黑龙江省大庆市第四中学2018-2019学年高二化学下学期第二次月考试题考试时间：90分钟 分值：100分本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分第卷（选择题）1、 选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每个小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。1、为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用NaHCO3作发泡剂，因为它（）热稳定性差 增加甜味 产生二氧化碳 提供碳酸钠A B C D2、下列关于钠及其化合物的说法正确的是（）A过氧化钠的电子式：B金属钠可用来除去乙醇中的少量水C常温下Na与O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率加快D钠钾合金可做原子反应堆的导热剂3、铝、铁两种金属粉末混合物，加入过量的盐酸溶液，过滤后向滤液中加入过量的烧碱溶液，再过滤，滤液中大量存在的离子有（） AFe3+ BAlO2 CAl3+ DFe2+4、下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 Al (NH4)2CO3A B C D全部5、将钠、镁、铝各0.3 mol分别加入100mL 1mol/L 的盐酸中，在同温同压下产生的气体体积比是（）A1：2：3B6：3：2C3：1：1D1：1：16、将物质X逐滴加入Y溶液中，生成沉淀的物质的量（n2）与所加X的物质的量（n1）的关系如图所示，符合该图所示情况的是下列选项中的（）A X：NaOH，Y：AlCl3 B X：AlCl3，Y：NaOHCX：HCl，Y：NaAlO2DX：NaAlO2，Y：HCl7、下列反应结束后，向其中滴加KSCN溶液，溶液变成血红色的是（）A铁锈与过量稀盐酸BFeCl3溶液与过量铜片CFeCl3溶液与过量铁粉DFeCl2溶液与过量Zn粉8、下列说法正确的是（）A将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中，制备Fe(OH)3胶体BSO2、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色，其原理相同C配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释DFe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI39、下列叙述正确的是（）A将过量Na2O2投入紫色石蕊试液中，溶液最终呈蓝色B1 mol Na2O2与足量H2O完全反应，转移2 mol电子C用澄清石灰水可以鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液D用稀盐酸可以鉴别NaHCO3溶液与Na2CO3溶液10、在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列固体粉末：FeCl2；Fe2O3；Zn；KNO3。铜粉可溶解的是（）ABCD11、下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（）A铁锈的主要成分是Fe3O4B铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加过量铁粉，然后过滤D因为Fe3+具有氧化性，所以可用来做净水剂12、下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是（）金属钠投入到FeCl3溶液中 过量NaOH溶液和明矾溶液混合少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中 足量Na2O2投入FeCl2溶液中A只有B只有C只有D只有13、甲试管中盛有0.5mol/L Na2CO3溶液10mL，慢慢往试管中加入1mol/L的盐酸7.0mL；乙试管中盛有1mol/L的盐酸7.0mL，慢慢往试管中滴加0.5mol/L Na2CO3溶液10mL，那么甲、乙两试管中产生的CO2物质的量大小关系为（）A甲乙B甲乙C甲乙D无法确定14、如图是我国化工专家侯德榜发明的联合制碱法简要流程，关于此流程说法正确的是（）A副产品Y是NH4HCO3 B向母液中通入的气体X是CO2C循环II是为了提高食盐的利用率 D析出NaHCO3后的母液中只含NH4Cl15、将11.9g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2.7g另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了6.72L NO（标准状况下），向反应后的溶液中加入适量NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全转化为沉淀，则沉淀的质量为（）A22.1gB27.2gC30gD无法计算16、 下列实验过程中对应的变化与右图相符合的是（） 实验过程XY A稀HCl滴加到NaOH溶液中V（HCl）N（Na+）B铁粉加入 CuSO4溶液中m（Fe） m（固 体）CCO2通入NaOH溶液中V（CO2）溶液的导电能力D稀H2SO4滴加到 Ba(OH)2溶液中V（H2SO4）溶液的导电能力二、非选择题：共52分。17、（8分）将正确的选项的序号填在横线上。（1）化学与生产生活密切相关，以下 Cl2 Fe2O3 Na2O2 (NH4)2SO4 四种物质中，可用于自来水消毒的是_，可做化肥的是_，可做供氧剂的是_，可做油漆颜料的是_。（2）现有下列4种物质：NO SO2 NaHCO3 FeCl3。其中，溶于水呈碱性的是_，遇空气变红棕色的是_，能使品红溶液褪色是_，能与NaOH溶液反应生成沉淀的是_。18、（8分）已知有以下物质相互转化：试回答：（1）写出B的化学式_，D的化学式_。（2）写出由E转变成F的化学方程式_。（3）写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式_；向G溶液加入A的有关离子反应方程式_。19、（12分）某无色溶液X，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、Fe3+、AlO2、CO32、SO42中的若干种离子组成，取该溶液进行如下实验：（1）气体A的成分是_（填化学式，下同），气体B的成分是_。（2）写出步骤发生反应的所有离子方程式_。（3）写出步骤形成白色沉淀甲的离子方程式_。（4）通过上述实验，可确定X溶液中一定存在的离子是_，尚未确定是否存在的离子是_，只要设计一个简单的后续实验就可以确定该离子是否存在，该方法是_。20、（15分）Cu3N具有良好的电学和光学性能，在电子工业领域、航空航天领域、国防领域、通讯领域以及光学工业等领域中，发挥着广泛的、不可替代的巨大作用。（1）N位于周期表中第_周期_族。（2）C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_。（3）Cu+的电子排布式为_，其在酸性溶液中不稳定，可发生歧化反应生成Cu 2+和Cu，但CuO在高温下会分解成Cu2O，试从结构角度解释高温下CuO为何会生成Cu2O_。（4）在Cu的催化作用下，乙醇可被空气氧化为乙醛，乙醛分子中碳原子的杂化方式是_，乙醛分子中HCO的键角_乙醇分子中的HCO的键角（填“大于”、“等于”或“小于”）。（5）Cu(H2O)42+中的两个H2O被Cl-取代有两种不同的结构，则Cu(H2O)42+的结构为_形。（6）Cu3N的晶胞结构如图，N3的配位数为_，Cu+半径为a pm，N3半径为bpm，Cu3N的密度_g/cm3。（阿伏加德罗为常数用NA表示）（1pm1010 cm）21、（9分）在电解炼铝过程中加入冰晶石（用“A”代替），可起到降低Al2O3熔点的作用。冰晶石的生产原理为2Al(OH)3+12HF+3Na2CO32A+3CO2+9H2O。根据题意完成下列填空：（1）冰晶石的化学式为_，含有的化学键类型为_。（2）生成物中含有一个10个电子的分子，该分子的空间构型为_，中心原子的杂化方式为_。（3）冰晶石由两种微粒构成，冰晶石的晶胞结构如图甲所示，位于大立方体的顶点和面心，位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，那么大立方体的体心处所代表的微粒是_（填微粒符号）。（4）Al单质的晶体中原子的堆积方式如图乙所示，其晶胞特征如图丙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丁所示。则一个晶胞中Al原子的数目为_个。大庆四中20182019学年度第二学期第二次检测高二年级化学学科试题答案1、 选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。在每个小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。）题号12345678910答案CDBDCCACDD题号111213141516答案CACCBD2、 非选择题17、 共8分每空1分（1） 、 、 、 （2） 、 、 、 18、共8分（1）FeCl2 （1分） KCl（1分）（2）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 （2分）（3） Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3 （2分） Fe+2Fe3+=3Fe2+ （2分） 19、共12分（1）CO2 （1分） NH3 （1分） （2）CO3+2H+=H2O+CO2 （1分） AlO2-+4H+=Al3+2H2O （1分）（3）Al3+3HCO3+=Al(OH)3+3CO2 （2分）（4）Na+、CO32-、AlO2- （2分） SO42- （2分） 向所得沉淀乙中滴加足量的稀硝酸，若沉淀不完全溶解，则证明含有SO4220、 共15分（1） 二 VA （1分）（2） NOC （2分）（3） 1s22s22p63s23p63d10 或Ar3d10 （2分） Cu+的3d轨道上电子全满其结构稳定 （2分）（4）