安徽省马鞍山市第二中学2016-2017学年高二化学创新人才实验班招生考试试题 理（含解析）可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、O-16、Na-23、S-32、Cl-35.5、Ca-40。1已知纯水能发生微弱的电离，其电离方程式可表示为：2H2OH3O+OH（H3O+通常简写为H+）。学*科在水中发生的反应举例： NaOH+HCl=NaCl+ H2O ，Na2O+2HCl=2NaCl+H2O。（1）液态氨(NH3)与纯水相似，其电离方程式可表示为_。（2）写出下列物质在液态氨中发生反应的化学方程式： NaNH2 + NH4Cl _； K3N + (NH4) 2 SO4_。【答案】 (1)2 NH3 NH4+ NH2 (2)NaNH2 + NH4Cl =NaCl+2NH3 (3)2K3N +3 (NH4) 2 SO4=3K2 SO4+8 NH3【点睛】在元素化合物的学习中要注意总结一些物持的转化规律，能够根据一些物质的相似性，利用类比推理，将熟悉物质的性质和转化迁移到与它结构相似的物质中，其中最简单的可以用类似数学上的换元法进行合理代换。2现有一瓶含NaCl杂质的Na2CO3样品，某同学设计了一种测定其纯度的方法，装置如下图，其中A容器中盛有样品10.0 g，分液漏斗内盛有稀硫酸，B容器内为碱石灰固体。学*（1）该同学重复操作了三次，每次操作均正确，且装置不漏气，可是结果数据出现了较大偏差（容器内反应均完全，装置内空气的影响忽略不计），请你分析可能的原因_。（2）通过仔细分析，该同学重新设计了一套实验装置如下图，请回答有关问题：（可供选择的试剂还有Zn片、浓硫酸、NaOH溶液、CaCO3固体、蒸馏水）该套装置未画完整，请在你认为需要补充装置的虚框内画出合适的简图，并注明试剂。_A装置的广口瓶中应加入的试剂是_；该装置的作用是_ 。如果实验后测得E装置质量增重3.52 g，则该Na2CO3试样的纯度为_。（3）测定该Na2CO3试样纯度的方法有多种，请你利用不同的反应原理再设计一套方案。要求写出实验操作流程和试样中Na2CO3纯度的表达式_。（试剂任选）操作流程按下列图示表述： 操作流程为：实验时称量样品的质量为a克，所测物质的质量为b克，该试样中Na2CO3纯度的表达式为：_。【答案】 (1)A中产生的CO2气体未全部进入B；CO2中混有的少量水蒸气进入B；B吸收了空气中的水蒸气、CO2。 (2) (3)Zn片和蒸馏水 (4)利用A中生成的H2 将C中的CO2全部排入E中被碱石灰吸收 (5)84.8% (6) (7)53b/50a 或106(b-a)/11a3硫的化合物种类较多，用途广泛。I：焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一，其制备的反应原理为：Na2SO3+ SO2=Na2S2O5某研究小组利用下图装置制取Na2S2O5，盛硫酸的仪器叫分液漏斗。学*科甲 乙 丙（1）写出装置甲中发生反应的化学方程式_。（2）关闭K3，要求只检查装置甲的气密性，请至少写出两种不同的操作方法。方法1：_。方法2：_。方法3：_。（若3种方法均正确，则奖励3分，但总分不超过30分）（3）装置乙的作用是_。（4）写出焦亚硫酸钠晶体在空气中被完全氧化的化学方程式_。II：硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3 、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应用以回收S，其物质转化如图所示。（1）反应中当有34gH2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3的量不变，需要消耗O2的质量为 _。（2）在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施是_。（3）写出图中各步转化的化学方程式：_。【答案】 (1)Na2SO3 + H2SO4=Na2SO4 + SO2 + H2O (2)关闭K2，打开K1，向分液漏斗中加一定量的水，一段时间后水不能继续滴入烧瓶，则表明装置气密性良好。 (3)关闭K1，打开K2，在K2下端连接导管并插入水面下，双手捂住圆底烧瓶外壁，若导管口有气泡冒出，松开手过一会儿，导管内形成一段水柱，则表明装置气密性良好。 (4)关闭K1，打开K2，在K2下端连接注射器，先外拉注射器活塞，后松开手，活塞恢复原位，则表明装置气密性良好。 (5)防止倒吸 (6)Na2S2O5+ O2 =Na2S2O7 (7)16g (8)增大混合气体中空气的比例或补充空气（或氧气）、将空气改为氧气 (9)CuCl2+H2S=CuS+2HCl2FeCl3+CuS=S+2FeCl2+ CuCl24FeCl2+O2+4HCl=4FeCl3+2H2O 一元线性回归模型的基本出发点就是两个变量之间存在因果关系，认为解释变量是影响被解释变量变化的主要因素，而这种变量关系是否确实存在或者是否明显，会在回归系数1的估计值中反映出来。7