资源预览内容
第1页 / 共18页
第2页 / 共18页
第3页 / 共18页
第4页 / 共18页
第5页 / 共18页
第6页 / 共18页
第7页 / 共18页
第8页 / 共18页
第9页 / 共18页
第10页 / 共18页
亲,该文档总共18页,到这儿已超出免费预览范围,如果喜欢就下载吧!
资源描述
(参考)年高中化学第一章化学反应与能量章末测试 作者: 日期:2 个人收集整理,勿做商业用途(参考)2019年高中化学第一章化学反应与能量章末测试1已知:H2O(g)H2O(l)H1=Q1kJmol1(Q10)C2H5OH(g)C2H5OH(l)H2=Q2kJmol1(Q20)C2H5OH(g)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g)H3=Q3kJmol1(Q30)依据盖斯定律,若使23g液态乙醇完全燃烧并恢复至室温,则放出的热量为(单位:kJ)( )A Q1+Q2+Q3 B 0.5(Q1+Q2+Q3)C 0.5Q11.5Q2+0.5Q3 D 1.5Q10.5Q2+0.5Q3【答案】D【解析】 H2O(g)H2O(l)H1=Q1kJmol1(Q10),C2H5OH(g)C2H5OH(l)H2=Q2kJmol1(Q20),C2H5OH(g)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g)H3=Q3kJmol1(Q30),根据盖斯定律可知,3+得C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l)H=(3Q1+Q2Q3)kJ/mol,即1mol液态乙醇完全燃烧并恢复至室温,则放出的热量为(3Q1Q2+Q3)kJ,则23g液态乙醇完全燃烧并恢复至室温,则放出的热量为0.5(3Q1Q2+Q3)kJ=(1.5Q10.5Q2+0.5Q3)kJ,2 在一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷放出热量为Q kJ(Q0),经测定完全吸收生成的CO2需消耗 5 molL1的KOH溶液100 mL,恰好生成正盐,则此条件下反应C4H10(g)O2(g)=4CO2(g)5H2O(g)的H为A8Q kJmol1 B 16Q kJmol1C8Q kJmol1 D 16Q kJmol1【答案】B【解析】KOH的物质的量为n(KOH)=cV=0.1L5mol/L=0.5mol,2KOH+CO2K2CO3+H2O,根据钾离子守恒,故n(K2CO3)=0.5mol=0.25mol,根据碳元素守恒由n(CO2)=n(K2CO3)=0.25mol,2C4H10+13O28CO2+10H2O根据碳元素守恒可知,丁烷的物质的量为n(C4H10)=0.25mol=mol,即 mol丁烷放出的热量大小为QkJ,故1mol丁烷完全燃烧放出的热量为QkJ=16QkJ,则此条件下反应热化学方程式为C4H10(g)+O2(g)4CO2(g)+5H2O(l)H=-16Q kJmol-13根据盖斯定律判断如图所示的物质转变过程中正确的是AH1=H2=H3=H4 BH1+H2=H3+H4CH1+H2+H3=H4 DH1=H2+H3+H4【答案】D【解析】AB、BC、CD、AD四个反应的H不可能相同,故A错误;H3+H4是BD的H,用BAD的H表示应为H1-H2故B错误;从反应方向分析,H4应等于H1-H2-H3,故C错误;D、从反应方向和盖斯定律可知AD的H就是ABCD的H的和,即H1=H2+H3+H44在1200时,天然气脱硫工艺中会发生下列反应H2S(g)+ O2(g)=SO2(g)+H2O(g) H12H2S(g)+SO2(g)= S2(g)+2H2O(g) H2H2S(g)+ 1/2O2(g)=S(g)+H2O(g) H32S(g) =S2(g) H4则H4的正确表达式为AH4=(H1+H2-3H3) BH4= (3H3-H1-H2)CH4=(H1+H2+3H3) DH4=(H1-H2-3H3)【答案】A【解析】根据目标方程式,把方程式3反写,计量数乘以2;把方程2乘以;把方程1乘以;然后三、者相加;即-H32+H2+H1=(H1+H2-3H3)5已知:CH3CH2CH2CH3(g)6.5 O2(g)4CO2(g)5H2O(l) H2 878 kJmol1(CH3)2CHCH3(g)6.5 O2(g)4CO2(g)5H2O(l) H2 869 kJmol1下列说法正确的是A正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子B正丁烷的稳定性大于异丁烷C异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程D异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多【答案】A【解析】因化学反应中能量守恒,放出的热量=反应物的总能量-生成物的总能量,生成物的总能量的能量相同时,放出的热量越多,反应物的总能量越多,故A正确;物质具有的能量越低越稳定,根据A可知正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子,所以正丁烷的稳定性小于异丁烷,故B错误;因正丁烷的能量比异丁烷的能量高,所以异丁烷转化为正丁烷的过程是一个吸热过程,故C错误;在正丁烷和异丁烷中,均含有碳碳单键和碳氢单键,数目一样多,故D错误6已知热化学方程式:(1)2H2O(l)=2H2(g)O2(g) H571.6 kJmol1(2)2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H483.6 kJmol1当1 g液态水变为气态水时,对其热量变化有下列描述:放出;吸收;2.44 kJ;4.88 kJ;88 kJ。其中正确的是A和 B和 C和 D和【答案】C【解析】当1g 液态水变成气态水时,需要吸热,依据盖斯定律计算得到液态水变化为气体水放出的热量;已知热化学方程式:2H2O(l)=2H2(g)+O2(g);H1=+571.6kJ/mol,2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);H2=-483.6kJ/mol依据盖斯定律+得到2H2O(l)=2H2O(g);H3=+88KJ/mol依据热化学方程式计算,当1g 液态水变成气态水时,需要吸热2.44KJ;所以正确7化学反应N23H2=2NH3的能量变化如图所示,该反应的热化学方程式是 AN2(g)3H2(g)2NH3(l) H2(abc)kJmol1BN2(g)3H2(g)2NH3(g) H2(ba)kJmol1CN2(g)H2(g)NH3(l) H(bca)kJmol1DN2(g)H2(g)NH3(g) H(ab)kJmol1【答案】A【解析】由图可以看出,molN2(g)+molH2(g)的能量为akJ,1molNH3(g)的能量为bkJ,所以N2(g)+H2(g)=NH3(g);H=(a-b)kJ/mol,而1mol的NH3(g)转化为1mol的NH3(l)放出的热量为ckJ,所以有:N2(g)+H2(g)=NH3(l);H=(a-b-c)kJ/mol,即:N2(g)+3H2(g)=2NH3(1);H=2(a-b-c)kJmol-18 已知下列反应的热化学方程式:6C(s)5H2(g)3N2(g)9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) H12H2(g) O2(g)=2H2O(g) H2 C(s) O2(g)=CO2(g) H3则反应4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)10H2O(g) O2(g) 6N2(g)的H为( )A12H35H22H1 B2H15H212H3C12H35H22H1 DH15H212H3【答案】A【解析】已知:6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)2C3H5(ONO2)3(l)H12H2(g)+O2(g)2H2O(g)H2C(s)+O2(g)CO2(g)H3由盖斯定律:5+12-2得:4C3H5(ONO2)3(l)12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)H=12H3+5H2-2H1,故A项正确。 9100 g碳燃烧所得气体中,CO占1/3 体积,CO2占 2/3 体积,且C(s)+ 1/2 O2(g)=CO(g) H=110.35 kJmol-1,CO(g)+ O2(g)=CO2(g) H=282.57 kJmol-1。与这些碳完全燃烧相比较,损失的热量是( )A392.92 kJ B2 489.44 kJ C784.92 kJ D3 274.3 kJ【答案】C【解析】1mol碳完全燃烧生成二氧化碳气体放出的热量是110.35+282.57=392.92kJ,不完全燃烧时,损失的是生成的CO时少放出的热量,100g碳的物质的量是100/12=25/3mol,CO占1/3,说明有1/325/3=25/9mol的碳未完全燃烧,1mol碳不完全燃烧少放出的热量是282.57kJ,则25/9mol的碳不完全燃烧少放出的热量是25/9282.57=784.92kJ,所以答案选C。10 .已知:2C(s)+O2(g)=2CO(g) H=221.0 kJmol-1;2H2(g)+O2(g) =2H2O(g) H=483.6 kJmol-1。则反应C(s)+H2O(g) =CO(g)+H2(g)的H为( ) A+262.6 kJmol-1 B131.3 kJmol-1C352.3 kJmol-1 D+131.3 kJmol-1【答案】D【解析】根据盖斯定律可得反应C(s)+H2O(g) =CO(g)+H2(g)的H=(-)/2=(483.6-221)/2=+131.3kJ/mol,答案选D。11已知:2CO(g)O2(g)=2CO2(g) H566 kJmol-1Na2O2(s)CO2(g)=Na2CO3(s)O2(g) H266 kJmol-1根据以上热化学方程式判断,下列说法正确的是( )ACO的燃烧热为283 kJB右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C2N
网站客服QQ:2055934822
金锄头文库版权所有
经营许可证:蜀ICP备13022795号 | 川公网安备 51140202000112号