物质的量溶度及相关计算物质的量溶度及相关计算 01 02 03 04思维建模 典例剖析 反思归纳 教材 高考 一、教材一、教材 高考高考 考题探源 有关溶质的质量分数的计算 考查视角 以物质的量为中心的转换关系 高考启示 对物质的量的相关概念、计算及溶液中的相 关计算理解好，灵活用。 3(溯源题)2017课标全国，26(5)改动凯氏定氮 法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫 酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，然后通 过滴定测量。已知：NH3H3BO3=NH3H3BO3； NH3H3BO3HCl=NH4Cl H3BO3。 现取某甘氨酸(C2H5NO2)样品m克进行测定，滴定时消 耗浓度为c molL1的盐酸V mL，则样品中氮的质量分 数为_%，样品的纯度_%。 关系式法：C2H5NO2NH3 NH3H3BO3HCl 二、典例剖析二、典例剖析 转解 析 4(2018安徽168中段考)某乙醇水溶液的质量分数 为w%，物质的量浓度为c molL1，密度为d gmL1， 1 kg这种溶液中含有的乙醇是( ) A46c g Bc/d mol Cc mol D1 000dw g C 试 题 备 选 解题提示： 溶液的质量，溶质的质量分数，物质的 量的公式运算 返回原 题 解析 乙醇的质量为m1 000 gw%10w g；溶液 的体积为V1 000 gd gmL1(1 000d)mL1/d L 。所以乙醇的物质的量为ncVc molL11/d L c/d mol。故选B。 (2017皖南名校联考)25 时，20.00 mL硫酸和硝酸的 混合溶液，加入足量氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗 涤、烘干，可得0.466 g沉淀。滤液跟2.00 mol/L氢氧化 钠溶液反应，共用去10.00 mL碱液时恰好中和。下列说 法中正确的是( ) A原混合液中c(SO42-)0.20 mol/L B原混合液中c(NO3-)0.90 mol/L C原混合液中pH0 D原混合液中由水电离出的c(H)0.10 mol/L C 转解 析 【试题备选】 解题提示： 常规无机计算中，注重守恒 方法的应用 解析 原混合溶液中，n(H2SO4)n(BaSO4) 0.466 g233 g/mol0.002 mol，n(H)n(NaOH) 2.00 mol/L0.01 L0.02 mol，c(H)0.02 mol0.02 L1 mol/L，pH0。c(SO42-)0.002 mol0.02 L 0.1 mol/L；n(HNO3)0.02 mol0.002 mol2 0.016 mol，c(NO3-)0.80 mol/L；原混合液中由水 电离出的c(H)11014mol/L。 返回原 题 三、反思归纳三、反思归纳 溶质相同、质量分数不同的两溶液的混合规律 四、思维建模四、思维建模 气体溶于水所得溶液物质的量浓度计算的解题流程