.化学平衡【2018年上海长宁区二模】13一定条件下，工业合成氨的反应达到平衡。下列措施，既能加快该反应的速率，又能增大反应物转化率的是（ ）A 使用催化剂 B移走NH3 C提高反应温度 D缩小容器体积【答案】D【2018年上海长宁区二模】（二）（本题共15分）在Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生下列反应：CO2（g）+3 H2（g） CH3OH（g）+H2O（g） 25.反应中被氧化的元素是： ，氧化剂是 。试在下列方程式中用单线桥标出电子转移的方向和数目：CO2（g）+3 H2（g） CH3OH（g）+H2O（g） 26. 该反应的平衡常数表达式K= 。若只增加CO2的浓度，该平衡向 移动，平衡常数K （选填“增大”、“减小”或“不变”）。27.从右图可以看出，由于温度不同，A和B中 先达到平衡状态，说明反应温度A B（选填“”、 “”或“=”），从甲醇体积分数的比较还可以说明该反应是 热反应（选填“放”或“吸”）；反应进行到图中M处时，正反应速率 逆反应速率（选填“”、 “”或“=”）。 28. 一定条件下，将n(CO2):n(H2)=1:1的混合气充入恒温恒容密闭容器中，若容器中气体 （选填“密度”或“压强”）保持不变，说明该反应已达平衡状态。【答案】（二）本题共15分6e25.（共4分）0价的H（1分），CO2（1分）。CO2（g）+3 H2（g） CH3OH（g）+H2O（g） （2分）26.（共4分）（2分），正反应方向（1分），不变（1分）27.（5分）B (1 分） (1 分）28.（2分）压强【2018年上海杨浦区二模】（二）（本题共15分）SO2的催化氧化：2SO2 + O2 2SO3，是工业制取硫酸的关键步骤之一。在容积都为2L的a、b、c、d、e五个密闭容器中，投入相同的催化剂，并均充入1mol O2和2mol SO2，控制不同的反应温度进行反应，反应进行到5min时，测得相关数据如下表： 容器温度物质的量（mol）a容器400b容器425c容器450d容器475e容器500O20.80.60.30.50.7SO30.40.81.41.00.624.计算5min内容器中SO2的平均反应速率_。25.反应进行到5min时，容器中的反应是否达到平衡状态？_（填“已达”、“未达”）理由是：_26. 在右图中画出容器中SO3物质的量随时间的变化曲线。 27工业上常用Na2SO3溶液来吸收SO2，该反应的离子方程式是：_。28.Na2SO3和NaHSO3混合溶液的pH随Na2SO3和NaHSO3比例的不同而不同，数据如下：序号91:91:11:91pH8.27.26.2表中第_组（填写序号）数据，可判断NaHSO3溶液显_性（填“酸”或“碱”）。29.NaHSO3既能和强酸反应也能和强碱溶液反应。用平衡移动原理说明NaHSO3能和强碱溶液反应的原因：_。【答案】（二）24. 0.04mol/(Lmin)25. SO2的催化氧化是放热反应，温度越高，K值越小，5min时c容器中SO2转化率高于b容器，因此b容器中的SO2还能继续转化。26. 图略。27. SO32-+SO2+H2O2HSO3-28. ；酸29. NaHSO3溶液中HSO3-发生电离：HSO3-H+SO3-，电离出的H+与强碱溶液中的OH-发生反应，其浓度降低，平衡正向移动，使反应能持续进行。【2018年上海闵行区二模】20恒容密闭容器中发生反应：SiO2(s)+4HF(g)SiF4(g)+2H2O(g)+148.9 kJ。叙述错 误的是A反应物的总能量高于生成物的总能量B若生成2mol液态水，则放出的热量大于148.9 kJC当v正(HF)2v逆(H2O)时，反应达到平衡状态D平衡后放出的热量随加入SiO2量的增加而增大【答案】D【2018年上海闵行区二模节选】(一) （本题共15分）羰基硫(COS)可作为熏蒸剂，分子结构与CO2相似。回答下列问题：24已知逆反应速率随时间变化如图所示，则t0时改变的条件可能是_或_。25该反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是_（填“放”或“吸”）热反应，平衡常数K将_(填“增大”、“减小”或“不变”)；若在反应体系中通入一定量SO2(g)，判断平衡移动的方向并解释原因。 _ 【答案】24.(4分) 加入催化剂；缩小容器体积（增大压强） 25.(4分) 放，减小；向左移动，因为SO2与H2S反应，使c(H2S)降低，所以向左移动。【2018年上海闵行区二模节选】(二) （本题共15分）联氨(N2H4)具有较强的还原性。工业上用过量氨气和NaClO溶液来制备。28制取NaClO所用的原料是_、_。解释氨气过量的原因_。常温下，向10mL pH=2的盐酸中滴加等浓度氨水。加入氨水的体积(V)与溶液pH的关系如右图所示。29a点溶液中由水电离产生的c(H+) 10-7mol/L (填、或)；用平衡移动原理解释b点溶液呈酸性的原因_。30比较c点溶液中所有离子浓度大小关系是 。【答案】29(4分) (2分)；NH4+ 水解结合水电离出的OH-，使水的电离平衡H2OH+OH-向正方向移动，溶液中c(H+)c(OH-)，所以溶液呈酸性。30(2分) c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-) 【2018年上海奉贤区二模】16.已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)+Q kJmol-1(Q0)。下列说法正确的是（ ）A.相同条件下，2molSO2(g)和1molO2(g)所具有的能量小于2molSO3(g)所具有的能量B.将2molSO2(g)和1molO2(g)充分反应可放出的热量为Q kJC.增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动D.若充分反应后放热Q kJ，则此过程中有2molSO2(g)被氧化【答案】D【2018年上海奉贤区二模】（二）(15分)对大气污染物NOx进行研究具有重要环保意义。25.已知汽车汽缸中生成NO的反应为：N2(g)O2(g) 2NO(g)Q若1.0 mol空气含0.80 mol N2和0.20 mol O2，1300oC时在10.0 L密闭汽缸内经过5s反应达到平衡，测得NO为0.02mol/L。请回答下列问题： 5s内该反应的平均速率(N2) 。 汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是： 。26. 右图表示在其他条件不变时，反应2NO(g)2CO(g) 2CO2(g)N2(g) 中，NO的浓度c(NO)在不同温度(T)下随时间(t)的变化曲线。该平衡的正向反应为 反应 (填“吸热”或“放热”)。 27.为了减少汽车尾气对环境的污染，可采取的措施_（任写一个）。另一方面，氮的许多化合物为我们人类生活带来便利。28.氨水是一种很好的氮肥，常温下测定0.1mol/L氨水溶液，其PH值小于13，其原因是_（用电离方程式解释）；常见氮肥种类有_（列举两个）。29.硝酸铵易溶于水，其水溶液呈 _（填“酸性”、“碱性”、或“中性”），原因是_(用离子方程式表示)。【答案】（二）本题15分25. 2.0x10-3mol/(L.S) 正反应是一个吸热反应，温度升高反应速率增大(1分)，同时平衡向右移动(1分)，使单位时间内NO的排放量增大。26.放热反应27. 改进发动机燃烧方式，以便汽油能完全燃烧或使用催化、净化装置，使有害气体转化成无害气体或使用无铅汽油，禁止含铅类物质排放或绿色出行（合理即给分） 1分28. NH3H2O NH4+ OH- 铵态氮肥、硝态氮肥、有机氮肥（任意两个即可）写对一个给1分共2分29. 酸性 NH4+H2O NH3H2O+H+【2018年上海崇明区二模】（一）（本题共15分）X、Y、Z、R、M、N为六种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示。21M元素的原子核外有 种能量不同的电子，有 个未成对电子；Z元素在元素周期表中的位置是第 周期 族。22N、R、X三种元素的原子可构成一种强碱性物质，该物质的电子式是 ；Y元素的氧化物是制造光纤的主要材料，该氧化物是 晶体（填晶体类型）。某化工生产的核心环节的反应为：2MN2(g) + N2(g) 2 MN3(g) + Q（Q0）23该反应的平衡常数表达式 ；欲使K值变大，可采取的措施是 。24该反应达到平衡后，在其他条件不变的情况下，若使得容器的体积扩大为原来的两倍，则平衡 。（选填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）【答案】（一）(本题共15分)215 （1分） 2 （1分） 二（1分） A （1分）22（2分） 原子（2分）23SO32/ SO22O2 或MN32/ MN22N2 （2分） 降温（2分）24逆向移动 （3分） 【2018年上海青浦区二模】14.右图是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由