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徐州工程学院试卷 徐州工程学院试卷 2008 2 009 学年第 二 学期 课程名称 分析化学 试卷类型 B 考试形式 闭卷 考试时间 100 分钟命 题 人 刘辉 2009 年 6 月 2 日 教研室主任(签字) 年 月 日使用班级 08食科、08质量 教学院长(签字) 年 月 日班 级 学 号 姓 名 题号一二三四五六七八总分总分20202040100得分一、选择题:(共10小题,每题2分,共20分)1以下计算式答案 x 应为-( C ) 11.05+1.3153+1.225+25.0678 = x (A) 38.6581 (B) 38.64 (C) 38.66 (D) 38.67 2 吸光光度分析中比较适宜的吸光度范围是-( B ) (A) 0.11.2 (B) 0.20.8 (C) 0.050.6 (D) 0.21.5 3. 在水溶液中共轭酸碱对Ka与Kb的关系是-( B ) (A) KaKb=1 (B) KaKb=Kw (C) Ka/Kb=Kw (D) Kb/Ka=Kw4. 用重量法测定试样中的砷,首先使其形成Ag3AsO4沉淀,然后转化为AgCl,并以此为称量形式,则用As2O3表示的换算因数是-(D ) (A) Mr(As2O3)/Mr(AgCl) (B) 2Mr(As2O3)/3Mr(AgCl) (C) 3Mr(AgCl)/Mr(As2O3) (D) Mr(As2O3)/6Mr(AgCl) 5. 某物质的摩尔吸光系数 e 值很大,则表明-( C )(A)该物质的浓度很高 (B)该物质对某波长的光吸收能力很强(C)测定该物质的灵敏度很高 (D)测定该物质的准确度高6. 下列各组组分中不属于共轭酸碱对的是-( A ) (A) H2CO3和CO32- (B) NH3和NH2- (C) HCl和Cl- (D) HSO4- 和SO42-7. 用佛尔哈法测定Ag+,滴定剂是- ( C)(A)NaCl (B)NaBr (C)NH4SCN (D)Na2S8对 Ox-Red 电对, 25 时条件电位() 等于-( D ) 9在EDTA滴定金属离子M中,下列哪种效应将使滴定反应的平衡常数有所增加( D )。(A) M的水解效应 (B)EDTA的酸效应 (C)M的缓冲效应 (D)MY的混合效应10在滴定分析中,化学计量点与滴定终点之间的关系是:-( D )(A)两者含意相同; (B)两者必须吻合;(C)两者互不相干; (D)两者愈接近,滴定误差愈小二填空题:(共20空,每空1 分,共20分)1. 光度法测定某物质,若有干扰,应根据 吸收最大 和 干扰最小 原则选择波长。2. 莫尔法与佛尔哈德法的指示剂分别为 铬酸钾(K2CrO4) 、铁铵钒(NH4Fe(SO4)2)。334.2gAl(SO4)3(其摩尔质量为342g/mol)溶解成1L水溶液(酸性),则此溶液中SO42-离子的总浓度(单位:mol/l)为:0.3 。4若=1,则表示EDTA没有副反应 。5. 填写标定下列溶液的浓度的一种基准物质。标定HCL可用 Na2CO3 ,标定KMnO4可选用 Na2C2O4 ,标定EDTA可选用 Zn 。6在定量分析中,对于各种原因导致的误差,根据其性质的不同,可以区分为 系统误差 和 偶然误差 7对滴定分析的化学反应,应具备的要求 反应定量完成 ; 反应速度快 ; 简单确定终点的方法 。8紫外可见分光光度计主要由光源、单色器、吸收池、检测器 四部分组成。9写出下列溶液的质子条件式: 0.1 mol/L NH4Ac溶液: H+HAc = NH3+OH- _10在纸色谱分离中,水 是固定相。三简答题:(共4小题,每题5分,共20)1.设计光度分析法时,需考虑哪些因素?1选择显色反应2. 选择显色剂3. 优化显色反应条件4. 选择检测波长5. 选择合适的浓度6. 选择参比溶液7. 建立标准曲线2为满足重量分析的要求,晶型沉淀的沉淀条件是什么。 答:稀(降低CQ ,降低相对过饱和度)、热溶液(提高s,降低相对过饱和度)、搅拌下缓慢加入沉淀剂(防止局部过浓)、陈化(大及完整晶粒)。 3金属离子指示剂应具备哪些条件?在滴定的pH范围内,游离指示剂本身的颜色与其金属离子络合物的颜色应有显著区别。这样,终点时的颜色变化才明显;指示剂与金属离子的显色反应必须灵敏、迅速,且良好的可逆性;“MIn”络合物的稳定性要适当。即MIn既要有足够的稳定性,又要比MY稳定性小。如果稳定性太低,就会使终点提前,而且颜色变化不敏锐;如果稳定性太高,就会使终点拖后,甚至使EDTA不能夺取MIn中的M,到达计量点时也不改变颜色,看不到滴定终点。通常要求两者的稳定常数之差大于100,即:lglg2指示剂应比较稳定,便于贮藏和使用。此外,生成的MIn应易溶于水,如果生成胶体溶液或沉淀,则会使变色不明显。4用Na2C2O4标定KMnO4溶液时应注意哪些条件?(1)温度7585(2)酸度(3)催化剂(4)滴定速度(5)自身指示剂(6)终点颜色四、计算题:(共4小题,每题10分,共40分)1.测定某食品中蛋白质的质量分数,4次结果分别20.01%,20.03%,20.05%,20.04%。 计算:(1)平均值(2)平均偏差(3)相对平均偏差(4)标准偏差(5)相对标准偏差(10分)(1)20.03(2)0.013%(3)0.065%(4)0.017%(5)0.085%(各小题2分)2. 0.088mgFe3+,用硫氰酸盐显色后,在容量瓶中用水稀释到50mL用1cm比色皿,在波长480nm处测得A0.740。求吸收系数a及。解 c(0.08810 -3)/(5010 -3)1.7610 -3 gL1a=A/bc0.740/(11.7610 -3)420 Lg1cm1420562.3510 4 Lmol1cm13已知浓盐酸的密度为1.19g/ml其中HCl含量约为37%。计算(1)每升浓盐酸中所含HCl的物质的量浓度;(2)欲配制浓度为0.10mol/L的稀盐酸500ml,需量取上述浓盐酸多少毫升?解:(1) nHCll=(m/M)HCl=1.1910000.37/36.46 =12 mol cHCl=nHCl/VHCl=(m/M)HCl/ VHCl =(1.1910000.37/36.46)/1.0=12 mol/L (2) (cV)HCl=(cV)HCl 得: VHCl=(cV)HCl/VHCl=0.10500/12=4.2 ml 4称取含 KBr 和 KI 的混合试样 1.000 g, 溶解并定容至 200 mL后, 作如下测定:(1) 移取 50.00 mL试液, 在近中性条件下, 以溴水充分处理, 此时I- 量转变为 IO3-。 将溴驱尽, 加入过量 KI 溶液, 酸化, 生成的 I2采用淀粉指示剂, 以 0.1000 mol/L Na2S2O3 溶液滴定至终点时, 消耗 30.00 mL。 (5分)(2) 另取 50.00 mL 试液, 用H2SO4酸化, 加入足量 K2Cr2O7 溶液处理, 将生成的 I2和 Br2 蒸馏并收集在含有过量 KI 的弱酸性溶液中, 待反应完全后, 以 0.1000 mol/L Na2S2O3溶液滴定其中的 I2至终点时, 消耗 15.00 mL。 计算混合试样中 KI 和 KBr 的质量分数。 Mr(KI)= 166.0, Mr(KBr)= 119.0 (5分)(1) 1 KI 1 IO3- 3 I2 6 S2O32- (5分)(1/6)0.100030.00166.0 w(KI)= 100% = 33.20% 1.000 (50.00/200.0)1000 (2) 2 KI 1 I2 2 Na2S2O3 (5分) 2 KBr 1 Br2 1 I2 2 Na2S2O3 n(KBr)= 0.100015.00-1/60.100030.00 = 1.000 (mmol) 1.000119.0 w(KBr)= 100% = 47.60% 1.000(50.
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