第五课时 电解质溶液中离子浓度大小比较【学习目标】1会比较溶液中离子浓度大小的关系。2了解溶液中存在的几个守恒关系。【重点难点】溶液中离子浓度大小的关系、溶液中存在的三个守恒【复习回顾】1电解质的电离规律【练习】书写下列物质在水中的电离方程式：碳酸： 碳酸氢钠： 醋酸铵： 【总结】强电解质在水溶液中是完全电离的，在溶液中不存在电解质分子；弱电解质在水溶液中是部分发生电离的，溶液中存在较大量的弱电解质分子，只有少量发生电离；多元弱酸还要考虑分步电离，且以第一步电离为主。2水的电离规律水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离，生成H+和OH-，在25（常温）时，纯水中H+OH-110-7mol/L。在一定温度下，H+与OH-的乘积是一个常数，用Kw表示： KwH+OH-，在25时，Kw_。在纯水中加入酸或碱，_水的电离，使水的电离程度_，水电离出的H+水和OH-水常温下均_10-7mol/L。在纯水中加入弱酸强碱盐、弱碱强酸盐，_水的电离，使水的电离程度_，水电离出的H+水或OH-水常温下均_10-7mol/L。在任何情况下，水电离出的H+水和OH-水一定相等。3盐类水解规律：强酸弱碱盐水解后溶液呈_；强碱弱酸盐水解后溶液呈_。多元弱酸盐还要考虑分步水解，如CO32+H2OHCO3+OH、HCO3+H2OH2CO3+OH。水解的离子占总离子的极少数，且第一步水解大于第二步水解，正盐水解大于酸式盐，如同浓度Na2CO3碱性大于NaHCO3。4水解与电离的关系规律水解与电离共存时相互抑制，对二者的相对大小要分析清楚。如NaHCO3水解_电离,溶液显碱性,H2CO3 CO32； 如NaH2PO4、NaHSO3电离_水解,溶液显酸性, 如NaHSO3溶液中 SO32 H2SO3,而NaHSO4则只电离不水解【学习过程】四、溶液中离子浓度的比较方法1、多元弱酸溶液(考虑电离)【合作探究】H3PO4溶液中存在的微粒(除H2O)： 。这些微粒浓度的大小顺序： 。2、正盐溶液(考虑水解)【合作探究】(1)CH3COONa溶液存在的粒子： 。这些粒子浓度的大小顺序： 。(2)NH4Cl溶液存在的离子： 。这些离子浓度的大小顺序： 。(3)Na2CO3溶液存在的粒子： 。这些粒子浓度的大小顺序： 。3、酸式盐溶液(考虑电离和水解)【合作探究】NaHCO3溶液存在的粒子： 。这些粒子浓度的大小顺序： 。4、不同溶液中同一离子浓度比较(考虑其它离子的存在对电离或水解的影响)【合作探究】等物质的量浓度的NH4HSO4、NH4Cl、CH3COONH4、(NH4)2SO4溶液中c(NH4+)的大小顺序 。5、混合溶液(水解和电离综合考虑)【合作探究】(1)0.1mol/LCH3COONa和0.1mol/LCH3COOH等体积混合后溶液显酸性，请排出溶液中离子浓度的大小顺序 (2)0.1mol/LNH4Cl和0.1mol/L氨水等体积混合后溶液显碱性，请排出溶液中离子浓度的大小顺序 一元线性回归模型的基本出发点就是两个变量之间存在因果关系，认为解释变量是影响被解释变量变化的主要因素，而这种变量关系是否确实存在或者是否明显，会在回归系数1的估计值中反映出来。1