个性化教案钠及其化合物适用学科化学适用年级高一适用区域人教课时时长（分钟）60知识点钠的物理、化学性质氧化钠、过氧化钠的物理、化学性质氢氧化钠的的物理、化学性质碳酸钠、碳酸氢钠的溶解性、热稳定性、与酸的反应及鉴别方法焰色反应教学目标【知识目标】钠及其化合物的物理、化学性质及相互转化【能力目标】掌握金属钠、钠的氧化物、氢氧化物、主要物理性质，掌握钠分别与氧气、水、酸、盐等物质的反应，氧化钠、过氧化钠与水、酸等物质反应的情况，掌握焰色反应的原理及操作【道德情感目标】通过对钠及其化合物的之间的转化关系比较和归纳，体会学习元素化合物知识的一般方法教学重点钠及其化合物的物理、化学性质教学难点 氧化钠、过氧化钠的性质区别与联系 碳酸钠、碳酸氢钠性质区别与联系 教学过程一、复习预习氢氧化钠的性质二、知识讲解考点1 钠 物理性质： 银白色固体 质软 密度比煤油大 比水小物理性质：（1）与非金属单质的反应l 与氧气的反应 4 Na + O2 =点燃=2Na2O （白色固体）（淡黄色固体）l 与氯气的反应2 Na + Cl2 =点燃= 2NaCl（产生大量白烟）l 与硫的反应2 Na + S = = 2Na2S （2）与水的反应 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 ( 浮、溶、游、红 )金属钠和水反应的现象和结论现象结论钠浮在水面上钠的密度比水小熔成闪亮的小球反应放热 钠的熔点低发出嘶嘶的声音剧烈反应放出气体钠球四处游动反应产生的气体推动金属钠来回游动滴有酚酞的溶液变红有碱性物质生成（3）钠制备电解熔融的氯化钠 考点2 钠的氧化物（1）氧化钠Na2O是一种碱性氧化物，其化学性质与氧化钙类似，具有碱性氧化物的通性。 Na2O +H2O2NaOH Na2O + CO2Na2CO3 Na2O +2HCl2NaCl +H2O（2）过氧化钠Na2O2是氧化物，但它不属于碱性氧化物，因它与酸反应时除了生成盐和水以外，还生成了O2。2Na2O2+2H2O4NaOH+O2Na2O2和CO2反应 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，因为可和H2O，CO2反应产生O2 。钠的氧化物性质比较氧化钠过氧化钠色、态白色粉末淡黄色粉末化学式Na2O Na2O2离子数比2：12：1氧元素的化合价-2-1类型碱性氧化物过氧化物（不属于碱性氧化物）与H2O反应Na2O+H2O2NaOH2Na2O2+2H2O4NaOH +O2与CO2反应Na2O+CO2Na2CO32Na2O2+2CO22Na2CO3+O2与盐酸反应Na2O+2HCl2NaCl+H22Na2O2+4HCl4NaCl+2H2O + O2氧化性、漂白性无氧化性和漂白性有强氧化性能漂白有色物质（氧化原理而漂白）生成条件常温下钠与氧气反应点燃或加热时钠与氧气反应稳定性不稳定2Na2O+O22Na2O2较稳定用途供氧剂、漂白剂考点3 钠的氢氧化物 NaOH俗名：火碱、烧碱、苛性钠物理性质：白色晶体、易溶于水，吸水易潮解。化学性质：具有碱的通性 考点4 钠盐Na2CO3和NaHCO3比较 碳酸钠碳酸氢钠 俗名纯碱或苏打 小苏打 色态 白色晶体 细小白色晶体 水溶性易溶于水，溶液呈碱性使酚酞变红易溶于水（但比Na2CO3溶解度小），溶液呈碱性（酚酞变浅红） 热稳定性较稳定，受热难分解受热易分解 2NaHCO3 =Na2CO3CO2H2O 与酸反应CO32-H+ = H CO3-H CO3- H+ = CO2H2O 相同条件下放出CO2的速度比Na2CO3快 与碱反应Na2CO3Ca（OH）2 = CaCO32NaOH 2NaHCO3 + Ca（OH）2 = CaCO3Na2CO3 + 2H2O 与H2O和CO2的反应Na2CO3CO2H2O =2NaHCO3 不反应 与盐反应Ca2CO32- = CaCO3 不反应 主要用途玻璃、造纸、制皂、洗涤 发酵、医药、灭火器考点4 焰色反应1定义：许多金属或它们的化合物在灼烧时都能使火焰呈现特殊颜色，这在化学上叫做焰色反应。注意：焰色反应是鉴别物质的一种方法，但焰色反应只是一种现象，而且焰色反应中只认元素，不认元素的存在形态。.操作：焰色反应蘸取待测液的金属丝最好是铂丝，也可用光洁无锈的铁丝或镍丝等代替，使用前要用稀盐酸将其表面的氧化物洗净并灼烧至火焰基本无色方可使用。基本步骤为： 铂丝在火焰上灼烧至原火焰色； 蘸取溶液（沾取固体）放在火焰上灼烧，观察火焰颜色，观察钾火焰颜色要透过蓝色的钴玻璃去观察； 盐酸洗铂丝； 铂丝在火焰上灼烧至原火焰色（如不能灼烧至原火焰色，则需再用酸洗，再灼烧）； 再蘸取（沾取）另外化学药品进行实验。注意：钾、钠焰色反应颜色：钾紫色（透过蓝色钴玻璃）；钠黄色。 三、例题精析【例题1】金属钠着火时，能用来灭火的是()A水 B湿抹布来源:Zxxk.ComC泡沫灭火器 D干沙【答案】D【解析】：Na着火生成的Na2O2能与H2O、CO2反应生成O2，使火势更旺。【例题2】等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在常温下与足量氧气充分反应，则下列说法正确的是()A第一块钠失去电子多B两块钠失去电子一样多C第二块钠的反应产物质量较大D两块钠的反应产物质量一样大【答案】B【解析】由于两块钠质量相同，都变成1价，故失去电子一样多。钠在O2中加热，产物是Na2O2；钠在常温下与O2反应，产物为Na2O，故第一块钠反应产物质量较大。【例题3】、将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是()AHCl BNaOH CK2SO4 DCuSO4【答案】D【解析】：少量钠投入题给四种物质的水溶液中，均有H2产生，故都满足题目的第一个条件 “有气体放出”，而反应后“溶液质量减轻”是指投入的金属钠的质量小于脱离溶液的物质的质量。在A、B、C三个选项中都只有H2放出，故溶液质量是增加的。D选项中由于Na与H2O反应生成的NaOH还能继续与CuSO4反应析出Cu(OH)2沉淀：2NaCuSO42H2O=Cu(OH)2Na2SO4H2，反应后溶液质量减轻。【例题4】、已知6.2gNa2O溶于水后降温至室温配制成1L溶液，求所得溶液中溶质的物质的量浓度【答案】0.2mol/L【解析】：解：Na2O+H2O=2NaOH 1 2n(NaOH)=2n(Na2O)=20.1mol=0.2mol【例题5】下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，不正确的是 ()A热稳定性：Na2CO3NaHCO3B常温时的水溶性：Na2CO3NaHCO3C与稀盐酸反应产生CO2的快慢：Na2CO3NaHCO3D相对分子质量：Na2CO3NaHCO3 【答案】C【解析】：对碱金属来说，水溶液中的溶解度是碳酸氢盐大于碳酸盐，但NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小。而与同浓度的稀盐酸反应时，产生气体快的是NaHCO3，所以可以用此法鉴别Na2CO3和NaHCO3固体。4、 课堂运用 基础 1下列有关钠的物理性质叙述正确的是()银白色金属质软，可以用小刀切割熔点较低密度比水小热和电的良导体A BC D2关于钠元素，下列叙述中不正确的是()A钠离子与钠原子有相同的质子数B钠原子易失一个电子，表现强氧化性C不同条件下，钠单质与氧气反应可生成不同的氧化物D自然界中钠元素只以化合态存在3钠露置在空气中，其变质过程中不可能产生的物质是()ANa2O BNaOHCNa2CO3 DNaHCO3K44、检验烧碱中是否有纯碱的最佳方法是()A加热看是否有气体产生B滴入过量的硫酸看是否有气体产生C溶解后检验溶液的酸碱性D加入氯化钡溶液看是否有沉淀产生5下列关于焰色反应的表述确切的是()A焰色反应是元素的性质B焰色反应是单质的特有性质C焰色反应是离子的特有性质D焰色反应是化合物的特有性质6下列叙述正确的是()A金属单质在氧化还原反应中总是作还原剂B非金属单质在氧化还原反应中总是作氧化剂C钠原子在氧化还原反应中失去1个电子，而铝原子失去3个电子，所以钠的还原性小于铝D金属元素被还原时一定生成金属单质7钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是()A钠的熔点 B钠的密度C钠的硬度 D钠的还原性【巩固】1向CuSO4的溶液中投入一小块金属钠，可观察到的现象是(多选)()A有较多的铜析出 B有气体产生C有蓝色沉淀产生 D有白色沉淀产生2、将4.6 g钠投入到95.4 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为()A等于4.6%B等于8.0%C大于8.0% D小于8.0%来源:Zxxk.Com3、在保持平衡的天平的左右两盘中各放一只大小和质量均相同的烧杯，两烧杯中都盛有1 molL1的稀硫酸100 mL，然后分别向两烧杯中加入一定质量的金属，充分反应后天平仍保持平衡，则金属的质量分别是()A4.6 g Na,4.8 g Mg B5 g，Na,5 g AlC2.3 g Na,2.4 g Mg D1.8 g Al,2.4 g Mg4用焰色反应检验K离子时的操作步骤有：蘸取待测液置于酒精灯火焰上灼烧透过蓝色钴玻璃观察用稀盐酸洗净铂丝。其中正确的操作顺序为()A BC D5为使以面粉为原料制作的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，其原因是NaHCO3()热稳定性差能增加甜味能产生CO2能提供NaA BC D6、把23 g钠投入到m1 g足量的水中得到a g溶液，把24 g镁投入到m2 g足量的盐酸中得到b g溶液，若m1m2，则a，b的关系是()Aab BabCab D无法确定【拔高】1、现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，可利用的装置如下。回答下列问题(注：Na2O2可以与H2O、CO2能反应)：(1)装置中盛放的药品是_，其作用是_。(2)若规定