第2讲高考必考题突破讲高考考查NA的六大陷阱识别题型特点考情分析命题趋势关于阿伏加德罗常数(NA)的考查，涉及的知识面广、灵活性强、综合度极高，常以选择题的形式出现，是高考命题的热点。2017，全国卷，10T2016，全国卷乙，8T2016，四川卷，4T预计高考对阿伏加德罗常数的考查会延续选择题的形式，内容上与物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积以及物质的量浓度形成联系，构成一个微型的“化学计算题”。分值：6分题干往往是“设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确(或错误)的是()”。1查看物质的状态及所处状况正确运用气体摩尔体积的前提(1)当物质是气体时，应查看所给条件是不是标准状况；(2)当条件是标准状况时，应查看所给物质在标准状况下是不是气体。2分析题干所给物理量与物质的量的关系正确进行换算的前提(1)已知某种物质的质量或物质的量时，则这些数据不受外界条件的限制；(2)已知数据是体积时，要关注外界条件是不是标准状况、这种物质是不是气体；(3)已知数据是物质的量浓度或pH时，要关注题目是否给出了溶液的体积。3准确把握物质的微观结构和物质变化过程中微粒数目的变化正确判断微粒数目的前提(1)清楚物质结构中相关微粒之间的数目关系；(2)熟悉物质变化过程中微粒数目的变化关系。1气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态判断正误，正确的划“”，错误的划“”。(1)标准状况下，80 g SO3中含有3NA个氧原子，体积约为22.4 L。()(2)氢氧燃料电池正极消耗22.4 L气体时，电路中通过的电子数目为2NA。()(3)足量Zn与一定量的浓H2SO4反应，产生22.4 L气体时，转移的电子数一定为2NA。()(4)标准状况下，22.4 L辛烷完全燃烧，生成的CO2的分子数为8NA。()抓“两看”，突破气体与状况陷阱(1)看“气体”是否处在“标准状况”下。“常温常压”或“通常情况”等条件下的Vm22.4 Lmol1,22.4 L气体的物质的量小于1 mol 。(2)看“标准状况”下，物质是否为“气体”如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：CH3Cl为气体)、H2O、溴、SO3、己烷、HF、苯、C2H5OH、CH3COOH等在标准状况下均不为气体。2物质的量或质量与状况判断正误，正确的划“”，错误的划“”。(1)常温常压下，3.2 g O2所含的原子数为0.2NA。()(2)标准状况下，18 g H2O所含氧原子数目为NA。()(3)常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA。()(4)常温常压下，40 g SO3中含2NA个原子。()排“干扰”，突破质量(或物质的量)与状况无关陷阱给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生的正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实际上此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。3物质的组成与结构判断正误，正确的划“”，错误的划“”。(1)46 g乙醇中存在的共价键总数为7NA。()(2)17 g OH与17 g OH所含电子数均为10NA。()(3)31 g白磷中所含共价键的数目为NA。()(4)15 g C2H6中含有共价键的数目为3.5NA。()记“组成”，突破物质与结构陷阱(1)记住特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、O3、P4、H37Cl等。同位素单质和同位素化合物，它们的摩尔质量与通常情况下不同，例如摩尔质量：18O2(36 gmol1)、D2O(20 gmol1)、T2O(22 gmol1)。涉及电子数时要注意根、基、离子的区别，如OH与OH、CH与CH3等。(2)记住常考物质所含化学键数目(见下表)几种常遇到的物质CH4(CH)P4 (PP)Si(SiSi)SiO2(SiO)石墨(CC)金刚石(CC)1 mol 物质所含共价键的数目(NA)46241.52(3)判断烷烃中碳氢键的数目可巧记公式进行计算，如：CnH2n2中n(CH键)2n2，n(化学键总数)n(CC键)n(CH键)(n1)(2n2)3n1。(4)记住最简式相同的物质中的微粒数目，如NO2和N2O4、乙烯和丙烯等单烯烃、O2和O3等。4电解质溶液中粒子数目的判断判断正误，正确的划“”，错误的划“”。(1)(2016四川卷)0.1 L 0.5 molL1 CH3COOH溶液中含有的H数为0.05NA。()(2)1 L 0.1 molL1 NaHCO3溶液中HCO和CO离子数之和为0.1NA。()(3)0.1 L 3.0 mol L1 NH4NO3溶液中含有的NH的数目为0.3NA。()(4)0.1 mol L1 NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA。()审“组成、体积”因素，突破电解质溶液中粒子数目陷阱(1)是否有弱电解质电离。(2)是否有离子水解。(3)是否指明了溶液的体积。(4)不要忽略溶剂水中H、O原子数目。(5)Fe(OH)3胶体粒子数目小于Fe(OH)3粒子数目。5氧化还原反应中电子转移数目的判断判断正误，正确的划“”，错误的划“”。(1)5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA。()(2)若H2O2分解产生1 mol O2，理论上转移的电子数约为46.021023。()(3)1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA。()(4)向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Fe2被氧化时，共转移的电子数目为NA。()突破氧化还原反应中电子转移数目的判断反应参加反应的物质或生成的物质转移电子的物质的量或电子数Na2O2CO2(或H2O)1 mol Na2O21 mol 或NA1 mol O22 mol 或2NACl2NaOH(H2O)1 mol Cl21 mol 或NACl2Fe1 mol Cl22 mol 或2NA1 mol Fe3 mol 或3NAFeHCl1 mol Fe或1 mol H22 mol 或2NAIOIH3 mol I25 mol 或5NANH4NO3N24 mol N215 mol 或15NA6隐含反应判断正误，正确的划“”，错误的划“”。(1)标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA。()(2)在密闭容器中通入1.5 mol H2和0.5 mol N2，充分反应后可得到NH3分子数为NA。()(3)7.8 g Na2O2含有的阴离子数目为0.1NA。()(4)标准状况下，22.4 L NO2气体中所含分子数目为NA。()(1)记住常见的隐含反应有可逆反应和特殊浓度的反应。如：MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2OCu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O上述反应中必须是浓HCl、浓H2SO4，否则不反应。Al、Fe常温下遇浓H2SO4、浓HNO3钝化。(2)注意特殊的物质，如摩尔质量相同或成整数倍关系的物质：N2和CO、C2H4；Na2S和Na2O2；CaCO3与KHCO3；NaHCO3与MgCO3；Cu2S和CuO；NO2与N2O4。例1 (2017全国卷)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(A)A0.1 mol的 11B 中，含有0.6NA个中子BpH1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个HC2.24 L(标准状况)苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子D密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g)，增加2NA个PCl键解析 1 mol的5B中含有5 mol的质子和6 mol的中子，故0.1 mol的5B 中含有0.6NA个中子，A项正确；因未告知溶液体积，故无法确定pH1的H3PO4溶液中含有的H数目，B项错误；苯在标准状况下是液体，故标准状况下2.24 L苯的物质的量远大于0.1 mol，故完全燃烧后所得的CO2分子数目远大于0.6NA，C项错误；PCl3和Cl2的反应是可逆反应，故1 mol PCl3与1 mol Cl2反应不可能完全转化为1 mol PCl5，故增加的PCl键的数目小于2NA，D项错误。1(2018湖北武汉模拟)下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)(C)A电解精炼铜时，当阳极上质量减少6.4 g时，电路中转移的电子数目为0.2NAB1 L 1.0 molL1 NH4Cl溶液与2 L 0.5 molL1 NH4HSO4溶液含NH数目相同C0.2 mol Zn与一定量浓H2SO4恰好完全反应，生成的气体分子数必为0.2NAD将2 mL 0.5 molL1 Na2SiO3溶液滴入稀盐酸中制得H4SiO4胶体，所含胶粒数为0.001NA解析 A项，电解精炼铜时，粗铜中活泼金属优先在阳极上失去电子，6.4 g金属失去的电子不等于0.2 mol，转移的电子数目不为0.2NA，错误；B项，NH4HSO4能完全电离出NH、H和SO，H能抑制NH的水解，故NH4HSO4中NH的水解程度小于NH4Cl中NH的水解程度，故1 L 1.0 molL1NH4Cl溶液与2 L 0.5 molL1 NH4HSO4溶液含NH数目后者多，错误；C项，Zn的物质的量是0.2 mol，无论生成氢气还是二氧化硫，1 mol气体均得到2 mol电子，故0.2 mol锌反应可以生成0.2 mol气体，气体分子数必为0.2NA，正确；D项，H4SiO4胶粒是多个H4SiO4的集合体，故将2 mL 0.5 molL1Na2SiO3溶液滴入稀盐酸中制得H4SiO4胶体所含胶粒数小于0.001NA，错误。2设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(A)A3 mol 单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子 B1 mol Cu与足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子C标准状况下，22.4 L N2和H2的混合气体中含NA个原子D23 g Na与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子解析 FeFe3O4，铁的化合价由0升高到(平均)，所以3 mol铁反应时失去8 mol电子，A项正确；铜与足量浓硫酸反应生成二氧化硫分子，B项错误；氮气与氢气均为双原子分子，标准状况下，22.4 L氮气和氢气的混合气体的物质的量是1 mol，原子数为2NA，C项错误；钠与水发生反应：2Na2H2O=2NaOHH2，23 g钠即1 mol钠与足量水反应生成0.5 mol氢气，D项错误。3NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(B)A一定条件下，1 mol N2和3 mol H2充分反应，生成物中的NH 键数目为6NAB1.5 mol CH3CH2OH和C2H4的混合物完全燃烧，转移的电子数为18NAC100 g 98%的浓硫酸中含氧原子个数为4NAD1 L 0.1 mol L1的Na