课时跟踪训练5 第二章 2.3 化学物质及其变化A级(基础达标)一、选择题1(2016上海卷)下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是()A海带提碘 B氯碱工业C氨碱法制碱 D海水提溴答案C2下列变化必须加入氧化剂才能实现的是()ACr2OCrO BHNO3NO2CSiO2Si DCH3CH2OHCH3CHO解析本题考查了氧化还原反应的知识，意在考查考生对氧化还原反应规律的理解及应用能力。Cr2OCrO，元素的化合价都没有变化，与氧化还原反应无关；HNO3NO2、SiO2Si，氮元素、硅元素的化合价降低，均是被还原的过程，需要加还原剂才能实现，HNO3NO2也可以自身加热分解。CH3CH2OHCH3CHO是被氧化的过程，需要加入氧化剂才能实现。答案D3某非金属元素在化学反应中从化合态变为游离态，则该元素()A一定被氧化B一定被还原C可能被氧化，也可能被还原D化合价升高为0解析某元素从化合态变为游离态时，该元素可能被氧化，也可能被还原，如2II2，是被氧化的过程，CO2C是被还原的过程，故C正确。答案C4下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是()AF2、K、HCl BCl2、Al、H2CNO2、Na、Br2 DO2、SO2、H2O解析选项A，F2在任何反应中都只能获得电子而只具有氧化性。K在任何反应中都只能失去电子而只具有还原性。HCl中1价氯体现出还原性，1价氢体现出氧化性，所以HCl既有氧化性又有还原性，A正确；选项B，Cl2既有氧化性又有还原性，B错误；选项C，NO2、Br2既有氧化性又有还原性，C错误；选项D中，O2一般只有氧化性，而SO2、H2O既有氧化性又有还原性，D错误。答案A5下列说法正确的是()A根据反应CuH2SO4CuSO4H2可推知Cu的还原性比H2的强B在反应CaH22H2O=Ca(OH)22H2中，水作氧化剂C在反应3NO2H2O=2HNO3NO中氧化剂和还原剂的物质的量之比是31D因Cl2的氧化性强于I2的氧化性，所以置换反应I22NaClO3=2NaIO3Cl2不能发生答案B6(2017广东广州六中等六校联考)已知下列反应：反应：Co2O36HCl(浓)=2CoCl2Cl23H2O反应：5Cl2I26H2O=10HCl2HIO3下列说法正确的是()A反应中HCl是氧化剂B反应中Cl2发生氧化反应C还原性：CoCl2HClI2D氧化性：Co2O3Cl2HIO3解析反应I中，Co2O3是氧化剂，HCl是还原剂，A项错误。反应中，Cl2被还原生成HCl，发生还原反应，B项错误。反应中CoCl2是还原产物，HCl是还原剂，则HCl的还原性强于CoCl2，反应中I2是还原剂，HCl是还原产物，则I2的还原性强于HCl，C项错误。反应中Co2O3的氧化性强于Cl2，反应中Cl2的氧化性强于HIO3，D项正确。答案D二、填空题7(2016兰州模拟).某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2O2。(1)该反应中的还原剂是_。(2)该反应中，发生还原反应的过程是_。(3)写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：_。(4)如反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为_。.高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下：MnO5e8H=Mn24H2OMnO3e2H2O=MnO24OHMnOe=MnO(溶液绿色)(1)从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的_影响。(2)将SO2通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为_。(3)将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色。下列说法正确的是_。 a氧化性：PbO2KMnO4 b还原性：PbO2KMnO4 c该反应可以用盐酸酸化(4)将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中K2SO4和S的物质的量之比为32，完成下列化学方程式(横线上填计量数，括号内填物质)：_KMnO4_K2S_()=_K2MnO4_K2SO4_S_()。若生成6.4 g单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为_。解析.(1)由信息H2O2O2中可知，氧元素的化合价由1价升高到0，则H2O2为还原剂；(2)氧化剂发生还原反应，含元素化合价降低的物质为氧化剂，则Cr元素的化合价降低，即还原反应的过程为H2CrO4Cr(OH)3；(3)该反应中氧元素失电子，Cr元素得到电子，2 mol H2CrO4反应转移电子为2 mol(63)6 mol，故氧元素得到电子为6 mol，则该反应的方程式及电子转移的方向和数目为=2Cr(OH)33O22H2O；(4)由2H2CrO43H2O2=2Cr(OH)33O22H2O可知，生成3 mol气体转移6 mol电子，则转移了0.3 mol电子，则产生的气体的物质的量为3 mol0.15 mol，其在标准状况下体积为0.15 mol22.4 Lmol13.36 L。.(1)根据三个半反应可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液酸碱性的影响；(2)SO2通入高锰酸钾溶液中，SO2作还原剂，KMnO4作氧化剂(发生还原反应：MnOMn2)；(3)PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色(Mn2被氧化生成了MnO)，说明氧化性：PbO2KMnO4；由于盐酸会被高锰酸钾氧化，故该反应不能用盐酸酸化；(4)根据题意该反应的氧化产物是K2SO4和S，根据“K2SO4和S的物质的量之比为32”即反应中K2SO4和S的计量数之比为32，然后再根据得失电子守恒和原子守恒将其配平为28KMnO45K2S24KOH=28K2MnO43K2SO42S12H2O。根据上述配平的方程式可得单质硫与转移电子数之间的关系为“2S28e”，则生成6.4 g (0.2 mol)单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为2.8 mol。答案.(1)H2O2(2)H2CrO4Cr(OH)3 (4)3.36 L.(1)酸碱性(2)MnOMn2(3)a(4)28524KOH283212H2O2.8 mol8.某实验小组为探究ClO、I2、SO在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：实验：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；实验：向实验的溶液中加入4 mL 0.5 molL1的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。(1)写出实验中发生反应的离子方程式：_。(2)实验的化学反应中转移电子的物质的量是_。(3)以上实验说明，在酸性条件下ClO、I2、SO的氧化性由弱到强的顺序是_。.(4)Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl)、O3(1 mol O3转化为1 mol O2和1 mol H2O)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是_(填序号)。解析(1)在酸性环境中，ClO具有强氧化性，能将I氧化为I2，同时生成Cl和H2O：ClO2I2H=I2ClH2O。(2)实验中生成的I2具有氧化性，将SO氧化为SO，根据SO2eSO，0.002 mol Na2SO3失去电子(转移电子)的物质的量20.002 mol0.004 mol。(3)根据实验知氧化性：ClOI2，根据实验知氧化性：I2SO，故氧化性：ClOI2SO。(4)1 mol Cl2(发生的反应为Cl2H2OHClHClO)、H2O2、ClO2、O3分别消毒时，转移电子依次为2 mol、2 mol、5 mol、2 mol，等物质的量的上述物质反应，ClO2转移的电子数最多，消毒效率最高。答案(1)ClO2I2H=I2ClH2O(2)0.004 mol(3)SOI2Cu2，金属活动性顺序中H排在Cu前面，所以氧化性：Cu2H，氧化性顺序为Fe3Cu2H，锌先与氧化性强的离子反应，错误；B项，还原性顺序为S2IBr(常见离子还原性顺序为S2SOIFe2BrCl)，Cl2先与还原性强的离子反应，正确；C项，因Ksp(AgI)Ksp(AgBr)BrCl，错误；D项，若NH先于Al3与NaOH溶液反应，则生成的NH3H2O继续与Al3反应生成Al(OH)3沉淀和NH，所以反应先后顺序为HAl3NH，错误。答案B3(2017江西南昌二中月考)已知非金属单质在碱性条件下易发生歧化反应，而其生成物在酸性条件下能够发生归中反应。现将aKOH、bH2O、cKCl、dKClO、eCl2、fKClO3组成一个氧化还原反应，则下列有关说法错误的是()Ac、d、f之比可能为1613B一定有a2e，beC若n(KClO)n(KClO3)11，则a、b、c、d、e、f依次为8、4、6、1、4、1D若将该方程式拆开写成两个“半反应”，其中一定有Cl22e=2Cl解析非金属单质Cl2在碱性溶液中发生歧化反应，其中Cl2和KOH是反应物，KCl、KClO、KClO3和H2O是生成物，反应可表示为eCl2aKOHcK