电子式：C. CO2的电子式： D. NH4Cl的电子式：【答案】D.12. 不能直接用乙烯为原料制取的物质是（ ）A. CH3CH2Cl B. CH2ClCH2Cl C. D. 【答案】D【解析】A、乙烯和氯化氢加成生成氯乙烷，A不符合题意；B、乙烯和氯气加成生成CH2ClCH2Cl，B不符合题意；C、乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，C不符合题意；D、乙烯不能直接转化为聚氯乙烯，D符合题意，答案选D。13. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）A. SO2有漂白性，可广泛用于食品增白工业B. 浓硫酸不能与Al反应，故可用铝槽车运送浓硫酸C. 14C可用于文物年代鉴定，14C与12C互为同位素D. 从海水中提取的所有物质都须通过化学反应才能实现【答案】C【解析】A. SO2有漂白性，但有毒，不能广泛用于食品增白工业，A错误；B. 浓硫酸与Al常温下钝化，故可用铝槽车运送浓硫酸，钝化是化学变化，B错误；C. 14C可用于文物年代鉴定，14C与12C的质子数相同，中子数不同，互为同位素，C正确；D. 从海水中提取的所有物质不一定都须通过化学反应才能实现，例如食盐等，D错误，答案选C。14. 下列气体，既不能用排水法收集又不能用浓硫酸干燥的是（ ）A. Cl2 B. NO C. SO2 D. NH3【答案】D【解析】A、氯气可以用浓硫酸干燥，A错误；B、NO可以用排水法收集，B错误；C、SO2能用浓硫酸干燥，C错误；D、氨气极易溶于水，是碱性气体，与硫酸反应，因此既不能用排水法收集又不能用浓硫酸干燥，D正确，答案选D。15. 能实现下列物质间直接转化的单质是（ ）A. 硫 B. 铝 C. 硅 D. 铁【答案】A【解析】A、硫单质燃烧生成SO2，SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，A正确；B、铝与氧气化合生成氧化铝，氧化铝不溶于水，B错误；C、硅与氧气反应生成二氧化硅，二氧化硅不溶于水，C错误；D、铁和氧气反应生成四氧化三铁，四氧化三铁不溶于水，D错误，答案选A。16. 下列试剂能用来鉴别SO2和CO2的是（ ）A. NaOH溶液B. 酸性高锰酸钾溶液C. 饱和碳酸氢钠D. 澄清石灰水【答案】B【解析】A、SO2、CO2均能与氢氧化钠溶液反应，不能鉴别，A错误；B、SO2具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，可以鉴别，B正确；C、碳酸氢钠溶液与SO2反应生成CO2，实验现象不明显，不能鉴别，C错误；D、二者均与石灰水反应生成白色沉淀，过量时沉淀溶解，不能鉴别，D错误，答案选B。点睛：掌握二者的性质差异是解答的关键，任何具有明显实验现象差异的物理性质、化学性质都可用于物质的鉴定。在物质鉴定过程中常常是根据颜色的变化、是否有气体产生、能否溶解、有无沉淀、有无吸热或放热等现象来判别。可以根据能不能产生某个现象来判别，也可以根据产生某个现象的快慢进行判断，所以常常可以用多种方法鉴定某种物质。17. 下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是( )A. 加热氯化钠使之熔化 B. 加热二氧化硅使之熔化C. 液溴受热变成溴蒸气 D. 加热碘化氢使之分解【答案】C【解析】A. 加热氯化钠使之熔化克服的是离子键，A错误；B. 加热二氧化硅使之熔化克服的是共价键，B错误；C. 液溴受热变成溴蒸气克服的是分子间作用力，C正确；D. 加热碘化氢使之分解克服的是共价键，D错误，答案选C。18. 化学能与热能、电能等