第八章第32讲考点二1判断正误，正确的划“”，错误的划“”。(1)用玻璃棒蘸取溶液点在水润湿的pH试纸上，测定该溶液的pH。()(2)室温下pH3的CH3COOH溶液与pH11的NaOH溶液等体积混合，溶液的pH7。()(3)酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗。()20.1 mol下列气体分别与1 L 0.1 molL1的NaOH溶液反应，形成的溶液pH最小的是(C)ANO2BSO2CSO3DCO2解析 A项，0.1 mol NaOH与0.1 mol NO2发生反应：2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O，反应的溶液中溶质为0.05 mol NaNO3、0.05 mol NaNO2，NO水解使溶液呈碱性；B项，0.1 mol SO2与0.1 mol NaOH完全反应生成0.1 mol NaHSO3，HSO的电离程度大于水解程度，溶液呈弱酸性；C项，0.1 mol SO3与0.1 mol NaOH完全反应生成0.1mol NaHSO4，NaHSO4完全电离生成Na、H、SO，溶液中c(H)0.1 molL1，溶液pH1；D项，0.1 mol CO2与0.1 mol NaOH完全反应生成0.1 mol NaHCO3，HCO的水解程度大于电离程度，溶液呈弱碱性。综上所述，C项形成的溶液pH最小。3(双选)室温下，甲、乙两烧杯均盛有5 mL pH3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH4。下列关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是(AD)A溶液的体积：10V甲V乙B水电离出的OH浓度：10c(OH)甲c(OH)乙C若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲乙D若分别与5 mL pH11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲乙解析 若酸为强酸，则稀释过程中氢离子物质的量不变，5 mL103V104，解得V50 mL，则10V甲V乙，若酸为弱酸，加水稀释时，促进弱酸的电离，电离产生的氢离子增多，要使pH仍然为4，加入的水应该多一些，所以10V甲V乙，A项正确；酸中氢氧根离子全部由水电离产生，pH3，c(OH)甲1011 molL1，pH4，c(OH)乙1010molL1，则10c(OH)甲c(OH)乙，B项错误；稀释前后甲、乙两个烧杯中所含的一元酸的物质的量相等，依据酸碱中和反应可知，消耗NaOH的物质的量相等，生成盐的浓度甲大于乙，若酸为强酸，则二者pH相等，若酸为弱酸，则甲的pH大于乙，C项错误；若酸是强酸，分别与5 mL pH11的NaOH溶液反应，恰好发生酸碱中和，生成强酸强碱盐，pH相等，若酸为弱酸，则反应后酸有剩余，甲中剩余酸浓度大，酸性强，pH小，所得溶液的pH为甲乙，D项正确。任务型阅读在江苏高考英语试题中占有较大比重,考题形式以表格形和树状形为主,文章体裁以议论文、说明文为主,文章篇幅往往较长,阅读量大,但结构清晰。该题型综合性很强,思维含量较高,答案既要忠实于原文,又要不局限于原文,原词填空题和词性、词形变换题在逐渐减少,通过归纳总结得出答案的题逐渐增多,另外还有推断作者意图和态度的考题,这必将增加该题型的难度,所以得分一直偏低1