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绝密启用前 试卷类型:A2017年汕头市普通高考第一次模拟考试试题理科综合(化学)注意事项:1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。答卷前,考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答第I卷时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。3.回答第II卷时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Mg- 24 Al -27 Cl-35.5 Na-23 S-32 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Ba-137 I-127第卷(选择题共126分)一、选择题:本大题共13小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。7下列说法正确的是ASi有良好的半导体性能,可用于制备光导纤维BCO2通入CaCl2溶液中,先有沉淀,后沉淀消失C2氯甲苯的结构简式:D取久置的Na2O2粉末,向其中滴加过量的盐酸,产生无色气体,说明Na2O2变质8设NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法不正确的是A14g由N2和13C2H2组成的混合物所含的电子数为7NAB1mol氨基(-NH2)中含有电子的数目为10NAC一定条件下,1molN2与3molH2充分反应,转移电子的数目可能为2NAD常温下,1LpH=3的Al2(SO4)3溶液中,水电离出的H+数目为10-3 NA9有关胶体与溶液的说法正确的是A胶体粒子带电,溶液溶质粒子不带电B渗析实验可以鉴别胶体和溶液C胶体与溶液都可以通过滤纸、半透膜和分子筛D丁达尔效应可以区分胶体和溶液10短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大,W是原子半径最小的短周期元素,W、Y同主族,X、Z同主族,且X、Z的原子序数之和是W、Y原子序数之和的2倍,下列叙述不正确的是AW和X形成的化合物可能含有非极性共价键BX和Z形成的化合物常温下可能为固态CW、X、Y、Z四种元素组成的化合物的水溶液可能呈酸性DW、X、Y、Z四种元素两两之间均能形成化合物11氨气溶于水得到氨水,氯气溶于水得到氯水,下列关于新制的氨水、氯水的描述正确的是A. “两水”都是混合物,溶液中含有的粒子种类、数目相同B. “两水”都有刺激性气味,都能漂白有机色素C. “两水”中都存在可逆反应的化学平衡和弱电解质的电离平衡D. “两水”放置时间较久后都会因为相同的原理而变质12在日常生活中,我们经常看到铁制品生锈、铝制品表面出现白斑等众多的金属腐蚀现象。可以通过下列装置所示实验进行探究。下列说法正确的是A按图装置实验,为了更快更清晰地观察到液柱上升,可采用下列方法:用酒精灯加热具支试管B图是图所示装置的原理示意图,图的正极材料是铁C铝制品表面出现白斑可以通过图装置进行探究,Cl由活性炭区向铝箔表面区迁移,并发生电极反应:2Cl-2e=Cl2D图装置的总反应为4Al3O26H2O=4Al(OH)3,生成的Al(OH)3进一步脱水形 成白斑13常温下,用0.1000molL-1的盐酸滴0.1000molL-1 Na2CO3溶液25.00mL。用pH传感器测得混合溶液的pH变化曲线如图,下列说法正确的是 Acd发生的主要离子反应:+H+=H2O+CO2 B在b点时,c() c() c() C在d点时,c()= c(H+)+c()+2c(H2CO3) D在e点时,c(H+)=2c()+c()+c()二、选择题:本大题共8小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项中,第14-17题只有一项是符合题目要求,第18-21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分,选对但不全的得3分。有选错的得0分。第卷(非选择题共174分)三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第22-32题为必考题,每个试题考生都必须做答。第33-38题为选考题,考生根据要求做答。(一)必考题(共129分)26(14分)二氧化硫是高中化学重点学习的三大气体之一,它是一种大气污染物,同时也是一种重要的化工原料。图1 图2 图3 (1)某化学兴趣小组采用图1所示装置制取并探究SO2气体的某些性质。 下列实验方案能用图1所示装置制取所需SO2的是(填序号)。A铜与浓硫酸B固体硫在纯氧中燃烧CNa2SO3溶液与HNO3溶液DNa2SO3固体与浓硫酸 验证c中生成SO2的实验方案:向试管d中加入 后,打开活塞b,反应开始,待d中溶液 后,再 (填实验操作)d中的溶液,溶液 (填实验现象),则说明气体是SO2。 图1所示装置存在一个明显的缺陷,请用文字说明改进方案: 。 (2)在图1装置的d试管中加入BaCl2溶液,实验后发现d中有白色沉淀生成。为了探究沉淀的组成,该兴趣小组向d中加入过量稀盐酸,发现沉淀不溶解,你认为该沉淀物是 ,形成该沉淀的主要原因是 。为了进一步验证沉淀产生的原因,该兴趣小组另取BaCl2溶液并加热煮沸,冷却后及时加入少量苯进行液封,然后再通入SO2,结果发现沉淀量减少,但仍有轻微浑浊产生。该兴趣小组改用图2制气装置再进行实验,结果发现d中没有出现浑浊。下列气体可作为气体X的是(填序号,不定项选择)。ACO2BNH3CO3DN2ENO2(3)SO2通常作为保护剂添加到葡萄酒中,有杀菌、抗氧化、改善风味和增酸的作用,但吸入过量的SO2对人体有害。我国国家标准规定葡萄酒中SO2的最大使用量为0.25 gL-1。图3(固定装置略)为该兴趣小组对葡萄酒中的SO2进行收集与含量测定的装置。冷凝管中水的进口为(填“e”或“f”)。 g中加入300.00 mL葡萄酒和适量盐酸,加热使SO2全部逸出并与h中H2O2完全反应,反应的化学方程式为。27(14分)工业上可由天然气为原料制备甲醇,也可由水煤气合成甲醇。 (1)已知:2CH4(g)+O2(g)2CO (g)+4H2(g) H=a kJ/molCO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H=b kJ/mol 试写出由CH4和O2制取甲醇的热化学方程式:_。 (2)通过下列反应制备甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。图甲是反应时CO(g)和CH3OH(g)的浓度随时间t的变化情况。从反应开始到平衡,用H2表示平均反应速率v(H2)= _,平衡时CO的转化率_。 甲图乙图 (3)在一容积可变的密闭容器中充入10mol CO和20mol H2,CO的平衡转化率随温度(T)、压强(p)的变化如乙图所示。 下列说法不能判断该反应达到化学平衡状态的是_。(填字母)AH2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍BH2的体积分数不再改变C体系中H2的转化率和CO的转化率相等 D体系中气体的平均摩尔质量不再改变 比较A、B两点压强大小 pA _ pB (填“、=”)。 若达到化学平衡状态A时,容器的体积为20 L。如果反应开始时仍充入10 molCO和20mol H2,则在平衡状态B时,容器的体积V(B)=_ L。 (4)以甲醇为燃料,氧气为氧化剂,KOH溶液为电解质溶液,可制成燃料电池(电极材料为惰性电极)。若KOH溶液足量,则电池负极反应的离子方程式为_。若电解质溶液中KOH的物质的量为1.0mol,当有0.75mol甲醇参与反应时,电解质溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是_。(N2H4H2O)28(15分)碘化钠在医药中用作甲状腺肿瘤防治剂、祛痰剂和利尿剂,也用作食品添加剂、感光剂等。工业上用水合肼(N2H4H2O)还原法制取碘化钠固体,其制备流程如图所示: 合成碘还原结晶碘化钠固体N2水合肼NaOH溶液 已知:N2H4H2O在100以上分解。 (1)在合成NaI的过程中,可能混有的物质是 ,生产过程中要适当补充NaOH,目的是 。(2)在还原过程中,为了防止水合肼(N2H4H2O)高温分解,反应温度控制在6070,温度也不能过低,其原因是 。工业上也可以用硫化钠或铁屑还原碘酸钠制备碘化钠,但水合肼还原法制得的产品纯度更高,其原因是 。(3)请设计一个简单的实验来检验还原液中是否含有: 。 (可供选择的试剂:稀硫酸、淀粉溶液、FeCl3溶液)(4)测定产品中NaI含量的实验步骤如下:a称取4.000 g样品并溶解,在250 mL容量瓶中定容;b量取25.00 mL待测液于锥形瓶中,然后加入足量的FeCl3溶液,充分反应后,再 加入A溶液作指示剂;c用0.1000molL-1的Na2S2O3溶液滴定至终点(发生反应方程式为:2Na2S2O3+I2 Na2S4O6+2NaI),重复测定3次,所得的相关数据如表所示:测定序号待测体积/ml盛装标准滴定管的起点读数/ml盛装标准滴定管的终点读数/ml125.000.0624.04225.000.0224.02325.000.1224.14在滴定过程中,Na2S2O3溶液应放 (填仪器)中;加入的A物质为 (填名称)。滴定终点观察到的现象为 。该样品中NaI的含量为 。若用上述方法测得NaI的含量偏低(忽略测定过程中的误差),则可能的原因是。(5)碘化钠固体的保存方法是 。 (二)选考题:共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题做答,并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致,在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做,则每学科按所做的第一题计分。35化学选修3:物质结构与性质(15分)铁触媒是重要的催化剂,CO易与铁触媒作用导致其失去催化活性:Fe + 5CO = Fe(CO)5;除去CO的化学反应方程式为: Cu(NH3)2OOCCH3+CO+NH3=Cu(NH3)3(CO)OOCCH3。请回答下列问题:(1)C、N、O的
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