个性化教案氯、溴、碘及其化合物适用学科高中化学适用年级高中三年级适用区域全国通用新课标版课时时长（分钟）120分钟知识点氯气的物理和化学性质性质；次氯酸的漂白性、酸性、强氧化性；漂白粉的制取和生效原理；氯水的成分与性质；氯气的制法与氯气的检验；卤素的性质及应用。教学目标1、 知识与技能 （1）了解氯气的工业制法（电解食盐水法）和实验室制法的原理； （2）认识氯气性质、氯水组成与性质、HClO的漂白作用、漂白粉的制取反应及其主要化合物的性质；(3) 了解卤素的性质及应用。2、过程与方法 通过回顾观察实验现象和反应事实，提出问题，分析问题，解决问题，了解研究学习元素化合物的方法，从中体验探究问题、发现问题、发现规律的方法。 3、情感与态度 通过实验培养学生的探究意识、问题，提高学生的观察、分析、思考的能力，体现合作学习；让学生通过实验自主地获取知识，感受到学习的乐趣；在学习过程中体会化学与社会、生活的紧密联系。教学重点氯气的化学性质性质；次氯酸的漂白性、酸性、强氧化性；氯水的成分与性质；氯气的制法与氯气的检验。教学难点卤素及其化合物的性质；卤素及其化合物的实验及其综合应用。教学过程一、预习氯气为何与水处理有联系呢？在实际生活中氯气又是怎样与水处理建立联系的呢？ 阅读课本，预习氯、溴、碘及其化合物的性质和用途。二、知识讲解考点/易错点1 氯元素的存在和原子结构1）氯元素在自然界中以_化合态_存在，其中主要以_氯化钠_形式存在于海水中，是最重要的成盐元素。2）氯元素位于元素周期表中第_ 三 _周期第_A _族，原子结构示意图为_，最外层有 _7_ 个电子，容易得到 _1_ 个电子形成 _8_ 个电子的稳定结构。氯元素是活泼的非金属元素。考点/易错点2氯气（1）物理性质通常情况下，氯气是_黄绿_色_有刺激性_气味的_气_体。密度比空气_大_，有_毒_，易_液化_，能溶于水，通常1体积水约溶解 _2_ 体积氯气，其水溶液称为氯水。实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是：用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。（2）化学性质1)与金属反应铜、铁在氯气中燃烧的化学方程式为：(1)CuCl2CuCl2 棕黄_(_色烟)；2Fe3Cl22FeCl3 棕褐_(_色烟)2)与非金属反应氢气在氯气中燃烧的化学方程式为：H2Cl22HCl 苍白_(_色火焰)。3)与水反应 Cl2H2OHClHClO氯气与水反应的化学方程式：_。4)与碱反应(完成下列化学方程式) Cl22N aOH=NaClNaClOH2O与烧碱反应：_。2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O制取漂白粉：_。Ca(ClO)2、CaCl2 Ca(ClO)2漂白粉的主要成分是_，有效成分是_。5)跟还原性物质反应(完成下列化学方程式)2KICl2=2KClI2氯气与KI溶液：_。SO22H2OCl2=H2SO42HCl向氯水中通入SO2：_。2FeCl2Cl2=2FeCl3氯气与FeCl2溶液：_。 考点/易错点3 次氯酸2HClO2HClO2（1)不稳定性：化学方程式为_。（2)弱酸性：比碳酸酸性_ 弱 _，电离方程式为_HClOHClO_。（3)强氧化性：具有_漂白_性。考点/易错点4 漂白粉Ca(ClO)2（1)用化学方程式表示漂白粉的生效（失效）原因：_ Ca(ClO)2CO2H2O=2HClOCaCO3_， (2)稳定性比HClO_ 强_。(3)水解显_ 碱_性，其水解离子方程式：_ ClOH2OHClOOH_。考点/易错点5 氯水的成分和性质(1）氯水的成分氯气溶于水，发生反应的离子方程式是Cl2H2O HClHClO，其中含有的分子有Cl2、H2O、HClO，共3种；含有的离子有Cl、H、OH、ClO，共4种。(2）液氯、新制氯水、久置氯水的比较液氯新制氯水久置氯水分类纯净物混合物混合物颜色黄绿色浅黄绿色无色性质氧化性酸性、氧化性、漂白性酸性粒子种类Cl2Cl2、HClO、H2O、H、Cl、ClO、OHH2O、H、Cl、OH(3）氯水的性质参与反应的微粒所加试剂实验现象离子方程式或解释ClAgNO3溶液白色沉淀ClAg=AgClHNa2CO3固体有气泡产生2HCO= CO2H2OHClO有色布条布条颜色褪去漂白性Cl2FeCl2溶液溶液变棕黄色2Fe2Cl2=2Fe32ClCl2、H2OSO2黄绿色褪去SO2Cl22H2O=4H2ClSOHClO、H石蕊试液先变红后褪色酸性和漂白性（4）平衡Cl2+H2OH+Cl+HClO影响及其应用影响因素对平衡的影响应用加入可溶性氯化物c（Cl）增大，平衡左移用排饱和食盐水的方法收集Cl2用饱和食盐水的方法除去Cl2中的杂质HCl加入浓盐酸c（Cl）和c（H）都增大，平衡左移氯酸盐和次氯酸盐与浓盐酸反应制取Cl2测漂白粉中的“有效氯”Ca(C1O)2 4HCl(浓)= CaC12 2 Cl2+3 H2O当加入CaCO3或Na2CO3c（H）减少，平衡右移制取浓度较大的HClO加入碱溶液c（HClO）和c（H）都减少，平衡右移用浓碱液来吸收未反应完的Cl2，防止环境污染工业制漂白粉、漂白液光照HClO见光分解，平衡右移新制氯水须避光保存，且须现做现配，而久置的氯水就是盐酸考点/易错点6 氯气的制法1.氯碱工业-用电解饱和食盐水方法制氯气（1）电解饱和食盐水实验实验现象结论电极周围均有气泡产生通电后有气体物质生成收集到的气体靠近火焰有爆鸣声。有氢气生成湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。有氯气生成阴极的溶液变红色。有碱性物质生成（NaOH）（2）反应原理的化学方程式2.实验室制取纯净干燥的氯气的实验装置图考点/易错点7卤素单质及其化合物的性质1.溴、碘的性质注：溴蒸气为红棕色，碘蒸气为紫色。Br2是常温下唯一的液态非金属单质，易挥发有剧烈刺激性气味，有强烈的腐蚀性物理性质溴单质碘单质（能升华）颜色、状态深红棕色、液体紫黑色(有金属光泽) 、固体溶解性和溶液颜色水中微溶、橙色微溶、黄褐色酒精中易溶、橙红色易溶、棕褐色四氯化碳中易溶、橙红色易溶、紫红色2卤素的氧化还原性及海水提取溴、海带中碘元素的检验(1)卤素单质氧化性的顺序是：Cl2_Br2_I2；阴离子的还原性顺序是：I_Br_Cl。请写出Cl2与NaBr、KI溶液反应的离子方程式：_ Cl22Br=2ClBr2 _、_Cl22I=2ClI2_；Br2与KI溶液反应的离子方程式：_ Br22I=2BrI2_。(2)从海水中提取溴一般要经过_浓缩_、_氧化_、_提取_ 三步。利用溴的_挥发_性，鼓入_热空气_或水蒸气，就可将溶解在苦卤中的溴分离出来。(3) 提取粗盐后的母液通入Cl2粗溴溴和水蒸气溴水鼓入热空气或水蒸气冷凝精制高纯度的溴单质从海水中提取溴： 从海产品中提取碘：海带浸泡水过滤氧化氯气提纯碘单质 3.卤化银：AgClAgBrAgBr颜色白色浅黄色黄色溶解性既不溶于水，也不溶与稀硝酸制法AgNO3+NaCl=NaNO3+AgClAgNO3+NaBr=NaNO3+AgBrAgNO3+ NaI = NaNO3+AgI化学性质有感光性，在光照下会发生分解反应2AgX=X2+2Ag（黑色）用途感光材料制作照相用的胶卷和相纸等人工降雨等4卤素单质的性质比较（1）相似性除F2外，Cl2、Br2、I2都能与NaOH溶液反应，试写出Br2与NaOH溶液反应的离子方程式：_ Br22OH=BrBrOH2O _。都能与金属反应生成卤化物，试写出Na、Fe分别与Br2反应的方程式：_2NaBr2=2NaBr3_、_2Fe3Br22FeBr _。与一些还原性离子的反应，试写出Br2分别与Fe2、SO离子方程式：_Br22Fe2=2Fe32Br_、_ Br2SOH2O=SO2H2Br_。（2）递变性分别写出I2和Fe的反应，及I和Fe3的反应，体会卤素单质性质的递变性：_FeI2FeI2_、_2Fe32I=2Fe2I2 _。 还有哪些事实说明氧化性Cl2Br2I2?Cl2能从KBr、