四川省绵阳市2014届高三第二次诊断性考试化学试题新人教版保密启用前 【考试时间：2014年l月17日上午9 :0011:30】理科综合共300分，包括物理、化学、生物三部分，考试时间共150分钟。化学试卷分为第I卷(选择题)和第II卷两部分，共4页，满分100分。注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号用0.5毫米的黑色墨水签字笔填写在答题卡上。并检查条形码粘贴是否正确。 2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上；非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 3.考试结束后，将答题卡收回。可能用到的相对原子质量H1 C 12 O 16 Mg 24 Al 27 Fe 56第I卷(选择题 共4 2分)选择题(共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1某些食品包装盒中有一个小袋，袋上注明“双吸剂，不可食用”，通过上网查询得知其主要成贪是铁粉、活性炭和氯化钠”。关于这种双吸剂的分析判断错误的是A具有抗氧化作用 B可吸收食品盒内的O2和从N2C发挥作用时利用了原电池原理 D变为红褐色后失效2类推是一种重要的学习方法，但如果不具体问题具体分析就会得出错误结论。下列类推结论正确的是ASiH4的熔沸点比CH4高，则PH3的熔沸点比NH3高B钠在空气中燃烧生成过氧化钠，则锂在空气中燃烧生成过氧化锂CAl(OH)3能溶于NaOH溶液，则Be(OH)2能溶于NaOH溶液D甲酸甲酯能发生银镜反应，则乙酸甲酯能发生银镜反应3某合作学习小组的同学利用下列氧化还原反应设计原电池：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO42MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O盐桥中装有饱和K2SO4溶液，下列叙述中正确的是A乙烧杯中发生还原反应B甲烧杯中溶液的pH逐渐减小C电池工作时，盐桥中的SO42-移向甲烧杯D外电路的电流方向是从a到b4下列实验操作能达到目的的是A除去苯中混有的少量苯酚：加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液B除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸：加入NaOH溶液并加热，振荡、静置后分液C检验卤代烃中的卤原子：取少量液体与NaOH溶液共热后滴加AgNO3溶液D检验FeCl3溶液中是否含有Fe2+：取少量溶液先滴加氯水，再滴加KSCN溶液525时，水溶液中c(H+)与c(OH-)的变化关系如图中曲线ac所示，下列判断错误的是Aac曲线上的任意一点都有c(H+)c(OH-)=10-14Bb d线段上任意一点对应的溶液都呈中性Cd点对应溶液的温度高于25， pH7DCH3COONa溶液不可能位于c点5汽车上的催化转化器可将尾气中的主要污染物转化成无毒物质，反应为：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) Kj/mol (a0)在某温度时，用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如下表：经分析，得出结论不正确的是A23 s间的平均反应速率v(NO)=910-5 rnoI/(Ls)B催化转化器对废气的转化速率在夏季时比冬季时高C若该催化转化器气舱容积为2L，则达到平衡时反应放出热量1.8a JD该温度下，此反应的平衡常数K=50007将11.9 g Mg、 Al、 Fe组成的合金溶于足量NaOH溶液中，产生的气体在标准状况下体积为3.36 L。另取等质量合金溶于过量稀硝酸中，生成NO气体，向反应后的溶液中加入过量NaOH溶液，得到沉淀1 9.4 g，则上述反应中生成NO气体的体积为标准状况下)A6.72 L B11. 2 L C22.4 L D4.48 L第II卷(共58分)8(13分)X、Y、Z、D、E、G六种短周期元素的原子序数依次递增。X、Y、D元素的基态原子中电子层数与未成对电子数均相等；D、E属于同族元素，G的单质和ED2化合物均具有漂白性；R元素的M层全满，N层只有1个电子。请回答下列问题：(用对应的元素符号表示) (1) R元素在元素周期表分区中属于_区元素，Y、Z、D三种元素中电负性由小到大的顺序是_。(2) X3D+的中心原子杂化轨道类型是_，该离子的立体构型是_。(3)向RED4的水溶液中加入ZX3的水溶液至过量，有关反应的离子方程式是_。(4)向RG2的水溶液通入ED2，产生白色沉淀RG，该反应的离子方程式是_。 9(16分)单晶硅是信息产业中重要的基础材料。工业上可用焦炭与二氧化硅的混合物在高温下与氯气反应生成SiCl4；和CO， SiCl4经提纯后用氢气还原得高纯硅。以下是实验室制备SiCl4的装置示意图。实验过程中，石英砂中的铁、铝等杂质也能转化为相应氯化物，SiCl4、AlCl3、 FeCl3遇水均易水解，有关物质的物理常数见下表：请回答下列问题：(1)写出装置A中发生反应的离子方程式：_，装置D的硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是_。(2)装置C中的试剂是_；D、E间导管短且粗的原因是_。 (3) G中吸收尾气一段时间后，吸收液中肯定存在OH- 、Cl-和。请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他酸根离子(忽略空气中CO2的影响)。【提出假设】假设1：只有；假设2：既无也无ClO-；假设3：_。 【设计方案，进行实验】可供选择的实验试剂有：3 mol/L H2SO4、1 mol/L NaOH、0.01mol/L KMnO4、溴水、淀粉-KI、品红等溶液。 取少量吸收液于试管中，滴加3 mol/L H2 SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于a、b、c三支试管中，分别进行下列实验。请完成下表：10(15分)有机物G是制备液晶材料的中间体之一，其结构简式为：G的一种合成路线如下：其中，AF分别代表一种有机化合物，合成路线中的部分产物及反应条件己略去。己知：X的核磁共振氢谱只有1种峰；通常在同一个碳原子上连有两个jianji基不稳定，易脱水形成djjjj。请回答下列问题：(1) A的结构简式是_；C中官能团的名称是_。(2) B的名称是_。第步中属于取代反应的有_ (填步骤编号)。(3)写出反应的化学方程式：_。(4)第步反应的化学方程式是_。(5) G经催化氧化得到Y(C11H12O4)写出同时满足下列条件的Y的所有同分异构体的结构简式_。a苯环上的一氯代物有2种；b水解生成二元jjjjj酸和醇。 11(14分)工业制钦白粉产生的废液中含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3, TiOSO4，可利用酸解法生产补血剂乳酸亚铁。其生产流程如下： 己知：TiOSO4可溶于水，在水中电离为TiO2+和。请回答下列问题：(1)写出TiOSO4水解生成钛酸H4TiO4的离子方程式_。步骤中加入足量铁屑的目的是_。(2)工业上由H4TiO4可制得钛白粉TiO2。TiO2直接电解还原法(剑桥法)生产钛是一种较先进的方法，电解质为熔融的CaCl2，原理如右图所示，阴极的电极反应为_。(3)步骤的离子方程式是_，所得副产品主要是_ (填化学式)。 (4)步骤的结晶过程中必须控制一定的真空度，原因是_。(5)乳酸可由乙烯经下列步骤合成： 上述合成路线的总产率为60%，乳酸与碳酸亚铁反应转化为乳酸亚铁晶体的产率为90%，则生产468kg乳酸亚铁晶体(M=234 g/moI )需要标准状况下的乙烯_m3。绵阳市高中2011级第二次诊断性考试理科综合 化学部分参考答案和评分标准第卷（选择题 共42分）选择题（共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.B 2.C 3.D 4.A 5.D 6.C 7.A第卷（共58分）8.（13分）（1）ds（2分） CNO（2分）（2）sp3（2分） 三角锥形（或三棱锥形）（1分）（3）Cu2+2NH3H2O=Cu(OH)22NH，Cu(OH)24NH3=Cu(NH3)42+2OH（4分）（4）2Cu2+2ClSO22H2O=2CuCl4H+SO（2分）9.（共16分）（1）MnO22Cl4H+Mn2+Cl22H2O（2分） SiO22C2Cl2SiCl42CO（2分）（2）浓硫酸（2分） 防止生成物中的AlCl3、FeCl3等杂质凝结成固体堵塞导管（2分）（3）【提出假设】假设3：只有ClO（2分）【设计方案，进行实验】溴水（或0.01mol/LKMnO4溶液）（2分）品红溶液（2分） 淀粉-KI溶液（1分） 若溶液变为蓝色（1分）10.（15分）（1）（2分） 醛基（1分）（2）2-甲基-1-丙醇（2分） （2分）（3）2Cl22HCl（2分）（3分）（4）H2O（5） （3分）11.（14分）（1）TiO2+3H2OH4TiO42H+（2分）将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，消耗溶液中的H+促进TiO2+水解（2分）（2）TiO24e=Ti2O2-（2分）（3）Fe2+2HCO=FeCO3CO2H2O（2分） (NH4)2SO4（1分）（4）防止Fe2+被空气中的氧气氧化（2分）（5）165.9（3分）