黑龙江省鹤岗市第一中学2018-2019学年高二12月月考化学试题1.下列叙述中错误的是A. 点燃甲烷不必事先进行验纯B. 甲烷燃烧放出大量的热，所以是一种很好的气体燃料C. 煤矿的矿井要注意通风和严禁烟火，以防爆炸事故的发生D. 点燃甲烷不一定会爆炸【答案】A【解析】试题分析：A、甲烷是可燃性气体，因此点燃甲烷前必须先进行验纯，A不正确；B、甲烷燃烧放出大量的热,所以是一种很好的气体燃料，B正确；C、煤矿的矿井含有甲烷，因此要注意通风和严禁烟火，以防爆炸事故发生，C正确；D、只要在一定范围内点燃甲烷，是不会发生爆炸的，D正确，答案选A。考点：考查甲烷的有关判断2.下列分子中的各原子均在同一平面的是A. C2H4 B. CHCl3C. CH3CH2CH=CH2 D. CH3CH3【答案】A【解析】【分析】在常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，其它有机物可在此基础上进行判断。【详解】A.乙烯具有平面型结构，所有原子在同一个平面，故A正确；B.CHCl3可以看作3个Cl原子取代了甲烷中的3个H原子形成的，因为甲烷为正四面体结构，则CHCl3为四面体结构，因此所有原子不可能处于同一平面上，故B错误；C.CH3CH2CH=CH2中含有一个甲基，甲基具有甲烷的结构特点，因此CH3CH2CH=CH2中所有原子不可能处于同一平面上，故C错误；D.CH3CH3中含有2个甲基，甲基具有甲烷的结构特点，因此CH3CH3中所有原子不可能处于同一平面上，故D错误。故选A。【点睛】有机物分子中原子的共面、共线问题是历次考试的热门考点，通过本题做以下总结：甲烷分子为正四面体构型，其分子中有且只有三个原子共面；乙烯分子中所有原子共面；乙炔分子中所有原子共线；苯分子中所有原子共面；HCHO分子中所有原子共面。3.1 mol丙烷在光照条件下，最多可以与多少摩尔Cl2发生取代反应()。A. 4 mol B. 8 mol C. 2 mol D. 6 mol【答案】B【解析】烷烃的取代反应中，被取代的氢原子与参加反应的氯气之间的物质的量之比为11。1 mol丙烷中含有8 mol氢原子，故最多可以与8 mol Cl2发生取代反应。4.在系统命名法中下列碳原子主链名称是丁烷的是()A. (CH3)2CHCH2CH2CH3 B. CH3(CH2)3CH3C. (CH3)2CHCH(CH3)2 D. (CH3)3CCH2CH2CH3【答案】C【解析】要求主链名称是丁烷，即分子中的最长碳链有4个碳原子。A、B、D分子中的最长碳链均为5个碳原子。5.苯分子中的碳碳键不是以单双键交替结合的，不能作为这种判定的主要依据是A. 苯不跟溴水发生加成反应 B. 苯不能使酸性KMnO4溶液褪色C. 苯的一元取代物无同分异构体 D. 苯的邻位二元取代物无同分异构体【答案】C【解析】【详解】A.苯不跟溴水发生加成反应，证明苯分子中不存在碳碳双键，能说明苯不是单双键交替结构，故A错误；B.苯不能使酸性高锰酸钾溶液说明苯分子中不含碳碳双键，能说明苯不是单双键交替结构，故B错误；C.无论苯的结构中是否有碳碳双键和碳碳单键，苯的一元代物都无同分异构体，所以不能说明苯不是单双键交替结构，故C正确；D.如果苯的结构中存在单双键交替结构，苯的邻二元代物应该有同分异构体，但实际上无同分异构体，所以能说明苯不是单双键交替结构，故D错误。故选C。6.将溴水和苯混合振荡，静置后分液分离，把分离出来的苯层置于一试管中，加入某些物质后可以在试管口产生白雾，这种物质是()亚硫酸钠溴化铁锌粉铁粉A. B. C. D. 【答案】B【解析】分析：溴水与苯混合，充分振荡后静置，会发生萃取；由于溴和苯的密度均小于水，所以溴和苯混合物处在上层，分液后得到溴和苯的混合物；在铁或溴化铁的催化作用下，苯与纯溴发生反应，生成溴苯和溴化氢，溴化氢遇水蒸气产生白雾，据此分析。详解：分离出的苯层实际上是苯和液溴的混合物，在没有催化剂作用时两者不反应。根据“产生白雾”的现象判断出，白雾是溴化氢和空气中的水蒸气结合，说明加入的物质能在常温常压下引起溴与苯化学反应，产生溴苯和溴化氢；亚硫酸钠与溴水反应，不能引起溴与苯化学反应，错误；溴化铁是苯和液溴反应的催化剂，可以引起溴与苯化学反应，产生溴苯和溴化氢，正确；锌粉可以与溴水反应，但是溴化锌不能催化苯和液溴反应，错误；铁粉和溴反应生成溴化铁，溴化铁是苯和液溴反应的催化剂，可以引起溴与苯化学反应，产生溴苯和溴化氢，正确；符合题意；正确选项B。点睛：苯萃取溴水中的溴，在分出的苯层中加入某物质产生白雾，说明纯溴与苯在催化剂的作用下发生了反应，所以，本题实质上是苯与溴反应的催化剂问题，我们在实验中使用的催化剂是铁屑，实际上，这个反应的催化剂是FeBr3，但由于无水FeBr3很难保存，容易与水发生反应：FeBr3+H2O=FeBr3H2O，而且可以形成带有更多水分子的水合物，所以通常使用单质铁来代替。 7.互为同分异构体的物质不可能具有A. 相同的相对分子质量 B. 相同的结构C. 相同的分子式 D. 相同的通式【答案】B【解析】【分析】分子式相同，而结构不同的化合物互为同分异构体，据此答题。【详解】A.同分异构体分子式相同，则一定具有相同的相对分子质量，故A正确；B.同分异构体分子式相同，结构不同，则一定不具有相同的结构，故B错误；C.同分异构体分子式相同，则一定具有相同的分子式，故C正确；D.同分异构体分子式相同，则一定具有相同的通式，故D正确。故选B。8. 下列叙述正确的是()A. 分子式相同，各元素质量分数也相同的物质是同种物质B. 通式相同的不同物质一定属于同系物C. 分子式相同的不同物质一定是同分异构体D. 相对分子质量相同的不同物质一定是同分异构体【答案】C【解析】A也可能是同分异构体，不正确。结构相似，分子组成相差若干个CH2原子团的物质，互称为同系物，因此同系物的通式相同，但通式相同的不一定是同系物，B不正确。分子式相同，而结构不同的化合物是同分异构体，C正确。D不正确，相对分子质量相同，但分子式不一定相同。答案选C。9.下列关于乙酸性质的叙述中，错误的是A. 乙酸的酸性比碳酸强，所以它可以跟碳酸盐溶液反应，产生CO2气体B. 乙酸具有氧化性，能跟钠反应放出H2C. 乙酸分子中含有碳氧双键，所以它能使溴水褪色D. 温度低于熔点时，乙酸就凝结成冰状晶体【答案】C【解析】【详解】A.利用强酸制弱酸的原理，乙酸的酸性比碳酸强，所以它可以跟碳酸盐溶液反应，产生CO2气体，故A正确；B.乙酸与钠反应反应产生氢气，乙酸作氧化剂，具有氧化性，故B正确；C.使溴水褪色的是碳碳双键或碳碳三键，不是碳氧双键，故C错误；D.乙酸的熔点较低，低于16.6，乙酸就凝结成冰状晶体，所以俗名又叫冰醋酸，故D正确。故选C。10.乙烯和乙醇的混合气体V L，完全燃烧生成CO2和H2O，消耗相同状态下的O23V L，则混合气体中乙烯和乙醇的体积比为A. 11 B. 21 C. 12 D. 任意比【答案】D【解析】因为乙醇的分子式可以看作是C2H4H2O，所以二者的混合物不论以何种比例混合，燃烧时消耗的氧气总是13的关系，D正确。11.由乙烯的结构和性质推测丙烯(CH2=CHCH3)的结构或性质正确的是（ ）A. 不能使酸性KMnO4溶液褪色B. 所有的原子都在同一平面内C. 能使溴水褪色D. 与HCl在一定条件下能加成，并只得到一种产物【答案】C【解析】试题分析：A、含有碳碳双键，碳碳双键能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故错误；B、甲烷是正四面体，此有机物中CH3所有原子不在同一平面，故错误；C、碳碳双键和溴水发生加成反应，使溴水褪色，故正确；D、和HCl发生加成反应得到两种产物，分别是：、ClCH2CH2CH3，故错误。考点：考查官能团的性质、空间构型等知识。12.下列物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的是CH3(CH2)2CH3 CH3(CH2)3CH3(CH3)3CH (CH3)2CHCH2CH3A. B. C. D. 【答案】A【解析】试题分析：同系物中沸点高低的判断：随着碳原子数增多，沸点升高，碳原子数相同，支链越多，沸点越低，因此沸点由高到低的顺序是，故选项A正确。考点：考查有机物沸点高低判断等知识。13. 右图为实验室制取乙炔并验证其性质的装置图。下列说法不合理的是A. 逐滴加入饱和食盐水可控制生成乙炔的速率B. KMnO4酸性溶液褪色，说明乙炔具有还原性C. 用Br2的CCl4溶液验证乙炔的性质，不需要除杂D. 将纯净的乙炔点燃，有浓烈的黑烟，说明乙炔不饱和程度高【答案】C【解析】试题分析：A.电石跟水反应比较剧烈，所以用饱和食盐水代替水，逐滴加入饱和食盐水时可控制反应物水的供给，从而控制生成乙炔的速率，A项正确；B.酸性KMnO4溶液能氧化乙炔，因此乙炔使酸性KMnO4溶液褪色，表现了乙炔的还原性，B项正确；C.乙炔气体中混有的硫化氢可以被Br2氧化，对乙炔性质的检验产生干扰，所以应用硫酸铜溶液洗气，C项错误；D.对于烃类物质而言，不饱和程度越高，则含碳量越高，火焰越明亮，冒出的烟越浓，乙炔含有碳碳三键，是不饱和程度较高的烃类物质，D项正确；答案选C。考点：考查实验室制取乙炔并验证其性质。14.若用乙炔作为有机合成的原料时，下列过程可能生成产物为CH2BrCHBrCl的是( )A. 加HCl再加Br2 B. 加HCl再加HBrC. 加Cl2再加HBr D. 加Cl2再加Br2【答案】A【解析】分析产物，每个碳均连有溴原子，说明一定跟Br2加成，另外碳连有一个Cl原子，所以还跟HCl加成，与先后顺序无关。15.一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO2、CO和H2O的总质量为27.6 g，其中H2O的质量为10.8 g，则CO的质量是A. 1.4 g B. 2.2 gC. 4.4 g D. 在2.2 g和4.4 g之间【答案】A【解析】n(H2O)=10.8g18g/mol=0.6mol，根据H原子守恒，可知乙醇的物质的量=0.2mol，根据C原子守恒，可知CO和CO2的总的物质的量=0.2mol2=0.4mol，由于水的质量为10.8g，所以一氧化碳和二氧化碳的质量为：27.6g-10.8g=16.8g；令CO、CO2的物质的量分别为xmol、ymol，则：x+y0.4，28x+44y16.8，解得x=0.05，y=0.35，所以原混合气中CO的质量为0.05mol28g/mol=1.4g，答案选A。点睛：本题考查混合物的有关计算，关键是抓住化学反应前后原子守恒守恒及质量守恒解答。许多有关化学反应的计算，如果能够巧妙地运用守恒规律可以达到快速解题的目的，常见的守恒关系有：反应前后元素种类和某种原子总数不变的原子守恒；电解质溶液中的电荷守恒；氧化还原反应中得失电子数守恒、原电池中两极通过的电子总数相等；从守恒思想出发还可延伸出多步反应中的关系式，运用关系式法等计算技巧巧妙